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12．下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是（　�。�
A．氣體摩爾體積的數值是固定不變的，都約為22.4L
B．通常情況的氣體摩爾體積約為22.4L
C．標準狀況下的氣體的摩爾體積約為22.4L
D．標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol

分析 A．氣體的摩爾體積由溫度和壓強決定；
B．通常狀態(tài)為25度，101kKPa，1mol氣體體積大于22.4L；
C．氣體的摩爾體積單位為L/mol；
D．標況下，1mol任何氣體體積大約22.4L．

解答 解：A．氣體的摩爾體積由溫度和壓強共同決定的，溫度、壓強改變，氣體摩爾體積就變，故A錯誤；
B．通常狀態(tài)為25度，101kKPa，1mol氣體體積大于22.4L，故錯誤；
C．標準狀況下的氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，故C錯誤；
D．標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了氣體摩爾體積，明確氣體摩爾體積概念及單位是解題關鍵，注意標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．NH4+的檢驗：加入濃NaOH溶液，加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．命名：
①3，3，4-三甲基己烷
②反-2-戊烯
③5-甲基-2，4一庚二烯
④2，5，7-三甲基-3-辛炔．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．核內中子數為N的R2+離子，質量數為A，則n克它的氧化物中所含質子的物質的量是（　　） 摩爾．
A．$\frac{n（A-N+8）}{A+16}$B．$\frac{n（A-N+10）}{（A+16）}$C．A-N+2D．$\frac{n（A-N+6）}{A}$

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．氯化亞銅常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，為白色晶體，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于濃鹽酸形成絡合離子[CuCl2]-．受潮露置空氣中迅速氧化成堿式鹽．實驗室用下列流程制備：
注：①實驗藥品：硫酸銅晶體12.5g、氯化鈉晶體6.0g、水200ml、銅粉3.5g、濃鹽酸10ml．
②Na[CuCl2]（易電離，溶液無色）$\frac{\underline{\;水\;}}{\;}$NaCl+CuCl↓ （白色沉淀）．
請回答：
（1）寫出實驗室制取Na[CuCl2]的離子方程式Cu2++4Cl-+Cu=2[CuCl2]-．
（2）判斷步驟②反應完全的現象是反應溶液由藍色轉變成無色透明時為止．
（3）步驟④有關抽濾操作，下列說法正確的是AD．
A．選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
B．在吸濾瓶和抽氣泵之間應連接一個安全瓶，吸濾瓶應與安全瓶的長導管相接
C．抽濾時不宜過濾膠狀沉淀，否則易在濾紙上形成一層密實的沉淀
D．洗滌沉淀時，應關小水龍頭，使洗滌劑緩緩通過沉淀物
（4）步驟⑤用乙醇的水溶液洗滌的目的是水洗滌除去氯化亞銅表面吸附的雜質，提高產品純度，同時減少產品的溶解，減少損失．
（5）步驟⑥烘干須在真空干燥箱中進行，其原因是氯化亞銅在潮濕的空氣中能迅速氧化生成堿式鹽而變質．
（6）氯化亞銅的定量分析：
①取樣品0.25g和10ml過量的FeCl3溶液于250ml錐形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L-1硫酸鍶鈰標準溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2；  Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+三次平行試驗結果如下（平行試驗結果相差不能超過1%）：
平行試驗次數123
0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（ml）24.3524.0523.95
則樣品中CuCl的純度為95.5%．（結果保留三位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25℃，101kPa）：
①C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2 （g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2878KJ/mol
②C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2 （g）═4CO2（g）+5H2O（g）；△H=-2658KJ/mol
③C4H10（g）+$\frac{9}{2}$O2 （g）═4CO（g）+5H2O（l）；△H=-1746KJ/mol
④C4H10（g）+$\frac{9}{2}$O2 （g）═4CO（g）+5H2O（g）；△H=-1526KJ/mol
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（　�。�
A．2878KJ/molB．2658KJ/molC．1746KJ/molD．1526KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．將0.5L 2mol/L鹽酸與足量AgNO3溶液充分反應．試計算：
（1）生成AgCl的物質的量為多少？
（2）生成HNO3的質量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）下列反應屬于放熱反應的是ABD；
（2）屬于吸熱反應的是CEF．
（3）屬于氧化還原反應的是ABF
A．鋅粒與稀H2SO4反應制取H2            B．氫氣在氧氣中燃燒
C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳   D．氫氧化鉀和硫酸中和
E．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應          F．氫氣還原氧化銅．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．“白鐵皮”具有較強的耐腐蝕性，是生產中常用的金屬材料之一．鍍鋅層猶如鐵皮的保護層，這層膜的厚度及均勻度也成了判斷鍍層質量的重要指標．某研究性學習小組為了測定鍍鋅鐵皮的厚度，設計了下面的實驗方案：
方案一：取三塊鍍鋅鐵皮（A、B、C，截自同一塊鍍鋅鐵皮），將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中，加入40mL 6mol•L-1鹽酸，反應時用玻璃棒小心翻動鍍鋅鐵皮，待鋅鍍層反應完全時，立即將未反應的鐵皮取出，洗滌、小心烘干、稱量．將B、C重復上面的實驗．
（1）鋅鍍層完全反應的標志是生成氫氣的速率突然減慢．
（2）如何檢驗鐵片已經洗凈取最后一次洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀產生，則鐵片已洗凈
方案二：已知鋅與強堿溶液反應的離子方程式為：Zn+2OH-+2H2O=[Zn（OH）4]2-+H2↑．某同學按右圖裝置設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S cm2、質量為mg的鍍鋅鐵皮放入6mol•L-1 NaOH溶液中．回答下列問題：
（3）裝置中導管a的作用是使分液漏斗和錐形瓶內氣壓相同，氫氧化鈉溶液能順利滴下．
（4）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：
①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產生并恢復至室溫；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移動C，使干燥管和C中液面相平．
上述操作的順序是④①③②④①（填序號，序號可重復使用）．
（5）實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V1 mL、V2 mL（已知Zn的密度為7.14g/cm3，實驗條件的氣體摩爾體積為Vm L/mol）．則鍍鋅鐵皮的鍍層厚度為$\frac{\frac{V{\;}_{1}-V{\;}_{2}}{1000V{\;}_{m}}×65}{2S×7.14}$cm．（寫出數學表達式）

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