9．下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是（　�。�
A．盛放食醋B．燒煮開(kāi)水C．盛放咸的食物D．用堿水洗滌

分析 根據(jù)金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)：鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)結(jié)合生活實(shí)際來(lái)回答．

解答 解：A、鋁能與酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、鋁表面很容易形成致密的氧化鋁氧化膜，鋁與熱水不反應(yīng)，故B正確；
C、在食鹽電解質(zhì)溶液中易發(fā)生吸氧腐蝕，所以不宜用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放咸的食物，故C錯(cuò)誤；
D、金屬鋁能和堿反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道化學(xué)和生活相結(jié)合的題目，考查學(xué)生對(duì)教材知識(shí)的掌握，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．軟錳礦的主要成分是MnO2，其懸濁液可吸收煙氣中SO2，所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳，其一種工藝流程如圖1所示．回答下列問(wèn)題：
（1）軟錳礦懸濁液吸收SO2的過(guò)程中，SO2體現(xiàn)了還原  性．
（2）“氧化劑”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（3）已知：Ksp[Al（OH） 3]=1.0×10-34；
Krp[Fe（OH） 3]=2.6×10-30；
Krp[Ni（OH） 2]=1.6×10-15；
Krp[Mn（OH） 2]=4.0×10-14；
“水解沉淀“中：
①“中和劑“可以是C（填標(biāo)號(hào)）
A．Al2O3  B．H2SO4    C．MgO    D．MnO2
②溶液的pH應(yīng)不低于4.3（離子濃度小于1×10-5mol•L-1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）
③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是Ni2+完全沉淀的pH與Mn2+比較相近，不利于兩者分離．
（4）“置換”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn+Ni2+=Mn2++Ni．
（5）“結(jié)晶分離”中的部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2．
①加入稀硫酸的作用是增大SO42-的濃度，使MnSO4和MgSO4的溶解度下降，便于結(jié)晶析出（結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋）．
②結(jié)晶與過(guò)濾過(guò)程中，體系溫度均應(yīng)維持在70℃（填“27”、“60”或“70”）．
（6）高純硫酸錳可用于水中溶解氧含量的測(cè)定，步驟如下：
步驟1：水中的氧氣在堿性溶液中將MnSO4氧化為Mn（OH）2．
步驟2：在酸性條件下，加入KI將生成的MnO（OH）2再還原成Mn2+．
步驟3：用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟2中生成的I2（2S2O32-+I2═2I-+S4O62-）．
取某水樣100mL，按上述測(cè)定步驟滴定，消耗a mol•L-1NaS2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，該水樣溶解氧含量為$\frac{aV}{400}$ mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（CN）2、（OCN）2、（SCN）2 等被稱為擬鹵素，可分別由CN-、OCN-、SCN-等氧化得到．
回答下列問(wèn)題：
（1）N、O、S 的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞S．
（2）寫(xiě)出兩種結(jié)構(gòu)與OCN-相似的三原子分子CO2、N2O、CS2等（填分子式）．
（3）Fe4[Fe（CN）6]3是較早發(fā)現(xiàn)的CN-配合物，其中鐵元素呈現(xiàn)兩種不同的價(jià)態(tài)．配離子的中心原子核外電子排布式為[Ar]3d6（或1s22s22p63s23p63d6）．
（4）（CN）2 在一定條件下氫化可以得到乙二胺（H2NCH2CH2NH2）．
①（CN）2的空間構(gòu)型為直線形，其中C 原子的軌道雜化方式為sp雜化；1mol （CN）2中含有π 鍵的數(shù)目為2.408×1024（或4NA）．
②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺[（CH3）3N]中沸點(diǎn)較高的是：乙二胺，判斷的依據(jù)是：乙二胺分子間形成氫鍵，三甲胺分子中N原子上無(wú)氫，無(wú)法形成氫鍵．
（5）CN-配合物用于黃金冶煉．金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
晶體中每個(gè)Au 原子周?chē)o鄰等距的Au 原子有12個(gè)；晶胞中Au 原子的體積占晶胞體積的百分率為74%．（計(jì)算結(jié)果保留2 位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS）經(jīng)回收處理可制得綠礬（FeSO4•7H2O）和一種重要的水處理劑聚鐵膠體[Fe（OH）SO4]n，上述生產(chǎn)工藝流程如圖：

請(qǐng)通過(guò)分析回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ的名稱是過(guò)濾．
（2）灼燒產(chǎn)生的尾氣對(duì)大氣有污染，因此工業(yè)生產(chǎn)中必須進(jìn)行回收處理，下列方法可行的是BD．
A．直接用水吸收          B．用氨水吸收
C．用濃硫酸吸收          D．與空氣混合用石灰石粉末懸濁液吸收
（3）操作Ⅲ經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等．
（4）在由溶液X制聚鐵膠體過(guò)程中①調(diào)節(jié)pH及②控制溫度目的是促使Fe3+充分水解并形成聚鐵膠體．
（5）檢驗(yàn)溶液X中金屬陽(yáng)離子所加試劑是KSCN溶液，其現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色．
（6）溶液X轉(zhuǎn)化為溶液Y需加入一種常見(jiàn)物質(zhì)是Fe（或鐵粉）．
（7）在反應(yīng)釜中FeS、O2及稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵等物質(zhì)，則反應(yīng)的離子方程式是4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖所示的原電池裝置，X、Y 為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖，對(duì)此裝置的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．外電路的電流方向?yàn)椋篨→外電路→Y
B．若兩電極分別為 Zn 和碳棒，則 X 為碳棒，Y 為 Zn
C．若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性為 X＞Y
D．X 極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y 極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是（　　）
A．穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞H2OB．堿性：NaOH＞KOH＞Mg（OH）2
C．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4D．還原性：I-＜Br-＜Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．黃酮醋酸類(lèi)化合物（F）具有抗菌、消炎、降血壓等多種生理活性和藥理作用．工業(yè)上常采用下列路線合成：

已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)：RCN+H2O$\stackrel{H+，F(xiàn)}{→}$ RCOOH
（1）A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．   
（2）C的官能團(tuán)名稱為羥基、羰基．
（3）F分子式為C18H12O2NBr．
（4）寫(xiě)出D與足量氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（不必注明反應(yīng)條件）：+2NaOH→+H2O+NaCl．
（5）寫(xiě)出一種符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2
②苯環(huán)上的核磁共振氫譜中有兩組峰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于離子共存或離子檢驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．某無(wú)色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、Al3+
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-、CO32-
C．含有大量AlO2-的溶液中：K+、HCO3-、Br-、Na+可共存
D．在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干種，當(dāng)加入過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，最終溶液中無(wú)沉淀，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2 L二氧化碳分解生成2 L一氧化碳和1 L氧氣吸收576 kJ熱量
B．恒壓條件下生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓
C．在相同條件下，2 mol一氧化碳與1 mol氧氣的能量總和大于2 mol二氧化碳的能量
D．一氧化碳的燃燒熱是566 kJ/mol

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