下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A、向0.1 mol?L-1NH4 Cl溶液中通入一定量氨氣：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na+）＜c（Cl-）
C、已知Ka（HF）=7.2×10-4，Ka（HCN）=4.9×10-10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)小于后者
D、濃度均為0.1mol?L-l的三種溶液中：①（NH4）2CO3、②（NH4）2 SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2，c（NH4+）的大小順序為：③＞②＞①
考點：離子濃度大小的比較
專題：鹽類的水解專題
分析：A．沒有告訴溶液的酸堿性，無法判斷溶液中各離子濃度大��；
B．溶液為中性，則：c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒判斷鈉離子與氯離子濃度大��；
C．Ka越小，對應(yīng)鹽的水解程度越大，其離子總數(shù)就��；
D．①相互促進水解，②中只有銨根離子水解，③中亞鐵離子水解生成的氫離子抑制銨根離子水解．
解答： 解：A．向0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣，溶液可能為堿性、中性或酸性，由于無法判斷溶液酸堿性，則無法判斷溶液中離子濃度大小，故A錯誤；
B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則：c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）可得：c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+），則c（Na+）＞c（Cl-），故B錯誤；
C．Ka越小，對應(yīng)鹽的水解程度越大，其離子總數(shù)就小，則等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)大于后者，故C錯誤；
D．①相互促進水解，②中只有銨根離子水解，③中亞鐵離子水解生成的氫離子抑制銨根離子水解，則c（NH4+）的大小順序為：③＞②＞①，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點，把握鹽類水解、水解的促進和抑制及電荷守恒式為解答的關(guān)鍵，選項C為解答的易錯點，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-Q1 kJ/mol（Q1＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應(yīng)，達平衡后C3的濃度為w mol?L-1，放出熱量為Q2 kJ．
（1）達到平衡時，A2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）達到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大“、“減小”或“不變”）
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度
 
（填＞、=、＜）w mol?L-1，Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系
 

（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（C3）=2v （B2）；           
b．容器內(nèi)壓強保持不變 
c．2v逆（A2）=v正（B2）            
d．容器內(nèi)的密度保持不變
（5）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正確的是
 
；
a．反應(yīng)速率c＞b＞a
b．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
c．T2＞T1
d．b點A2和B2的物質(zhì)的量之比為2：1
（6）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時加入2molA2和l molB2，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，放出熱量Q4kJ，則Q2
 
Q4 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）下列措施可以同時提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是（填選項序號）
 
．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;  b．增大壓強  c．及時分離生成的C3   d．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作中不正確的是（　�。�
A、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、氫氣還原氧化銅實驗中先通氫氣再加熱實驗結(jié)束時應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通氫氣至固體冷卻
C、配制濃硫酸與蒸餾水的混合液時，應(yīng)將濃硫酸慢慢加到蒸餾水中并及時攪拌和冷卻
D、用膠頭滴管向試管中加入液體時，為防止滴在試管外面，應(yīng)將滴管尖嘴處伸入試管口中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：
A（g）+B（g）?xC（g）△H＜O．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示：下列說法正確的是（　�。�
容器甲乙
容積（L）0.50.5
反應(yīng)放熱（kJ）Q1Q2
反應(yīng)物起始量1molA
1molB		0.5molA
0.5molB
A、x=1
B、Q1＜2Q2
C、根據(jù)題中信息無法計算a值
D、保持其他條件不變，起始時向乙容器充人0.2mol A、0.2mol B、0.2mol C，則此時v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將20mL0.4mol?L-1硝酸銨溶液跟50mL0.1mol?L-1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是（　　）
A、[NO3-]＞[OH-]＞[NH4+]＞[Ba2+]
B、[NO3-]＞[Ba2+]＞[OH-]＞[NH4+]
C、[Ba2+]＞[NO3-]＞[OH-]＞[NH4+]
D、[NO3-]＞[Ba2+]＞[NH4+]＞[OH-]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于食物的酸堿性說法錯誤的是（　　）
A、蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它屬于酸性食物
B、葡萄吃起來是酸的，故它屬于酸性食物
C、食物的酸堿性與化學(xué)上所指溶液的酸堿性不同的
D、正常情況下，人體血液的pH總保持弱堿性范圍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鐵溶液中加入硫氰化鉀溶液現(xiàn)象
 
；在氯化亞鐵溶液中加入硫氰化鉀溶液現(xiàn)象
 
；
若在氯化鐵溶液中加入適量鐵振蕩，再加入硫氰化鉀溶液現(xiàn)象
 
，原因（用化學(xué)方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存．
（1）一定溫度下，向1L 0．l mol?L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”＞；溶液中各微粒濃度由大到小的順序為：
 

（2）常溫下，向20ml 0.1mo l?L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2）因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如圖：
回答下列問題：
①所得溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為
 

②已知在25℃時，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4mol?L-1，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的Ph=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中含有豐富的鎂資源．某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

模擬海水中的離
子濃度（mol/L）		Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-
0.4390.0500.0110.5600.001
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5 mol/L，可認為該離子不存在；
實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變．
已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；
Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12．
請回答下列問題：
（1）沉淀物X、Y分別為
 
、
 

（2）濾液M中存在離子
 
，濾液N中存在的離子
 
（除了Na+、Cl-、H+、OH-以外）．
（3）步驟①、②發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式
 
、
 
．
（4）步驟②中若改為加入4.2g NaOH固體，沉淀物Y為
 
（通過列式計算說明）．

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