【題目】常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見下圖,下列說法正確的是( )

A.在任何溶液中,c(Ca2+)、c(SO42—)均相等

B.b點將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42—)一定等于3×10-3mol·L-1

C.a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp

D.d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

【答案】C

【解析】

試題分析:A.CaSO4飽和溶液中c(Ca2+)=c(SO42-),若加Na2SO4固體,c(SO42-)增大,c(Ca2+)減小,c(SO42-)>c(Ca2+),故A錯誤;B.根據(jù)圖示數(shù)據(jù),可以看出b點Qc=2×l0-5>Ksp,所以會生成沉淀,平衡向生成沉淀的方向進行,此時溶液中c(SO4-)會小于4×l0-3mol/L,由于c(Ca2+)>c(SO42-),則c(SO4-)小于3×l0-3mol/L,故B錯誤;C.Ksp是一常數(shù),溫度不變Ksp不變,在曲線上的任意一點Ksp都相等,故C正確;D.d為不飽和溶液,蒸發(fā)時硫酸根的濃度會增大,所以d點溶液通過蒸發(fā)不能變到c點,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下在一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)3H2(g) 2NH3(g),能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是

A. N2H2、NH3的濃度相等

B. 容器內(nèi)壓強不再變化

C. 單位時間內(nèi)消耗a mol N2同時生成2a mol NH3

D. 容器內(nèi)混合氣體密度不再變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A. 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣,當有1molFe2+被氧化時,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

B. 40gCuOCu2S混合物中所含銅原子的數(shù)目不等于0.5 NA

C. 0.1molNH4HSO4的溶液中,陽離子數(shù)目略小于0.2NA

D. C3H8分子中的2個H原子分別被1個-NH2和1個-OH取代,1mol此有機物所含共用電子對數(shù)目為13NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol ·L1,下列幾種說法正確的是

用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol ·L1·s1

用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol ·L1·s1

③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol ·L1

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對制取水泥和玻璃的共同特點的敘述中,錯誤的是

A. 生產(chǎn)設(shè)備相同 B. 原料中均有石灰石

C. 反應(yīng)都在高溫下進行 D. 發(fā)生的都是復(fù)雜的物理化學變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4種短周期元素W、XY、Z的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,WX元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2X2+Z-離子的電子數(shù)之差為8,下列說法不正確的是 ( )

A. W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料

B. X單質(zhì)不可能置換出W單質(zhì)

C. 元素原子半徑從大到小的順序是XY、Z

D. WY、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HZO4

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【題目】環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注,造成環(huán)境污染的主要原因是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是

A. 溫室效應(yīng)——CO2 B. 光化學污染——NO2

C. 酸雨——SO2 D. 臭氧層破壞——CO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列混合物的物質(zhì)的量一定時,組內(nèi)各物質(zhì)按任意比混合,完全燃燒時耗O2的量不變的是( )

A. 甲烷、甲醇、甲醛; B. 乙炔、苯、13-丁二烯

C. 丙烯、2-丁烯、環(huán)已烷 D. 乙醇、乙烯、丙烯酸(CH2=CH-COOH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】兩個容積均為2L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),起始物質(zhì)的量見下表。實驗測得兩容器不同溫度下達到平衡時CO2的物質(zhì)的量如下圖所示,下列說法正確的是

A. N點的平衡常數(shù)為0.04

B. M、N兩點容器內(nèi)的壓強:P(M)>2P(N)

C. 若將容器Ⅰ的容積改為1 L,T1溫度下達到平衡時c(CO2)=0.25 mol·L-1

D. 若將容器Ⅱ改為絕熱容器,實驗起始溫度為T1,達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率小于16.7%

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