下列各組試劑中，只用試管和膠頭滴管，不用其他試劑就可以鑒別的是（　�。�
A、稀鹽酸和Na2CO3溶液
B、稀鹽酸和AgNO3溶液
C、AlCl3溶液和NH3?H2O溶液
D、Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專題：
分析：只要用試管和膠頭滴管，不用任何化學(xué)試劑就可以鑒別的物質(zhì)可以采用相互滴加的方法檢驗(yàn)，滴加順序不同，現(xiàn)象不同的可以鑒別．
解答： 解：A．將碳酸鈉溶液滴加到鹽酸溶液中立即有氣泡生成，將鹽酸溶液滴加到碳酸鈉溶液中，先沒有氣體生成，當(dāng)鹽酸滴加到一定程度后后氣體生成，反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；
B．無(wú)論是稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中還是AgNO3溶液滴加到稀鹽酸中，都產(chǎn)生沉淀，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．無(wú)論是AlCl3溶液滴加到NH3?H2O溶液中還是NH3?H2O溶液滴加到AlCl3溶液中，都產(chǎn)生沉淀，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．無(wú)論是Ba（OH）2溶液滴加到NaHCO3溶液中還是NaHCO3溶液滴加到Ba（OH）2溶液中，都產(chǎn)生沉淀，不能鑒別，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，注意不加任何試劑的鑒別與反應(yīng)時(shí)量有關(guān)，把握改變滴加順序發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是一種常見補(bǔ)鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+：33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸，與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收．某乙同學(xué)采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測(cè)定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O
準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑1中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
（1）該實(shí)驗(yàn)中的試劑1是
 
（填序號(hào)）．
A．蒸餾水B．稀鹽酸C．稀硫酸D．稀硝酸
（2）請(qǐng)簡(jiǎn)述判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：
 

（3）請(qǐng)通過計(jì)算，說明該藥品含“鐵”量是否合格
 
（填“合格”或“不合格”）（Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)操作中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和得出的結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定有SO42-
B將SO2通入Ba（ClO）2的溶液中產(chǎn)生白色沉淀沉淀為BaSO4
C將CCl4加入溴水中，振蕩、靜置溴水褪色發(fā)生了取代反應(yīng)
D氯水滴入到KI淀粉溶液中溶液變藍(lán)色Cl2具有氧化性
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[2012?徐州模擬]某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)步驟與操作來(lái)定性檢驗(yàn)茶葉中含有的少量鈣、鐵、鋁三種元素．（已知草酸鈣是一種白色沉淀）．

已知Ca2+、Al2+、Fe3+完全形成相應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如下表：
Ca（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3
pH≥13≥5.2≥4.1
（1）步驟①中加入鹽酸的作用是
 
．
（2）步驟②中調(diào)節(jié)pH至6～7的目的是
 
．
（3）沉淀X所含主要物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（4）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）試劑A為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)麥考酚酸說法正確的是（　�。�
A、分子式為C17H22O6
B、能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，與濃溴水反應(yīng)最多可消耗2molBr2
C、1 mol麥考酚酸最多能與3 mol NaOH反應(yīng)
D、在一定條件下可發(fā)生加成、加聚、取代、消去反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制備晶體硅的熱方程式為    SiHCl3（l）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）△H=+238KJ/mol，
已知SiHCl3（l）=SiHCl3（g）△H=+10KJ/mol，相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：則晶體硅的鍵能為（　　）
SiHCl3（g）
Si-H		SiHCl3（g）
Si-Cl		H2（g）
H-H		HCl（g）
H-Cl
鍵能（KJ/mol）377360436431
A、186KJ/mol
B、181KJ/mol
C、372KJ/mol
D、362KJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
    主族 
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2   ①②③  
3④ ⑤  ⑥⑦⑧
4⑨     ⑩ 
（1）元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 

（2）比較①、②、③三者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱：
 
＞
 
＞
 
（用氫化物的分子式表示）
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：
 
，該化合物屬于
 
（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（4）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是：
 
，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：
 
．
（5）④、⑤、⑥、⑦三種元素形成的簡(jiǎn)單離子，離子半徑由大到小的順序是
 
（要求用離子符號(hào)表示）．
（6）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（7）寫出⑥的最高價(jià)氧化物的水化物和⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（8）元素⑦和元素⑩相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（填元素符號(hào)）；可以用一個(gè)置換反應(yīng)來(lái)說明兩者的非金屬性強(qiáng)弱，其化學(xué)方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
甲
丁
乙
丁
甲
丙．
A、若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液
B、若甲為H2S，則丁不可能是O2
C、若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸
D、若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨是世界上產(chǎn)量最多的無(wú)機(jī)化合物之一，主要用于制造氮肥．

（1）根據(jù)如甲圖所示的能量變化示意圖，請(qǐng)寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）在一個(gè)容積為2L的密閉容器內(nèi)加入一定量的N2和H2，在一定條件下合成氨，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如乙圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
②該反應(yīng)4000C的平衡常數(shù)
 
5000C時(shí)的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
③下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是
 
．
A.3v正（H2）═2v逆（NH3）
B．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
④根據(jù)如圖計(jì)算從反應(yīng)開始到達(dá)第一個(gè)平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH3）=
 
．
⑤由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是
 
（填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”），采取的措施可能是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案