已知如下反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行①2BrO3－ + Cl2 =Br2 +2ClO3－ ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3

   +10HCl  ③ClO3－ +5Cl－+6H+=3Cl2 +3H2O，則下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是（   ）

A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2                    B．BrO3－ ＞Cl2＞C1O3－＞IO3－

C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－                    D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

歸納法是髙中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低．
②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c（H+）之比為2：1
③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa   b NaHCO3 c．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：c、b、a
④反應(yīng)2A（s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka：醋酸根水解常數(shù)為Kb；水的離子積為Kw：則三者關(guān)系為：Ka?Kb=Kw
⑥反應(yīng)A（g）═2B（g）△H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ?mol-1，逆反應(yīng)的活化能 為Eb kJ?mol-1，
則△H=（Ea-EB）kJ，mol-1上述歸納正確的是（　�。�
A、全部B、③④⑤⑥C、②④⑤⑥D、①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知如下兩個熱化學(xué)反應(yīng)方程式．
精英家教網(wǎng) （l）+H2（g）-→精英家教網(wǎng) （l）△H＞0�、�
精英家教網(wǎng) （l）+2H2（g）-→精英家教網(wǎng) （l）△H＜0�、�
下列說法不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①、②都屬于加成反應(yīng)B、在通常條件下，反應(yīng)①、②都能自發(fā)進(jìn)行C、反應(yīng)①吸熱、反應(yīng)②放熱的事實說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵D、反應(yīng)①、②中的所有有機(jī)物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、在潮濕的空氣中，馬口鐵和白鐵皮鍍層受損后，鐵都比受損前更容易生銹B、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） 室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0C、反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達(dá)到平衡后，升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D、已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1=-Q1 kJ?mol-1H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H2=-Q2kJ?mol-1則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年浙江省金麗衢十二校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霆天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧履形成的原因。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為;2NO(g)＋2CO(g) N2（g)＋2CO2（g)　 △H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)。

①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是＿＿＿＿。

A.在單位時問內(nèi)生成1mol CO2的同時消耗了lmol CO

B．混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

D.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

②在t2時刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請在右圖中補(bǔ)充畫出從t2到t4時刻正反應(yīng)速率隨時間的變化曲線：

??

③若要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施有_____、____。（寫出2個）

(2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣，其反應(yīng)原理為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3kJ/mol。

①該反應(yīng)在___下能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫”）。

②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為____。（已知：H2S： Ka1＝9.1×10-8；Ka2＝1.1×10-12。H2CO3：Ka1＝4.30×10-7；Ka2＝5.61×10-11）

(3）已知反應(yīng)：CO(g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

 

①實驗1條件下平衡常數(shù)K＝______（保留小數(shù)點(diǎn)后二位）。

②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是______。

③該反應(yīng)的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在9000C時，另做一組實驗，在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2，則此時υ正______υ逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

 

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