(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平 藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、____________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。

(3)稱量。天平調(diào)平之后，應將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根 豎線標出游碼左邊緣所處的位置：

(4)將藥品倒入燒杯中溶解、冷卻。

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯和玻璃棒2～3次是為了_____________

(6)定容、搖勻。

(7)將配好的溶液倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明溶液名稱及濃度。

(8)配制時下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是________。

A．轉(zhuǎn)移時有少量溶液濺出

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

C．定容時俯視讀取刻度

D．定容時液面超過了刻度線

E．稱量NaCl時用了生銹的砝碼

(9)下圖是某同學在實驗室配制該NaCl溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是_________(填操作序號)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．以海綿銅（主要成分為銅和氧化銅）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產(chǎn)氧化亞銅的工藝流程如下：

（1）溶解時硫酸濃度一般控制在0.25mol•L-1，配制1000mL此硫酸，需要質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g•cm-3濃硫酸13.6mL．
（2）溶解時需要控制溫度在60～70℃，原因是溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解．
（3）操作x的名稱是過濾．
（4）還原、氧化過程的化學方程式為（NH4）2SO3+2CuSO4+2NH4Cl+H2O=2（NH4）2SO4+2CuCl↓+H2SO4，亞硫酸銨要適當過量，原因可能是提高Cu2+的還原速率，同時可以防止生成Cu+被空氣氧化（答一點即可）．
（5）隨著氯化銨用量的增加，CuCl沉淀率增大，但增大到一定程度后，沉淀率反而減小，可能的原因是CuCl+Cl-=CuCl2-（用化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

每次實驗焰色反應后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是

A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．鹽酸

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用反應2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是

A．降低溫度 B．升高溫度同時充入N2

C．增大壓強同時加催化劑 D．及時將CO2和N2從反應體系中移走

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在化學反應A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物質(zhì)的平均反應速率間的關系式正確的是

A．v(A)＝v(B) B．v(A)＝2v(C) C．3v(B)＝v(C) D．v(B)＝3v(D)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上9月調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是

A. 分液漏斗 B. 普通漏斗 C. 蒸餾燒瓶 D. 容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應量鹽酸體積2.1mL（保留1位小數(shù)）應選用250mL規(guī)格的容量瓶；
（2）配制時，用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶
（3）溶液注入容量瓶前需冷卻恢復到室溫，這是因為容量瓶盛放熱溶液時，體積不準
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若量取濃鹽酸時，仰視刻度線偏高；若定容時俯視刻度線偏高．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度重新配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖是我校實驗室化學試劑濃硫酸標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)需要480mL 1mol•L-1的稀硫酸．用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有500mL容量瓶（寫儀器名稱）．
（2）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L；所需濃硫酸的體積約為27.2mL；
（3）定容時，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是重新配制
（4）下列操作對H2SO4的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：偏低；
②容量瓶用水洗凈后未烘干：無影響；
③定容時俯視容量瓶的刻度線：偏高；
④未將燒杯中的溶液冷卻即注入容量瓶：偏高．
（5）在配置過程中，下列操作不正確的是（填序號）BC．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將準確量取的濃硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度線．
D．將硫酸溶于水后需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol•L-1的NaCl溶液500mL，回答下列問題
（1）請寫出該實驗的實驗步驟
①計算，②稱量，③溶解，④移液，⑤洗滌⑥定容，⑦搖勻．
（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：500mL）、托盤天平，膠頭滴管還需要那些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出燒杯，玻璃棒，膠頭滴管
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．、（填空：A---偏高、B---偏低、C---無影響，填序號）
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：A
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響．
③配制前容量瓶用水洗滌后未進行干燥處理C．

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