Question

1．實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol•L^-1的NaCl溶液500mL，回答下列問題
（1）請寫出該實驗的實驗步驟
①計算，②稱量，③溶解，④移液，⑤洗滌⑥定容，⑦搖勻．
（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：500mL）、托盤天平，膠頭滴管還需要那些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出燒杯，玻璃棒，膠頭滴管
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．、（填空：A---偏高、B---偏低、C---無影響，填序號）
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：A
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響．
③配制前容量瓶用水洗滌后未進行干燥處理C．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)用固體配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容搖勻分析；
（2）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器來分析解答；
（3）具體分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液體積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{v}$判斷誤差；
①未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．溶液熱脹冷縮，冷卻后溶液體積小于500ml；
②蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，又滴加蒸餾水至刻度，使溶液體積大于500ml；
③配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變．

解答 解：（1）配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，
故答案為：②稱量，④移液；
（2）用氯化鈉固體配制1.00mol•L^-1的NaCl溶液500mL，操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故還需要500ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管完成該實驗，
故答案為：500mL； 燒杯、玻璃棒；
（3）①（3）①未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．溶液熱脹冷縮，恢復到室溫后溶液體積小于500ml，濃度偏高
故答案為：A；   
②蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，又滴加蒸餾水至刻度，使溶液體積大于500ml，溶液濃度偏低．
故答案為：B；  
③配制前容量瓶用水洗滌后未進行干燥處理，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、最終溶液的體積都無影響，所以不影響溶液濃度，
故答案為：C．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析，明確配制原理和實驗步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學檢驗能力．