【題目】一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。恒容條件下,下列能使增大的有

A.升高溫度B.充入CO氣體

C.再充入1 mol CO2 mol H2D.使用催化劑

【答案】C

【解析】

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)平衡逆向移動(dòng),減小,A不符合題意;

B. 充入CO氣體,平衡正向移動(dòng),使n(CH3OH)增大,n(CO)也增大,但平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的,n(CO)增大的倍數(shù)大于n(CH3OH)的倍數(shù),所以最終達(dá)到平衡時(shí)減小,B不符合題意;

C. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),再充入1 mol CO2 mol H2相當(dāng)于壓縮容器的體積,使體系的壓強(qiáng)增大,化學(xué)平衡正向移動(dòng),增大,C正確;

D. 使用催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率加快,但化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng),因此不變,D不符合題意;

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用I2O5可消除CO污染,反應(yīng)為I2O5s+5COg5CO2g+I2s);不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO,測(cè)得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)φCO2)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( 。

A.b點(diǎn)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為20%

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):KbKd

D.0→a點(diǎn)時(shí),00.5 min反應(yīng)速率vCO=0.3 molL1min1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。

1)尿素[CONH22]是一種高效化肥,其分子中各原子的原子半徑大小關(guān)系為______,碳原子核外有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

2)氰化鈉(NaCN)中,N元素顯-3價(jià),則非金屬性N___________C(填“<”、“=”“>”),寫出氰化鈉的電子式_______________。

3)氰化鈉屬于劇毒物質(zhì),可用雙氧水或硫代硫酸鈉處理。

a)用雙氧水處理,發(fā)生的反應(yīng)為:NaCN+H2O2+H2O→A+NH3,則A的化學(xué)式為___。

bNaCNNa2S2O3二者等物質(zhì)的量反應(yīng)可得到兩種含硫元素的離子,其中一種遇到Fe3+顯血紅色。寫出該反應(yīng)的離子方程式____________

4NO2會(huì)污染環(huán)境,可用Na2CO3溶液吸收NO2并放出CO2。已知9.2 g NO2Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1 mol,此反應(yīng)的離子方程式是______;恰好反應(yīng)后,所得溶液呈弱堿性,則溶液中各離子濃度大小關(guān)系是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】C是一種合成樹脂,用于制備塑料和合成纖維,D是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,用它可以催熟果實(shí),也可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)的發(fā)達(dá)。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空:

1)寫出A的電子式___________;D的最簡(jiǎn)式___________

2)寫出碳化鈣與水反應(yīng)制取A的化學(xué)方程式___________,苯和液溴反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式_______,其反應(yīng)類型為_______。B→C的化學(xué)方程式________,

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三個(gè)熱化學(xué)方程式:

(1)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol

(2)C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol

(3)H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為(  )

A. -488.3 kJ/mol B. +488.3 kJ/mol

C. -2 228.9 kJ/mol D. +191 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將小塊生鐵分別置于少量的飽和食鹽水或稀醋酸溶液中,一定時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象是

A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】生活污水中氮元素是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量為180 mg/L。

(1)寫出NH4Cl的電子式_________。

(2)寫出與氯同周期,有2個(gè)未成對(duì)電子的原子的電子排布式:_______、________

(3)為除去廢水中的NH4+,向103 L該污水中加入0.1 mol/L NaOH溶液,理論上需要NaOH 溶液的體積為_________L(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

(4)若某污水中同時(shí)存在NH4NO3-時(shí)。可用下列方法除去:可先在酸性污水中加入鐵屑將NO3-轉(zhuǎn)化為NH4后再除去,請(qǐng)配平下列離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___Fe +___NO3- +___H+=___Fe2+ +___NH4+ +___H2O,____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了測(cè)定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作:

A.冷卻至室溫后,在100 mL容量瓶中定容配成100 mL稀硫酸。

B.用某儀器量取20.00 mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C.將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈,并用待測(cè)溶液潤(rùn)洗。

D.將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管,調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1 mL。

E.小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,滴定至恰好反應(yīng)為止,記下讀數(shù)為V2 mL。

F.把錐形瓶移到堿式滴定管下,在錐形瓶下墊一張白紙。

G.用某儀器準(zhǔn)確量取濃硫酸樣品10.00 mL,在燒杯中用蒸餾水溶解。

就此實(shí)驗(yàn)操作完成下列填空:

(1)正確操作步驟的順序(用編號(hào)字母填寫)___→A→_________→F→___

(2)用來(lái)量取10.00 mL濃硫酸的儀器是___。用NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管的目的是___

(3)滴定中可選用的指示劑是___。滴定中,目光應(yīng)___;判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___;讀數(shù)時(shí),目光與凹液面的最低處保持水平。

(4)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)用稀硫酸潤(rùn)洗了錐形瓶,測(cè)定的濃度會(huì)偏___。(“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。

(5)該濃硫酸樣品的濃度計(jì)算式為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化亞鐵常用于檢測(cè)硒、污水處理等。制備FeCl2的方法有多種。

1在一定量的鹽酸中,逐漸加入一定量的鐵屑,若二者恰好完全反應(yīng)。再向溶液中加入_____________然后保存溶液。

2H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2,裝置如下

已知FeCl2、FeCl3易吸水。

①H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為__________________________________。

上述儀器的連接順序?yàn)?/span>可多次使用______________,C中盛放的試劑是___________________。

3按下圖裝置,162.5g無(wú)水氯化鐵和225g氯苯控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h。冷卻分離提純得到粗產(chǎn)品。反應(yīng)為2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl

已知

C6H5Cl(氯苯)

C6H4Cl2

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水,易溶于苯

不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯

熔點(diǎn)/℃

-45

53

_________

_________

沸點(diǎn)/℃

132

173

_________

_________

儀器A的名稱是____________;下列裝置可以代替裝置C的是_____________填字母)。

反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中,氧化產(chǎn)物是_________________________

反應(yīng)的溫度最好控制在_______________左右。

反應(yīng)結(jié)束后,冷卻實(shí)驗(yàn)裝置,將儀器A 內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾洗滌、干燥后,得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是_________________________

通過燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率。若要監(jiān)控氯化鐵轉(zhuǎn)化率達(dá)到或超過80%,則燒杯中試劑為加有酚酞且理論上至少含_______gNaOH的溶液。

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同步練習(xí)冊(cè)答案