某有機物的結構簡式為，下列說法中不正確的是(　　)

A．該有機物屬于飽和烷烴


解析：該烴與基己烷均為烷烴且碳原子數(shù)相同，二者互為同分異構體。

答案：C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


高鐵酸鹽（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。干法、濕法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色K2FeO4和KNO2等產物

濕法

強堿性介質中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色Na2FeO4溶液

(1) 干法制備K2FeO4的化學方程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為　　                    。

（2）高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑。請完成FeO42－與水反應的方程式：4FeO42－＋10H2O  4Fe(OH)3＋8OH－＋（   ）      

（3）K2FeO4在處理水的過程中能消毒殺菌是因為①                            ，

它能凈水的原因是②                                                       。

（4) 工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：

  ①反應I的化學方程式為　　                                                。

  ②反應II的離子方程式為　　                                               。

  ③加入飽和KOH溶液的目的是　　                                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 “”是“侯氏制堿法”的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關系如右圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

A．a點對應的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCO

B．b點對應的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－

C．c點對應的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－

D．d點對應的溶液中：K＋、NH、I－、CO

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知四種強電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：NH、Ba2＋、Na＋、H＋、SO、NO、OH－、CO。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反應生成的氣體能被A吸收；③A和D反應生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題：

(1)D的化學式是________，判斷理由是___________________________

___________________________________________________。

(2)寫出其余幾種物質的化學式：A_______________________________，

B________________，C________________。

(3)寫出實驗②中有關反應的離子方程式____________________________

_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列四組物質的分子式或化學式都相同，按物質的分類方法，屬于同一類物質的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


2－氨基－5硝基苯甲醚俗稱紅色基B，主要用于綿纖維織物的染色，也用于制金黃、棗紅、黑等有機顏料，其結構簡式為：，若分子式與紅色基B相同，且氨基(—NH2)與硝基(—NO2)直接連在苯環(huán)上并呈對位時的同分異構體數(shù)目(包括紅色基B)可能有(　　)

A．2種  B．4種

C．6種  D．10種

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科目：高中化學 來源： 題型：


斯坦福大學B.M.Trost教授提出了綠色化學的核心概念——原子經濟性。我們常用原子利用率來衡量化學反應過程的原子經濟性，其計算公式為：原子利用率＝×100%

下面是新型自來水消毒劑ClO2的四種生產方法，請?zhí)羁眨?/p>

(1)氯酸鈉和鹽酸法：本方法的方程式為2NaClO3＋4HCl2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，此方法的原子利用率為________%(保留一位小數(shù)，下同)。

(2)電解亞氯酸鈉法：本方法是用惰性電極電解亞氯酸鈉溶液，原子利用率為62.2%，其陽極電極反應式為：ClO－e－ClO2，陰極電極反應式為_______________。

(3)亞氯酸鈉和氯氣法：本方法的原子利用率為53.6%，此反應的化學方程式為____________________。

(4)聯(lián)合工藝法：本方法的反應原理由三步組成：

①電解氯化鈉溶液NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑

②氫氣和氯氣合成氯化氫

③生成二氧化氯2NaClO3＋4HCl2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O此方法的原子利用率最大為________%。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 （1） 20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞

理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，

說明這個反應是           （填“吸熱”或“放熱”）反應，NO2和CO的總能量       （填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的總能量。

（2）在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定條件下發(fā)生反應：NO2+COCO2+NO，2 min時，測得容器中NO的物質的量為0.5 mol ，則：①此段時間內，用CO2表示的平均反應速率為                ②2 min時，容器內氣體的總物質的量為_________.        

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