13．下列物質(zhì)的主要成分正確的是（　�。�
A．赤鐵礦：Fe3O4B．銅綠：Cu2（OH）2CO3C．磁鐵礦：Fe2O3D．明礬：2KAl（SO4）2

分析 A．赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，不是四氧化三鐵；
B．銅綠的主要成分是堿式碳酸銅；
C．磁鐵礦的主要成分為四氧化三鐵，不是氧化鐵；
D．明礬中含有12個(gè)結(jié)晶水．

解答 解：A．赤鐵礦的主要成分為三氧化二鐵，正確的化學(xué)式為：Fe2O3，故A錯(cuò)誤；
B．銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3，故B正確；
C．磁鐵礦的主要成分為四氧化三鐵，正確的化學(xué)式為：Fe3O4，故C錯(cuò)誤；
D．明礬是一種常用的凈水劑，其化學(xué)式為KAl（SO4）2•12H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了常見物質(zhì)的組成、名稱、俗名與化學(xué)式的關(guān)系，題目難度不大，明確常見物質(zhì)的組成、名稱與俗名的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入到FeCl3溶液中�、谶^量NaOH溶液和明礬溶液混合
③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中�、躈a2O2投入FeCl2溶液中．
A．只有①④B．只有③C．只有②③D．只有①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，pH=5的NaHC2O4溶液中：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
B．在0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中：n（OH-）+0.1mol＞n（CH3COOH）+n（H+）+n（Na+）
C．向AgBr的飽和溶液中加入NaCl固體，有白色固體析出，說明AgCl比AgBr更難溶
D．10mL 0.01mol•L-1 H2SO4溶液與10mL 0.01mol•L-1 NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，已知起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度為2.0mol/L，5s后為1.2mol/L，則此段時(shí)間內(nèi)用氨的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率為（　　）
A．1.6 mol/（L•s）B．0.16 mol/（L•s）C．0.32mol/（L•s）D．0.8 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉后，觀察到的現(xiàn)象有（　　）
①鈉浮于液面上�、谌刍尚∏颉、郯l(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣體�、苡兴{(lán)色沉淀產(chǎn)生�、葩c周圍藍(lán)色沉淀部分變黑�、尬龀龃罅考t色的銅　⑦小球沉在溶液底部�、嘈∏蛟谝好嫔嫌蝿�(dòng)、逐漸變小，直至消失．
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤⑧C．①②③⑥⑧D．②⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在兩個(gè)容積相同的密閉容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定不能具有相同的（　�。�
A．密度B．顏色C．原子數(shù)D．分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，下列溶液中水的電離程度最小的是（　�。�
A．0.01mol/L鹽酸B．0.01mol/L Na2CO3溶液
C．pH=4NaHSO3溶液D．pH=11氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）①煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料的-種常用技術(shù)．已知：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （g）△H=-241.8 kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO和氫氣的熱化學(xué)方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
②下列物質(zhì)可佐洗滌含SO2煙氣洗滌劑的是ac（填字母）．
a．NaOH溶液 b．CaCl2溶液 c．Na2CO3溶液 d．NaHSO3
（2）噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法．先將含SO2的廢氣溶于水．再用飽和石灰漿吸收．涉及的反應(yīng)依次為：
I．SO2（g）+H2O（l）?H2SO3（l）?H+（aq）+HSO3-（aq）
Ⅱ．HSO3-（aq）?H+（aq）+SO32-（aq）                
Ⅲ．Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）              
Ⅳ．Ca2+（aq）+SO32-（aq）?CaSO3（s）                
該溫度下，吸收液中c（Ca2+）一直保持為0.70mol•L-1，已知Ksp（CaSO3）=1.4×10-7，則吸收后溶液中的SO32-的濃度為2.0×10-7mol•L-1．
（3）汽車尾氣是氮氧化物的一個(gè)主要來源．氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．汽車啟動(dòng)后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，請分析兩點(diǎn)原因溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移．假設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4：1，1300℃時(shí)，1mol空氣在某密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得NO為8×10-4mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4×10-6．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下將11.2LSO2緩慢通入250mL2mol•L-1NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），寫出除去雜質(zhì)的試劑及離子方程式．
 試劑 離子方程式 
SiO2（CaCO3）   
FeCl2（FeCl3）   
FeCl3（FeCl2）   
Fe2O3（Al2O3）   

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