【題目】某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL-1,在一定條件下氧化可生成有機(jī)物乙;乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙,乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物;丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊(有芳香氣味)。
請回答:
(1)甲的結(jié)構(gòu)簡式是_____________;乙的官能團(tuán)名稱為__________________;
(2)寫出丙和丁反應(yīng)生成戊的化學(xué)方程式_______________________________;
(3)下列說法正確的是___________
A.有機(jī)物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色,是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)
B.葡萄糖水解可生成有機(jī)物丙
C.有機(jī)物乙和戊的最簡式相同
D.有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體有很多,其中含有羧基的同分異構(gòu)體有3種
【答案】CH2=CH2 醛基 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。 AC
【解析】
某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL-1,根據(jù)ρ=M/Vm,所以M=ρVm=1.25gL-1×22.4L/mol=28g/mol,氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4,故甲是C2H4,乙烯催化氧化生成乙醛, 乙醛和氫氣反應(yīng)生成乙醇,乙醛催化氧化生成乙酸,乙酸和乙醇酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。
(1)某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL-1,根據(jù)ρ=M/Vm,M=ρVm=1.25gL-1×22.4L/mol=28g/mol,氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4,故甲是C2H4,乙烯催化氧化生成乙醛,故答案為:CH2=CH2;醛基。
(2)乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙,丙是乙醇,乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物丁,丁是乙酸,
丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊(有芳香氣味),戊是乙酸乙酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O ,故答案為:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。
(3)A.甲是乙烯,乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色,乙烯被高錳酸鉀溶液氧化了,故A正確;
B. 葡萄糖不能水解,故B錯誤;
C. 乙是乙醛,分子式是C2H4O,戊是乙酸乙酯,分子式是C4H8O2,最簡式都是C2H4O,故C正確;
D. 有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體,其中含有羧基的同分異構(gòu)體有2種,故D錯誤。
故選AC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol/L酒石酸(用H2T表示)溶液中逐滴滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖關(guān)系。下列說法正確的是( )
A. V(NaOH)=10 mL時,溶液中存在c(Na+)=2c(H2T)+2c(HT-)+2c(T2-)
B. V(NaOH)=20mL時,溶液中存在c(Na+)>c(HT-)>c(H+)>c(H2T)>c(T2-)
C. V(NaOH)=30mL時,溶液中存在c(Na+)>c(HT-)>c(T2-)>c(OH-)>c(H+)
D. V(NaOH)=40mL時,溶液中存在c(OH-)=c(HT-)+2c(H2T)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個2L的密閉容器中,加入4 molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng):
3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g),反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡,測得生成1.6 mol C,下列說法正確的是( )
A. 前2min,D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)
B. 此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C. 增加B,平衡向右移動,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
D. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡不移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鐵在22.4L氯氣中完全燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B. 1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中和離子數(shù)之和為0.1NA
C. 在一定溫度下64gSO2與足量氧氣充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D. 含有NA個Fe( OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中,鐵元素的質(zhì)量大于56g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用15.8g高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸以制取氯氣。反應(yīng)如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
求:(1)生成Cl2在標(biāo)況下的體積?____
(2)求鹽酸的濃度?____
(3)如果恰好完全反應(yīng),求所需鹽酸的體積?____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿性鋅錳電池的工作原理:Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2,其中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。某課題組用廢舊鐵殼無汞堿性鋅錳電池為原料,制備一種新型材料——MnxZn(1x)Fe2O4,其工藝流程如圖所示:
(1)已知MnxZn(1x)Fe2O4中錳元素的化合價(jià)與實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制取氯氣時還原產(chǎn)物中的錳相同,則鐵元素的化合價(jià)為___________。
(2)“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應(yīng)生成的硫酸亞鐵可將+3價(jià)錳的化合物全部還原成Mn2+,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________________________________。
(3)“調(diào)鐵”工序的目的是調(diào)整濾液中鐵離子的總濃度,使其中金屬元素的物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品的化學(xué)式MnxZn(1x)Fe2O4相符合。
①寫出“調(diào)鐵”工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________、_______。
②若測得濾液的成分為c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L1,c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L1,濾液體積為1 m3,“調(diào)鐵”工序中,需加入的鐵粉質(zhì)量為___________kg(忽略溶液體積變化,用含a、b的代數(shù)式表示)。
(4)在“氧化”工序中,加入雙氧水的目的是把 Fe 2+ 氧化為 Fe 3+;生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實(shí)際消耗雙氧水的量大于理論值,其可能原因除溫度外,主要是______________________。
(5)用氨水“調(diào)pH”后,經(jīng)“結(jié)晶”、“過濾”可得到產(chǎn)品和濾液C,從濾液C中還可分離出一種氮肥,該氮肥的溶液中離子濃度由大到小的排序?yàn)?/span>_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】輪烷的某種合成原料由C、H、O三種元親組成,其球棍模型如圖所示。
下列說法正確的是
A. 該化合物的名稱為乙酸乙酯
B. 該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應(yīng)
C. 該化合物能發(fā)生水解反應(yīng),不能發(fā)生加聚反應(yīng)
D. 該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中,能與 NaHCO3反應(yīng)放出CO2的只有3種(不考慮立體異構(gòu))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置,同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說法中正確的是
A. 銅電極應(yīng)與X相連接
B. H+經(jīng)過質(zhì)子交換膜由右向左移動
C. 當(dāng)N電極消耗0. 25 mol氣體時,則鐵電極增重16 g
D. M電極反應(yīng)式:CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA
B.46g NO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA
C.20g NaOH固體溶于1L 水可制得0.5mol/L的NaOH溶液
D.同溫同壓下,體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
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