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【題目】輪烷的某種合成原料由C、H、O三種元親組成，其球棍模型如圖所示。

下列說法正確的是

A. 該化合物的名稱為乙酸乙酯

B. 該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應

C. 該化合物能發(fā)生水解反應，不能發(fā)生加聚反應

D. 該化合物的鏈狀同分異構體中，能與 NaHCO3反應放出CO2的只有3種(不考慮立體異構)

【答案】D

【解析】

A.由有機物的球棍模型可知，該有機物的結構簡式為CH3COOCH=CH2，名稱為乙酸乙烯酯，A項錯誤；

B.該化合物中含有碳碳雙鍵，可以和Br2的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，B項錯誤；

C.該分子中含有酯基和碳碳雙鍵，可以發(fā)生水解反應和加聚反應，C項錯誤；

D.能與NaHCO3反應放出CO2，說明含有羧基，符合條件的鏈狀同分異構體有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C(CH3)COOH，共有3種，D項正確。

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”，在生活、生產中用途廣泛。

(1)泡沫滅火器中主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，兩者混合后發(fā)生雙水解反應生成Al(OH)3和CO2進行滅火，寫出該反應的化學方程式_________________________________________________。

(2)Na2O2和NaHCO3都屬于鈉的化合物，它具有很強的氧化性。少量Na2O2與FeCl2溶液能發(fā)生如下反應：____Na2O2+____FeCl2+____H2O→____Fe(OH)3+____FeCl3+____NaCl，已知FeCl2前面系數為6，配平上述化學方程式______，并標出電子轉移方向和數目______。該反應中被還原的元素是_________，氧化產物是_________。

(3)向NaHCO3溶液中加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化，溶液中的c(CO32-)的變化是_____(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)NaHCO3是氨堿法和聯合制堿法制純堿的中間產物，在濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾 ②不通入氨，冷卻、加食鹽，過濾對兩種方法的評價正確的是______(選填編號)。

a.①析出的氯化銨純度更高 b.②析出的氯化銨純度更高

c.①的濾液可直接循環(huán)使用 d.②的濾液可直接循環(huán)使用

(5)已知HCO3-在水中既能水解也能電離。NaHCO3溶液呈堿性，溶液中c(H2CO3)___c(CO32-)(選填“>”、“<”、“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。

（1）常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。

①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：______________。

②c點溶液中個離子溶度由大到小的順序_______________________________

③b點時溶液中c(H2N2O2)_____ c(N2O22-)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。

④a點時溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

（2）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中=__________。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烴甲在標準狀況下的密度為1.25gL-1，在一定條件下氧化可生成有機物乙；乙與氫氣反應可生成有機物丙，乙進一步氧化可生成有機物�。槐投≡跐饬蛩峒訜釛l件下可生成有機物戊（有芳香氣味）。

請回答：

（1）甲的結構簡式是_____________；乙的官能團名稱為__________________；

（2）寫出丙和丁反應生成戊的化學方程式_______________________________；

（3）下列說法正確的是___________

A.有機物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因為發(fā)生了氧化反應

B.葡萄糖水解可生成有機物丙

C.有機物乙和戊的最簡式相同

D.有機物戊的同分異構體有很多，其中含有羧基的同分異構體有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉變成H2、CO。其過程如下：下列說法不正確的是

A. 該過程中CeO2沒有消耗

B. 該過程實現了太陽能向化學能的轉化

C. 右圖中△H1=△H2+△H3

D. 以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為：CO+4OH—- 2e—=CO32—+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學工作者研發(fā)了一種 SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 過程I得到的Li3N中N元素為—3價

B. 過程Ⅱ生成W的反應為Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑

C. 過程Ⅲ中能量的轉化形式為化學能轉化為電能

D. 過程Ⅲ涉及的反應為4OH－－4e－＝O2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組設計如下所示實驗裝置(夾持裝置已略去)分別探究NO與銅粉、Na2O2的反應。

已知：①NO與Na2O2可發(fā)生反應2NO+Na2O2===2NaNO2。

②NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3－

③在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)

I．關閉K3，打開K2，探究NO與銅粉的反應并檢驗NO。

(1)反應開始前，打開K1，通入一段時間N2，其目的是______________________。

(2)裝置B中盛放的試劑為水，其作用是______________________。

(3)裝置F中的實驗現象為___________。裝置H中收集的氣體為___________(填化學式)。

Ⅱ．關閉K2，打開K3，探究NO與Na2O2的反應并制備NaNO2。

(4)裝置G的作用是______________________。

(5)若省略裝置C，則進入裝置G中的氣體除N2、NO外，可能還有___________(填化學式)。

(6)測定反應后裝置E中NaNO2的含量。已知；在酸性條件下，NO2－可將MnO4－還原為Mn2+，為測定樣品中亞硝酸鈉的含量，該小組同學稱取ag樣品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于錐形瓶中，用0.100mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點時，消耗bmL酸性KMnO4溶液。

①滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

②滴定過程中酸性KMnO4溶液的作用是___________。

③樣品中NaNO2的質量分數為___________用含有a、b的代數式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法，如圖所示的兩個裝置都可以制取蒸餾水。

(1)圖Ⅰ是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，儀器A、B、C的名稱分別是___、___、____。加熱A時要加墊石棉網，目的是______。

(2)圖Ⅰ中冷卻水的流向___(填“正確”或“不正確”)，理由是______。

(3)實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量_______，其作用是______。如果忘記加入，應_____。

(4)圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略)，其原理與圖Ⅰ完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是____；燒杯中還應盛有的物質是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種突破傳統(tǒng)電池設計理念的鎂-銻液態(tài)金屬儲能電池的工作原理如圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分三層，工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法不正確的是（ ）

A. 放電時，Mg（液）層的質量減小

B. 放電時正極反應為Mg2++2e-=Mg

C. 該電池充電時，Mg-Sb（液）層發(fā)生還原反應

D. 該電池充電時，Cl-向中下層界面處移動

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