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P和的反應，在兩個容器中控制不同條件，分別按如下兩種方式進行：容器(1)中：；容器(2)中：．若分別在兩容器中各放入1mol P和1mol O2，經充分反應后，所得的物質的量之比是

[　　]

A．5∶4　　　B．4∶3　　　C．5∶3　　　D．1∶1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在兩個體積均為1L的恒容容器a和b中模擬一碳化學合成甲醛，合成過程中的原理可表示為CO（g）+H2（g）?HCHO（g），其中容器a中使用催化劑．兩容器中CO和H2的物質的量相同，均為1mol．試回答下列問題：
（1）下列關系中能說明上述反應已經達到平衡狀態(tài)的是
ABD
ABD
（填序號）．
A．v正（CO）=v逆（H2）
B．v正（H2）=v逆（HCHO）
C．容器內氣體的密度保持不變
D．容器內氣體的壓強保持不變
（2）在相同條件下，某同學作出了在有催化劑時（a）和無催化劑時（b）速率-時間圖象，如圖所示．請你對該圖象作出正確的評價
該題是錯誤的，原因是題中給出的是速率-時間圖象，由于催化劑能改變反應速率，因此達到平衡狀態(tài)時兩容器中氫氣的反應速率不相等
該題是錯誤的，原因是題中給出的是速率-時間圖象，由于催化劑能改變反應速率，因此達到平衡狀態(tài)時兩容器中氫氣的反應速率不相等
．
（3）為了在a容器中尋找合成甲醛的適宜溫度和壓強，某同學設計了兩組實驗，部分實驗條件已經填在實驗設計表中．請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據．
實驗編號 T（℃） n（CO）/n（H2） p（Mpa）
Ⅰ 150
2
3
 0.1
Ⅱ
150
150
2
3
2
3
 5
Ⅲ 350
2
3
2
3
 5

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?東城區(qū)模擬）某小組根據工業(yè)生產原理設計如下轉化關系，以獲取燒堿和金屬鈦（Ti）．

（1）燃料電池中通入氧氣的電極是
正
正
（填“正”或“負”）極，電極反應式是
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
；用該電池電解飽和食鹽水，若消耗32g甲醇，理論上Ⅰ中可生成NaOH
6
6
mol．
（2）如上圖所示，理論上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物質的量之比是
1：2
1：2
；由TiCl4得到金屬Ti的化學方程式是
4Na+TiCl4
     Ar     
.
550°C
4NaCl+Ti
4Na+TiCl4
     Ar     
.
550°C
4NaCl+Ti
．
（3）根據Ⅲ中合成甲醇的反應，該小組保持溫度不變，在兩個相同的恒容密閉容器中進行實驗，有關實驗數(shù)據如下：
實驗編號 T/℃ 平衡時壓強P/MPa 起始用量/mol 平衡時CO的轉化率 放出熱量/kJ
n（H2） n（CO）
Ⅰ 250 2 20 10 90% a
Ⅱ 250 P1 40 20 c b
①P1
＜
＜
4MPa（填“＞”、“＜”或“=”）；
②實驗Ⅰ條件下合成甲醇的熱化學方程式是
CO（g）+2H2（g）
250°C
2MPa
 CH3OH（g）?△H=-
a
9
kJ?mol-1
CO（g）+2H2（g）
250°C
2MPa
 CH3OH（g）?△H=-
a
9
kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源：2013屆湖北省部分重點中學高三秋季期中聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

t℃時，在兩個相同的密閉剛性容器（等容）中分別進行SO2和SO3相互轉化的實驗，反應的化學方程式為2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），實驗Ⅰ和實驗Ⅱ情況分別為圖Ⅰ和圖Ⅱ所示：
數(shù)據分析發(fā)現(xiàn)：達到平衡時，化學狀態(tài)Ⅰ和化學狀態(tài)Ⅱ完全相同。下列敘述不正確的是

A．若實驗ⅠSO­2的起始濃度為1mol/L，則實驗ⅠO2的起始濃度為0．5mol/L；實驗ⅡSO3的起始濃度為1mol/L．
B．若實驗ⅠSO2的轉化率為a%，則實驗ⅡSO3 的轉化率為1-a%。
C．若起始濃度C(SO2) m mol/L，C(O2)=" n" mol/L，C(SO3)=" p" mol/L,在相同條件下進行實驗，要求達到平衡時的狀態(tài)與實驗Ⅰ、Ⅱ完全相同，則m、n、p必須滿足的條件是m/n="2" 和 m+p=1。
D．維持實驗Ⅰ的起始濃度和實驗溫度不變，改密閉剛性容器為密閉可變體積容器（等壓容器）進行實驗，達到化學平衡時：SO2的轉化率與實驗Ⅰ中SO2的轉化率相比要小，但正反應速率與實驗Ⅱ相比要大。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省高三秋季期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

t℃時，在兩個相同的密閉剛性容器（等容）中分別進行SO2和SO3相互轉化的實驗，反應的化學方程式為2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），實驗Ⅰ和實驗Ⅱ情況分別為圖Ⅰ和圖Ⅱ所示：

數(shù)據分析發(fā)現(xiàn)：達到平衡時，化學狀態(tài)Ⅰ和化學狀態(tài)Ⅱ完全相同。下列敘述不正確的是

A．若實驗ⅠSO­2的起始濃度為1mol/L，則實驗ⅠO2的起始濃度為0．5mol/L；實驗ⅡSO3的起始濃度為1mol/L．

B．若實驗ⅠSO2的轉化率為a%，則實驗ⅡSO3 的轉化率為1-a%。

C．若起始濃度C(SO2) m mol/L，C(O2)=" n" mol/L，C(SO3)=" p" mol/L,在相同條件下進行實驗，要求達到平衡時的狀態(tài)與實驗Ⅰ、Ⅱ完全相同，則m、n、p必須滿足的條件是m/n="2" 和 m+p=1。

D．維持實驗Ⅰ的起始濃度和實驗溫度不變，改密閉剛性容器為密閉可變體積容器（等壓容器）進行實驗，達到化學平衡時：SO2的轉化率與實驗Ⅰ中SO2的轉化率相比要小，但正反應速率與實驗Ⅱ相比要大。

 

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科目：高中化學 來源：2012年北京市東城區(qū)高考化學綜合練習試卷（一）（解析版） 題型：填空題

某小組根據工業(yè)生產原理設計如下轉化關系，以獲取燒堿和金屬鈦（Ti）．

（1）燃料電池中通入氧氣的電極是    （填“正”或“負”）極，電極反應式是    ；用該電池電解飽和食鹽水，若消耗32g甲醇，理論上Ⅰ中可生成NaOH    mol．
（2）如上圖所示，理論上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物質的量之比是    ；由TiCl4得到金屬Ti的化學方程式是    ．
（3）根據Ⅲ中合成甲醇的反應，該小組保持溫度不變，在兩個相同的恒容密閉容器中進行實驗，有關實驗數(shù)據如下：
實驗編號T/℃平衡時壓強P/MPa起始用量/mol平衡時CO的轉化率放出熱量/kJ
n（H2）n（CO）
Ⅰ2502201090%a
Ⅱ250P14020cb
①P1    4MPa（填“＞”、“＜”或“=”）；
②實驗Ⅰ條件下合成甲醇的熱化學方程式是    ．

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