在乙醇中，有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，下列說(shuō)法不正確的是

A．當(dāng)乙醇發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵一定是①

B．當(dāng)乙醇發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵一定是②④

C．當(dāng)乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵一定是①③

D．當(dāng)乙醇發(fā)生分子間脫水時(shí)，被破壞的鍵一定是①和④

 

【答案】

AD

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料．   
（1）已知碳的燃燒熱△H=-393.5KJ/mol，完全燃燒10mol碳釋放的熱量為
3935
3935
KJ．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得6.4g 乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時(shí)釋放出113.5KJ的熱量，試寫(xiě)出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+3H2O（l）△H=-816.5 kJ/mol
CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+3H2O（l）△H=-816.5 kJ/mol
         
（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程．已知H-H鍵能為436KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，則  N≡N 鍵的鍵能是
945.6
945.6
KJ/mol
（4）如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
．在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1的變化是
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？
無(wú)
無(wú)
，原因是
反應(yīng)熱的大小只與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量有關(guān)
反應(yīng)熱的大小只與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量有關(guān)

（5）根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式，判斷Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系是
Q1＜Q2＜Q3
Q1＜Q2＜Q3

2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=Q2kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=Q3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)乙醇在一些化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的變化說(shuō)法不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在乙醇中，有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，下列說(shuō)法不正確的是

A．當(dāng)乙醇發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵一定是①

B．當(dāng)乙醇發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵一定是②④

C．當(dāng)乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵一定是①③

D．當(dāng)乙醇發(fā)生分子間脫水時(shí)，被破壞的鍵一定是①和④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年廣東省揭陽(yáng)一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

在乙醇中，有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，下列說(shuō)法不正確的是

A．當(dāng)乙醇發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵一定是①
B．當(dāng)乙醇發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵一定是②④
C．當(dāng)乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵一定是①③
D．當(dāng)乙醇發(fā)生分子間脫水時(shí)，被破壞的鍵一定是①和④

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