【題目】3種不同條件下,分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA1molB,發(fā)生反應(yīng): 。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

反應(yīng)溫度/℃

700

700

750

達(dá)平衡時(shí)間/min

40

5

30

n(D)平衡/mol

1.5

1.5

1

化學(xué)平衡常數(shù)

K1

K2

K3

下列說(shuō)法正確的是(

A. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后,恒溫下再向容器中通入1molA1molD,平衡不移動(dòng)

B. 升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了活化能,使活化分子百分?jǐn)?shù)提高

C. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)Ⅰ的0.9

D. K3>K2>K1

【答案】A

【解析】

A.容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA1mol B,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2D(g),實(shí)驗(yàn)III中,平衡時(shí)n(D)=1mol,則n(A)=1mol,n(B)=0.5mol,因此c(D)=0.5mol/L,c(A)=0.5mol/Lc(B)=0.25mol/L,750℃的平衡常數(shù)K===4,溫度不變,則平衡常數(shù)不變,實(shí)驗(yàn)達(dá)平衡后,恒溫下再向容器中通入1 mol A1 mol D,則此時(shí)容器中c(A)=1mol/L,c(B)=0.25mol/L,c(D)=1mol/L,此時(shí)濃度商QC==4=K,則平衡不發(fā)生移動(dòng),故A正確;

B.升高溫度不能降低反應(yīng)的活化能,但能使部分非活化分子吸收熱量而變?yōu)榛罨肿,即增大了活化分子百分(jǐn)?shù),增大活化分子的有效碰撞機(jī)會(huì),化學(xué)反應(yīng)速率加快,故B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知,在相同體積的容器中,PIIIPI=nIIITIII:nITI。反應(yīng)起始時(shí)向容器中充入2mol A1mol B,實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡時(shí),n(D)=1mol,根據(jù)反應(yīng)方程式,則平衡時(shí)n(A)=1mol,n(B)=0.5mol。實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡時(shí),n(D)=1.5mol,根據(jù)反應(yīng)方程式,n(A)=0.5moln(B)=0.25mol,則實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)與實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比=≠0.9,故C錯(cuò)誤;

D.反應(yīng)為2A(g)+B(g)2D(g),比較實(shí)驗(yàn)IIII,溫度升高,平衡時(shí)D的量減少,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則K3K1,溫度相同,平衡常數(shù)相同,則K1=K2,綜上,則平衡常數(shù)的關(guān)系為:K3K2=K1,故D錯(cuò)誤;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴,其球棍模型如下圖:

1等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是________(填對(duì)應(yīng)字母,下同)

2同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是____________

3等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時(shí),生成二氧化碳最多的是________,生成水最多的是________。

4120℃、1.01×105 Pa下時(shí),有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃,相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有發(fā)生變化,這兩種氣體是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):a.NaOH+HCl=NaCl+H2O b.Cu+2Ag+ =Cu2+ +2Ag

(1)反應(yīng)____(填字母)不能設(shè)計(jì)成原電池。原因是__________________________。

(2)a反應(yīng)為______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),NaOH和HCl的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)NaCl和H2O的總能量。

(3)已知HCl中H-Cl鍵的鍵能為431 kJ·mol-1,則斷開(kāi)1molH-Cl鍵_____431 kJ的能量,形成1molH-Cl鍵_____431 kJ的能量。(填“吸收”或“放出”)

(4)反應(yīng)____(填字母)能設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖,注明電極材料和電解質(zhì)溶液。__________

寫(xiě)出電極反應(yīng)式及反應(yīng)類(lèi)型

正極反應(yīng)式:_____________________

反應(yīng)類(lèi)型:_______________________,

負(fù)極反應(yīng)式:_____________________。

(5)上題所設(shè)計(jì)原電池中,向正極移動(dòng)的離子為_______,電池工作一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液質(zhì)量減輕7.6g,正極增重的質(zhì)量為_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g) △H<0,反應(yīng)經(jīng)60s達(dá)到平衡并生成0.3 mol Z,則下列說(shuō)法中正確的是

A. 以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L·s)

B. 其他條件不變,將容器體積擴(kuò)大至20 L,則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2

C. 其他條件不變,將容器體積縮小至5L,平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變,升高溫度逆反應(yīng)速率加快,正反應(yīng)速率減慢

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】離子反應(yīng)廣泛用于化學(xué)研究、工業(yè)生產(chǎn)、食品檢驗(yàn)、環(huán)境保護(hù)等方面。

(1)0.01mol·L-1 Ba(OH)2溶液中勻速逐滴加入0.01mol·L-1 H2SO4溶液直至過(guò)量,整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(I表示)可近似地用下圖中的____________(填字母)曲線表示,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

(2)提純后的粗鹽中,還含有MgCl2Na2SO4CaCl2等可溶性雜質(zhì),欲通過(guò)下列流程得到較純凈的NaCl固體。

操作a、操作d均用到玻璃棒,作用分別是________________________。

固體________(填化學(xué)式),加入過(guò)量Z溶液的目的是________________。

操作e的名稱是____________________。

檢驗(yàn)制得的NaCl晶體中是否含有Na2SO4的方法是__________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2g)和O2g)反應(yīng)生成NOg)過(guò)程中的能量變化:

下列說(shuō)法中正確的是(

A.1molN2g)和1molO2g)完全反應(yīng)放出的能量為180kJ

B.通常情況下,N2g)和O2g)混合能直接生成NO

C.1molN2g)和1molO2g)具有的總能量小于2molNOg)具有的總能量

D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W 有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,則 X、W可能的組合有()

①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2⑤N2、O2⑥H2S、O2⑦NH3O2

A.四項(xiàng)B.五項(xiàng)C.六項(xiàng)D.七項(xiàng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示是298 K時(shí),N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖,下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2+3H22NH3 △H=-92 kJ/mol

B. a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C. 加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不改變

D. 在溫度、體積一定的條件下,通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為92kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在水溶液中促進(jìn)了水的電離的是( )

A. NaHSO4 B. HClO C. Na2SO4 D. CuSO4

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