7．下列反應(yīng)中，離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Fe和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C．Cu和AgNO3溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．石灰石和鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
B．離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)；
C．電荷不守恒；
D．二者反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳、水．

解答 解：A．Fe和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．Cu和AgNO3溶液反應(yīng)，離子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；
D．石灰石和鹽酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷守恒規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各有機(jī)物的分類或命名正確的是（　�。�
A．   屬于芳香烴B．   2-乙基丁烷C．   3-丁醇D．    3-甲基-1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．能夠獲得碳骨架信息的測(cè)試方法是（　�。�
A．燃燒法B．質(zhì)譜法C．紅外光譜法D．核磁共振氫譜法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Fe3+、OH一、HCO3-B．Ba2+、OH一、C1-C．H+、K+、CO32-、D．NH4+、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Ag2O 被還原，是負(fù)極材料
B．正極增重16 克時(shí)電路中有2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移
C．用該電池進(jìn)行電解水試驗(yàn)，每生成標(biāo)況下aLO2，電池負(fù)極增重16a/11.2 克
D．該電池的電解質(zhì)溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．用惰性電極電解熔融NaCl，陽(yáng)極反應(yīng)式是：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)式是Na++e-=Na．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料合成聚氯乙烯（PVC）．已知次氯酸能跟乙烯發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2+HClO→CH2（OH）CH2Cl．以乙烯為原料制取PVC等產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出有機(jī)物B和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：BCH2=CHCl，G；
（2）②、⑤、⑦的反應(yīng)類型分別是消去反應(yīng)，加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)；
（3）寫出D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH3、CH2（OH）CHO（任寫一種）；
（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（5）E的核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為：1：2：3（由小到大）．
（6）寫出C與D按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式：CH2OHCH2OH+2CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol•L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如圖所示．
（1）寫出甲中正極的電極反應(yīng)式2H++2e-═H2↑．
（2）乙中總反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出Mg活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出Al活動(dòng)性更強(qiáng)．（填寫元素符號(hào)）
（4）由此實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的有AD．
A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí)，沒(méi)有實(shí)用價(jià)值了
D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，應(yīng)具體問(wèn)題具體分析．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某無(wú)色澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K+、Cu2+、Ba2+、Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色；②取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③將②中的沉淀過(guò)濾．向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；④另取該溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，無(wú)氣體產(chǎn)生，觀察到有白色沉淀生成，且沉淀部分溶解．由此可以推斷：
（1）溶液中肯定存在的離子有：SO42-、Al3+、Mg2+ （填離子符號(hào)，錯(cuò)選扣分，下同）
（2）溶液中肯定不存在的離子有：Ba2+、CO32-、Cu2+、NH4+．
（3）溶液中不能確定是否存在的離子有：K+、Cl-
（4）寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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