3．關(guān)于下列關(guān)于周期表的描述正確的是（　�。�
A．副族元素中沒有非金屬
B．除短周期外，其他周期均有18種元素
C．ⅠA族的所有元素都為金屬元素
D．同周期ⅡA族與ⅢA族元素原子序數(shù)相差只有1、11

分析 A、過渡元素都是金屬元素；
B、長周期中的第六周期中含有32種元素，第七周期中也多于18種元素；
C、ⅠA族氫元素是非金屬元素；
D．長周期中同周期中ⅡA與ⅢA族元素之間有10列．

解答 解：A、過渡元素都是金屬元素，所以副族元素中沒有非金屬，故A正確；
B、元素周期表三個短周期所含元素種數(shù)分別為2、8、8，元素周期表有三個長周期所含元素種數(shù)分別為18、18、32，第七周期為不完全周期（實際屬于長周期），故B錯誤；
C、ⅠA族氫元素是非金屬元素，不是全都是金屬，故C錯誤；
D．若為短周期，周期中ⅡA與ⅢA族元素相差1，若為長周期，處于第四、五周期，ⅡA與ⅢA族元素之間形成10列，周期中ⅡA與ⅢA族元素相差11，處于第六、七周期，ⅡA與ⅢA族元素之間形成10列，但ⅢB中分別存在鑭系元素、錒系元素，周期中ⅡA與ⅢA族元素相差25，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查長式元素周期表的結(jié)構(gòu)，要求學生對元素周期表的組成特點要熟悉，周期表中周期與周期之間，族與族之間含有較多規(guī)律，在學習中要善于抓住這些規(guī)律會起到事半功倍的效果．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知25℃時，Ka（HF）=3×10-4，Ksp（CaF2）=1.46×10-10．現(xiàn)向1L0.2mol•L-1HF溶液中加入1L0.2mol•L-1CaCl2溶液，則下列說法中正確的是（　�。�
A．25℃時，0.1mol•L-1HF溶液中pH=1
B．Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化
C．該體系中沒有沉淀產(chǎn)生
D．該體系中HF與CaCl2反應產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．最新研究表明，以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．乙酸是非電解質(zhì)
B．上述制備乙酸的化學方程式為CO2+CH4$\stackrel{Cu_{2}Al_{2}O_{2}}{→}$CH3COOH
C．上述制備乙酸的反應中原子利用率為80%
D．乙酸沒有同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確是（　　）
A．標準狀況下，反應過程中得到6.72L的氣體
B．最終得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．最終得到7.8 g的沉淀
D．最終得到的溶液中c（Na+）=1.5 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法中正確的是（　�。�
A．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子不一定是主族元素的原子
B．只由共價鍵形成的物質(zhì)不一定是共價化合物
C．化學鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化
D．元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某研究小組為了驗證反應物濃度對反應速率的影響，選用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液在室溫下進行反應．
實驗中所用的草酸為稀溶液，可視為強酸．
（1）將高錳酸鉀氧化草酸的離子方程式補充完整．
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2 Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）該小組進行了實驗I，數(shù)據(jù)如表．
H2SO4溶液KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色時間（分：秒）
1mL 2mol/L2mL 0.01mol/L1mL 0.1mol/L2：03
1mL 2mol/L2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L2：16
一般來說，其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率．
但分析實驗數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是在當前實驗條件下，增大草酸濃度，反應速率減�。�
（3）該小組欲探究出現(xiàn)上述異�，F(xiàn)象的原因，在實驗I的基礎(chǔ)上，只改變草酸溶液濃度進行了實驗II，獲得實驗數(shù)據(jù)并繪制曲線圖如圖．
①用文字描述曲線圖表達的信息當草酸濃度小于0.4mol/L時，反應速率隨著草酸濃度增加而減小，當草酸濃度大于0.4mol/L時，反應速率隨著草酸濃度增加而增加．
②該小組查閱資料獲取如下信息，其中能夠解釋MO變化趨勢的是ab．
aKMnO4與H2C2O4反應是分步進行的，反應過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o色的Mn（II）．（括號中羅馬數(shù)字表示錳的化合價）
b草酸根易與不同價態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物．
c草酸穩(wěn)定性較差，加熱至185℃可分解．
（4）該小組為探究ON段曲線變化趨勢的原因，又進行了實驗III，所得數(shù)據(jù)如表．
H2SO4溶液Na2SO4固體KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色時間（分：秒）
1mL 0.1mol/L1.9×10-3mol2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L16：20
1mL 0.5mol/L1.5×10-3mol2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L8：25
1mL 1.0mol/L1.0×10-3mol2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L6：15
1mL 2.0mol/L02mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L2：16
該小組進行實驗III的目的是小組進行實驗III的目的是探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對反應速率的影響；．
（5）綜合實驗I、II、III，推測造成曲線MN變化趨勢的原因．為驗證該推測還需要補充實驗，請對實驗方案進行理論設(shè)計．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某化學小組構(gòu)想將汽車尾氣（NO、NO2）轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導電材料．下列說法一定正確的是（　�。�
A．該電池工作時，電子的流向外電路由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路
B．電極B附近的HNO3濃度增大
C．A電極的反應為：NO2-e-+H2O═NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+
D．該電池工作時，每消耗11.2L O2（標準狀況下），可以除去含1mol NO和NO2的混合尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖是中學化學中常見的有機物轉(zhuǎn)化關(guān)系，A可以提供生命活動所需要的能量，D是石油裂解氣的主要成分，E可以發(fā)生銀鏡反應，F(xiàn)的相對分子質(zhì)量為60，且分子中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為40%，下列說法錯誤的是 （　�。�
A．寫出DE的化學方程式：2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3CHO
B．寫出A 的分子式C6H12O6
C．①的反應類型為水解反應
D．與B含有相同官能團的同分異構(gòu)體有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學在生活中有著廣泛的應用，下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關(guān)系錯誤的是（　�。�
A．硅膠吸水能力強，可作食品干燥劑
B．CaO能與SO2反應，可作工業(yè)廢氣脫硫劑
C．聚四氟乙烯耐高溫、耐腐蝕、不粘附、無毒害，可用于廚具表面涂層
D．Na2S具有還原性，可作廢水中Cu2+和Hg2+的沉淀劑

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