18．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子不一定是主族元素的原子
B．只由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物
C．化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化
D．元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素

分析 A．原子的L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素，說(shuō)明L層為填充滿電子，元素為鋰、硼、氮、氟；
B、僅由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物；
C、化學(xué)鍵的形成一定伴隨著能量的變化，但不一定有電子轉(zhuǎn)移；
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于半導(dǎo)體元素．

解答 解：A．L層電子為奇數(shù)的所有元素為鋰、硼、氮、氟，均為主族元素，故A錯(cuò)誤；
B、僅由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，而不是物質(zhì)，物質(zhì)可能是單質(zhì)，如氫氣分子中存在氫氫共價(jià)鍵，但不是化合物，故B正確；
C、化學(xué)鍵的形成一定伴隨著能量的變化，但不一定有電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于半導(dǎo)體元素，而不是過(guò)渡元素，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，題目難度不大，熟悉元素在周期表中的位置及元素的性質(zhì)即可解答，注意同期表中的特殊元素．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．菠蘿酯（F）是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如圖：

已知：（1）
（2）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A中所含官能團(tuán)的名稱是醛基、碳碳雙鍵．
（2）A→B反應(yīng)類型是加成反應(yīng)； B→C反應(yīng)，除HBr之外還需要的試劑和條件是加熱．
（3）E的某種同分異構(gòu)體的一氯代物只有一種，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）1mol菠蘿酯（F）與氫氣反應(yīng)，最多消耗氫氣1mol．
（5）結(jié)合題干信息，以乙烯和環(huán)氧乙烷（�。樵现苽�1丁醇，設(shè)計(jì)合成路線（其它試劑任選）．（合成路線常用表示方法為：A $→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$ B …$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．含C、N化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
N在元素周期表中的位置：第二周期VA族．元素C、N最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱比較（填化學(xué)式）：CH4＜NH3．
I．氨氣應(yīng)用于侯德榜制堿工藝，原理如圖1所示：

（1）過(guò)程i通入NH3和CO2的順序是先通NH3，后通CO2．
（2）過(guò)程ii有利于析出更多NH4Cl（s）的原因是NH4Cl（s）?NH4+（aq）+Cl-（aq），增大c（Cl-），平衡左移，促進(jìn)NH4Cl析出．
（3）制堿副產(chǎn)品NH4Cl可用于生產(chǎn)NH3和HCl．但直接加熱分解NH4Cl，NH3和HCl的產(chǎn)率很低，原因是（用化學(xué)方程式表示）NH3+HCl=NH4Cl． 而采用在N2氛圍中，將MgO與NH4Cl混合加熱至300℃，可獲得高產(chǎn)率的NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO+2NH4Cl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2NH3↑+MgCl2+H2O↑．
Ⅱ．電鍍工業(yè)中含CN-的廢水在排放前的處理過(guò)程如圖2：
（1）溶液A具有的性質(zhì)是（填“氧化性”或“還原性”）還原性．C的化學(xué)式為：CuCN．
（2）反應(yīng)②可將CN-轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)，其離子方程式為：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．草酸是一種重要的試劑．下面是利用草酸探究濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)．
（1）為證明濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，曾有教科書《化學(xué)反應(yīng)原理》設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取兩支試管，各加入4mL0.01mol•L-1的KMnO4酸性溶液，分別向其中加入0.1mol•L-1、0.2mol•L-1 H2C2O4溶液2mL，記錄溶液褪色所需時(shí)間．
實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
預(yù)期現(xiàn)象是：
①溶液的顏色由紫色變?yōu)闊o(wú)色，
②其中加入0.2mol•L-1H2C2O4的那支試管中的溶液先變色．
然而實(shí)驗(yàn)結(jié)果并不盡如人意．實(shí)驗(yàn)過(guò)程顏色復(fù)雜，且褪色先緩慢，后逐漸加快；最大的問(wèn)題是草酸濃度大，反應(yīng)速率卻更慢．
本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡鳛檎n堂實(shí)驗(yàn)研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響？適宜的條件是怎樣的？某校一研究小組對(duì)此進(jìn)行了探究．下面是他們的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：
表1　試驗(yàn)安排及結(jié)果
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		A（KMnO4溶液濃度/mol•L-1）B（草酸溶液濃度/mol•L-1）C（硫酸溶液濃度/mol•L-1）褪色時(shí)間/s
1331336
212382
331376
4132133
5233102
6322156
7221300
8212115
9111200
應(yīng)用SPSS16.0對(duì)正交試驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行方差分析，結(jié)果如表
表2　各因素水平的數(shù)據(jù)處理結(jié)果
A（KMnO4溶液）B（草酸溶液）C（硫酸溶液）
濃度/mol•L-10.0050.0100.0150.10.50.961218
平均褪色時(shí)間/s138.3172.3189.3130.3179.3190.3278.7134.786.7
（2）由表2可知，三因素中，C的濃度（選填“A、B或C”，下空同）對(duì)反應(yīng)速率影響顯著，而A和B的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響不顯著．
（3）由表2可知，當(dāng)高錳酸鉀濃度為0.005mol•L-1、草酸濃度為0.1mol•L-1時(shí)，反應(yīng)最快．即因素A、B的較適宜實(shí)驗(yàn)條件得以確定．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組同學(xué)繼續(xù)探究硫酸的濃度是怎樣影響本反應(yīng)速率的，測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
表3　不同硫酸濃度下的褪色時(shí)間
c（H2SO4）/mol•L-1181614121086
褪色時(shí)間/s678390103129146200
（4）根據(jù)課堂實(shí)驗(yàn)的合適時(shí)間，可選溶液的褪色時(shí)間約為1分鐘和2分鐘的兩份溶液，即此時(shí)硫酸的濃度為18mol•L-1和10mol•L-1，這也有利于觀察這兩個(gè)反應(yīng)速率的差異．
結(jié)論：草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)，可作為課堂實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．用如圖所示的裝置來(lái)測(cè)定鎂與硫酸反應(yīng)的速率，在錐形瓶中加入0，7克鎂帶，按圖連接好裝置，從A中加入20.0ml0.5mol/LH2SO4．記錄注射器活塞的位置和相應(yīng)的時(shí)間．記錄數(shù)據(jù)如表
時(shí)間/s0t2t…
活塞的位置/ml17.325.636.6…
（1）檢查該裝置氣密性的方法是將裝置安裝好后，關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，然后松開活塞，若活塞回到原位則氣密性良好；或先將活塞位置固定好，然后從分液漏斗中加水，若水不能順利流下，則裝置氣密性好．
（2）儀器A的名稱是分液漏斗．
（3）0-t時(shí)間段與t-2t時(shí)間段，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是t-2t，原因是鎂與硫酸反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快．
（4）用上述裝置探究Fe3+、Cu2+對(duì)雙氧水分解速率的影響，所用試劑：5%H2O2、0，1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2，完成表的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)雙氧水體積/mL蒸餾水體積/mL添加的物質(zhì)
11004mLFeCl3
21022mLCuCl2
①寫出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
②上表中需要添加的物質(zhì)是4mlFeCl3溶液．
③本實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是收集相同體積的氧氣所需時(shí)間（或相同時(shí)間產(chǎn)生氧氣的體積）．
（5）為確定MnO2催化雙氧水分解的最佳條件，用該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如表．

0.1g0.3g0.8g
10mL1.5%223s67s36s
10mL3.0%308s109s98s
10mL4.5%395s149s116s
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
①相同濃度的過(guò)氧化氫的分解速率隨著MnO2用量的增加而加快（填“加快”、“減慢”或“不變”）．
②從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入0.3 g的MnO2為較佳選擇．
③該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的MnO2時(shí)，雙氧水的濃度越小，所需要的時(shí)間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），理由是H2O2的濃度擴(kuò)大二倍（從1.5%-→3.0%），但反應(yīng)所需時(shí)間比其二倍小的多．（提示：H2O2溶液的密度可認(rèn)為近似相等．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．關(guān)于下列關(guān)于周期表的描述正確的是（　　）
A．副族元素中沒(méi)有非金屬
B．除短周期外，其他周期均有18種元素
C．ⅠA族的所有元素都為金屬元素
D．同周期ⅡA族與ⅢA族元素原子序數(shù)相差只有1、11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無(wú)色無(wú)味的氣體．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞Y
B．Z2Y2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，其中陽(yáng)離子和陰離子的比值為2：1
C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X
D．由上述4種元素組成的化合物屬于離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
B．在pH=12的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-
C．室溫下，由水電離的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于小蘇打溶液的表述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）B．c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
C．HCO3-的電離程度小于其水解程度D．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）

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同步練習(xí)冊(cè)答案