Question

13．常溫下，將10.0mL 2.0mol•L^-1的HNO₃溶液加水稀釋到400mL，所得HN0₃溶液的物質的量濃度為0.05mol•L^-1．若從稀釋后的溶液中取出100mL溶液，則溶液中含有HNO₃的質量為0.315g，這100mL HN0₃溶液能中和62.5mL 0.08mol•L^-1 Na0H溶液．

Answer 1

分析 溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則稀釋后c（HN0₃）=$\frac{2.0mol/L×0.01L}{0.4L}$；若從稀溶液中取出100mL，則溶質的物質的量應該是總物質的量的$\frac{1}{4}$，根據m=nM計算取出溶液中溶質物質的量；硝酸和NaOH以1：1反應，即反應時存在n（HN0₃）=n（NaOH），根據V=$\frac{n}{c}$計算氫氧化鈉溶液體積．

解答 解：溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則稀釋后c（HN0₃）=$\frac{2.0mol/L×0.01L}{0.4L}$=0.05mol/L；若從稀溶液中取出100mL，則溶質的物質的量應該是總物質的量的$\frac{1}{4}$=$\frac{1}{4}$×2.0mol/L×0.01L=0.005mol，m（HN0₃）=nM=0.005mol×63g/mol=0.315g；硝酸和NaOH以1：1反應，即反應時存在n（HN0₃）=n（NaOH）=0.005mol，V（NaOH）=$\frac{n}{c}$=$\frac{0.005mol}{0.08mol/L}$=0.0625L=62.5mL，故答案為：0.05；0.315；62.5．

點評 本題考查物質的量有關計算，明確溶液稀釋前后溶質的物質的量不變是解本題關鍵，知道各個物理量之間關系即可解答，題目難度不大．