【題目】下列說法正確的是( )

A.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，1mol C4H10中含共價鍵數(shù)目為14NA

B.某反應的ΔH = －88kJmol-1，則正反應活化能一定小于88kJmol-1

C.已知某溫度下，Kw = 1×10-13，若將pH =8的NaOH溶液與pH =5的H2SO4溶液混合保持溫度不變，欲使混合溶液pH =7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11：9

D.將濃度為0.1molL-1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度和Ka(HF)保持不變，始終保持增大

【答案】C

【解析】

A. 1mol C4H10中含3個C—C、10個C—H共價鍵，則共價鍵數(shù)目為13NA，故A錯誤；

B. 焓變的大小決定于正逆反應的活化能的差值，某反應的ΔH = －88kJmol-1，則正反應活化能不一定小于88kJmol-1，故B錯誤；

C. 水的離子積常數(shù)為1×10-13，，pH =6.5時，溶液呈中性，pH =5的H2SO4溶液中，pH =8的NaOH溶液，根據(jù)，，要使混合液的pH =7，溶液呈堿性，即氫氧根離子過量，混合溶液中氫氧根離子的物質的量濃度，設硫酸溶液、NaOH溶液的體積依次為X、Y，則兩種溶液混合后過量OH-物質的量濃度為，所以Y：X = 11:9，故C正確；

D. 將濃度為0.1molL-1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度增大，Ka(HF)保持不變，c（H+）、c（F-）減小，c（OH-）增大，溶液中的電荷守恒c(H+)=c(F-)+c(OH-)，==1-減小，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。

回答下列問題：

（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。

（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數(shù)據(jù)有____________________。

A．生成二氧化碳氣體的質量

B．生成水的質量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價鉻比三價鉻毒性高，更易被人體吸收且在體內蓄積。

⑴工業(yè)上處理酸性含Cr2O72－廢水的方法如下：

①向含Cr2O72－的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部轉化為Cr3＋。寫出該反應的離子方程式：_____。

②調節(jié)溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。實驗室粗略測定溶液pH的方法為_____；25℃，若調節(jié)溶液的pH=8，則溶液中殘余Cr3＋的物質的量濃度為_____mol/L。（已知25℃時，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10－31）

⑵鉻元素總濃度的測定：準確移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3＋的酸性廢水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3＋氧化成Cr2O72－，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3標準溶液，終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

已知測定過程中發(fā)生的反應如下：

①2Cr3＋＋3S2O82－＋7H2O =Cr2O72－＋6SO42－＋14H＋

②Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O

③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

計算廢水中鉻元素總濃度（單位：mg·L－1，寫出計算過程）。_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予約翰·古德伊納夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科學家，以表彰他們在鋰電池領域所做出的巨大貢獻。請回答下列問題：

（1）LiCoO2、LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料。基態(tài)Co原子核外電子排布式為___，基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為___；該能層能量最高的電子云在空間有___個伸展方向，原子軌道呈___形。

（2）[Co(NO3－)4]2－中Co2+的配位數(shù)為4，配體中N的雜化方式為__，該配離子中各元素的第一電離能由小到大的順序為___(填元素符號)，1mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為___NA。

（3）LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示：

這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為___(用n代表P原子數(shù))。

（4）鈷藍晶體結構如圖，該立方晶胞由4個I型和4個Ⅱ型小立方體構成，其化學式為___，晶體中Al3+占據(jù)O2－形成的___(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍晶體的密度為___g·cm－3(列計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中華人民共和國國家標準(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。

（1）儀器A的名稱是_________，水通入A的進口為_________。

（2）B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為______________________________________________________。

（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的_________；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為_________；若用50 mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內液體的體積(填序號)_________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為_________g·L-1。

（5）該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，回答下列問題。

(1)金屬性最強的元素是_________；化學性質最不活潑的單質是___________；

(2)Ca的最外層電子數(shù)為____________________；

(3)C和O中，原子半徑較大的是_____________；

(4)某離子的原子結構示意圖為，其對應的離子符號是___________；

(5)硫有兩種重要氧化物，分別為SO2和___________(填化學式)；

(6)H2S和HCl中，熱穩(wěn)定性較強的是___________；

(7)Si是帶來人類文明的重要物質之一，晶體硅的主要用途為是___________(寫出其中一種)，其氧化物的化學式為是___________；

(8)鈉、鋁最高價氧化物的水化物之間反應的化學方程式是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 95℃時純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性

B. pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍時溶液的pH<4

C. 等濃度的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

D. 等體積pH均為3的醋酸和鹽酸分別與足量Zn反應，鹽酸產生的H2多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物W（C16H14O2）用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下：

已知：

請回答下列問題：

（1）F的化學名稱是_______，⑤的反應類型是_______。

（2）E中含有的官能團是_______（寫名稱），E在一定條件下聚合生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為_______。

（3）E + F→W反應的化學方程式為_______。

（4）與A含有相同官能團且含有苯環(huán)的同分異構體還有_______種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2∶2的結構簡式為____。

（5）參照有機物W的上述合成路線，寫出以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線（無機試劑任選）_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224mL，A池中混合液的體積為200mL（電解前后體積視為不變），求通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度。

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