【題目】有機(jī)物W(C16H14O2)用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如下:
已知:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)F的化學(xué)名稱(chēng)是_______,⑤的反應(yīng)類(lèi)型是_______。
(2)E中含有的官能團(tuán)是_______(寫(xiě)名稱(chēng)),E在一定條件下聚合生成高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
(3)E + F→W反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(4)與A含有相同官能團(tuán)且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有_______種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。
(5)參照有機(jī)物W的上述合成路線,寫(xiě)出以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)_______。
【答案】苯甲醇 消去反應(yīng) 碳碳雙鍵、羧基 +H2O 5
【解析】
A和Br2的CCl4溶液反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng),結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B在NaOH的水溶液下發(fā)生水解反應(yīng),-Br被—OH取代,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C的結(jié)構(gòu)中,與—OH相連的C上沒(méi)有H原子,不能發(fā)生醇的催化氧化,—CH2OH被氧化成—CHO,醛基再被氧化成-COOH,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)分子式,D到E消去了一分子水,為醇羥基的消去反應(yīng),E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E和苯甲醇F,在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)得到W,W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(1)F的名稱(chēng)是苯甲醇;根據(jù)分子式,D到E消去了一分子水,反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng);
(2)根據(jù)分析,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為碳碳雙鍵、羧基;E中含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加聚反應(yīng),結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(3)E中含有羧基,F中含有羥基,在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為++H2O;
(4)有A含有相同的官能團(tuán)且含有苯環(huán),A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則含有碳碳雙鍵,除了苯環(huán)外,還有3個(gè)C原子,則苯環(huán)上的取代基可以為-CH=CH2和-CH3,有鄰間對(duì),3種同分異構(gòu)體;也可以是-CH=CHCH3,或者-CH2CH=CH2,共2種;共5種;核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(5)由M到F,苯環(huán)上多了一個(gè)取代基,利用已知信息,可以在苯環(huán)上引入一個(gè)取代基,-CH2OH,可由氯代烴水解得到,則合成路線為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體,經(jīng)歷了下列過(guò)程(已知 Fe3+在 ph=5時(shí)沉淀完全).其中分析錯(cuò)誤的是
A. 步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B. 步驟②可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2
C. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH
D. 步驟⑤ 的操作為:向漏斗中加入少量冷的蒸餾水至浸沒(méi)晶體,待水自然流下,重復(fù)操作 2~3次
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.NA代表阿伏加德羅常數(shù),1mol C4H10中含共價(jià)鍵數(shù)目為14NA
B.某反應(yīng)的ΔH = -88kJmol-1,則正反應(yīng)活化能一定小于88kJmol-1
C.已知某溫度下,Kw = 1×10-13,若將pH =8的NaOH溶液與pH =5的H2SO4溶液混合保持溫度不變,欲使混合溶液pH =7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11:9
D.將濃度為0.1molL-1 HF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中,電離度和Ka(HF)保持不變,始終保持增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】時(shí)有三瓶溶液:的鹽酸、的醋酸溶液和的氫氧化鈉溶液,下列說(shuō)法正確的是( )
A.中和等體積的氫氧化鈉溶液,所需醋酸溶液的體積大于鹽酸的體積
B.等體積鹽酸和醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒,鹽酸中鋅粒先反應(yīng)完
C.當(dāng)的醋酸溶液和的氫氧化鈉溶液混合得到的溶液時(shí),該溶液中大于
D.時(shí)的鹽酸、的醋酸溶液中水電離出的均為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
相對(duì)分子質(zhì)量 | 密度(g·cm-3) | 沸點(diǎn)/℃ | 水中溶解性 | |
異戊醇 | 88 | 0.812 3 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1.049 2 | 118 | 溶 |
乙酸異戊酯 | 130 | 0.867 0 | 142 | 難溶 |
實(shí)驗(yàn)步驟:
在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片。開(kāi)始緩慢加熱A,回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水固體,靜置片刻,過(guò)濾除去固體,進(jìn)行蒸餾純化,收集140~143℃餾分,得乙酸異戊酯3.9g。
回答下列問(wèn)題:
(1)儀器B的名稱(chēng)是_______________。
(2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是___________,第二次水洗的目的是______________。
(3)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后_____________(填標(biāo)號(hào))。
a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出
d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口倒出
(4)本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是。
(5)實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水的目的是_________________。
(6)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是__________(填標(biāo)號(hào))。
a. b.
c. d.
(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是___________(填標(biāo)號(hào))。
a.30% b.40% c.60% d.90%
(8)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí),若從130℃便開(kāi)始收集餾分,會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏___________(填“高”或“低”),其原因是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了配制NH4+濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入:①適量HCl②適量NaCl③適量的氨水④適量的NaOH,正確的是
A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Y、Z同周期且相鄰,X、W同主族且與Y處于不同周期,Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5:4;衔WYZ2是一種工業(yè)鹽,對(duì)人體危害很大。下列敘述正確的是
A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Y<Z
B.化合物WY3中只存在離子鍵
C.原子半徑:W>Z>Y>X
D.X2Z與W2Z2發(fā)生的反應(yīng)中,X2Z被氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用下列裝置(部分儀器已省略),能順利完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是
A.向容量瓶中轉(zhuǎn)移
B.碳酸氫鈉受熱分解
C.制氫氧化亞鐵
D.分離花生油和水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)把0.2mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):末生成0.3mol W。若測(cè)知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol 。計(jì)算:
①前2min內(nèi)用Y 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為
②化學(xué)方程式中n的值是 。
(2)在一定溫度下,將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng),2SO2+O22SO3。10min 時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少20%,計(jì)算SO2的轉(zhuǎn)化率為 。
(3)某溫度時(shí)在2L容器中A、B、C 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(l)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
A、混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
B、相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol 的A的同時(shí)生成4nmol 的C
C、混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
D、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
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