Question

8．在某溫度下，可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
• B． K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變
• C． K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
• D． K隨溫度和壓強(qiáng)的改變而改變

Answer 1

分析 K=$\frac{{C}^{p}（C）．{C}^{q}（D）}{{C}^{m}（A）．{C}^{n}（B）}$，K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，且化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，以此解答該題．

解答 解：A．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)知，K越大，說(shuō)明生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，達(dá)到平衡時(shí)，則反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故A正確；
B．K只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．平衡常數(shù)越小，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小，故C錯(cuò)誤；
D．K為溫度的函數(shù)，只受溫度的影響，與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的含義及其影響因素，題目難度中等，注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)的概念、表達(dá)式及計(jì)算方法，明確化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度、反應(yīng)物和生成物濃度、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率等無(wú)關(guān)．