18．常溫下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）
A．提高溶液的溫度B．加入適量的醋酸鈉固體
C．加入等體積0.2mol•L-1鹽酸D．將溶液稀釋到原體積的10倍

分析 A、提高溫度促進(jìn)醋酸的電離；
B、加入適量的醋酸鈉固體，能抑制醋酸的電離；
C、加入等體積的0.2 mol•L-1鹽酸，氫離子濃度增大；
D、加水稀釋能促進(jìn)水的電離，將溶液稀釋到原體積的10倍，氫離子濃度大于原來的$\frac{1}{10}$．

解答 解：A、提高溫度促進(jìn)醋酸的電離，使溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故A錯(cuò)誤；
B、加入適量的醋酸鈉固體，醋酸鈉中含有醋酸根離子能抑制醋酸的電離，使溶液中氫離子濃度減小，所以能使溶液pH=（a+1），故B正確；
C、加入等體積的0.2 mol•L-1鹽酸，氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋能促進(jìn)水的電離，將溶液稀釋到原體積的10倍，氫離子濃度大于原來的$\frac{1}{10}$，所以pH＜（a+1），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)“加水稀釋、提高溫度都能促進(jìn)醋酸的電離，加入含有相同離子的鹽能抑制醋酸的電離”來分析解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某分子是由兩種元素組成的三原子分子，含18個(gè)電子，其電子式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．H2在Cl2中燃燒、H2與Cl2的混合氣體光照發(fā)生爆炸，都放出熱量
B．H2在O2中燃燒生成H2O放出能量，H2O分解為H2和O2吸收能量
C．氙和氟按一定比例混合，在一定條件下可直接發(fā)生反應(yīng)：Xe+2F2═XeF4，該反應(yīng)過程中Xe和F2都有化學(xué)鍵斷裂
D．在CaO+H2O═Ca（OH）2的過程中CaO和H2O的總能量高于Ca（OH）2的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，X是同周期中原子半徑最大的元素，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，Y與Z的原子序數(shù)相差3，下列判斷正確的是（　　）
A．最外層電子數(shù)：Z＞R＞Y
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
C．R、X的氧化物均為離子化合物
D．Z的氫化物水溶液和Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．硒（Se）位于周期表中第4周期、第ⅥA族，根據(jù)它在周期表中的位置推測，硒不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．H2Se的熱穩(wěn)定性比 H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)B．SeO3的水化物是一種含氧酸
C．硒元素有+6、+4、-2等常見化合價(jià)D．Se的單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，強(qiáng)酸溶液的pH=a將溶液的體積稀釋到原來10n倍，則pH=a+n
B．已知 BaSO4的Ksp=c（Ba2+）•c（SO${\;}_{4}^{2-}$），所以在 BaSO4，溶液中有 c（Ba2+）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=$\sqrt{{K}_{sp}}$
C．向硝酸押溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=4的混合溶液：c（k+）＜c（NO${\;}_{3}^{-}$）
D．將0.1mol•L-1的MaHS和0.1molL-1Na2S溶液等體積混合，所得溶液中有c（S2-）+2c（0H-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為17．A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)是其次最外層電子數(shù)的2倍，A與E同主族，D原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子．
由長周期元素組成的鑭鎳合金、銅鈣合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力，其中銅鈣合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是第二周期VIA族；B、C、D三種元素的第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C（填元素符號(hào)）；B${\;}_{2}^{2-}$中心原子的雜化軌道類型為sp雜化．
（2）E和D可以形成一種含有非極性鍵的離子晶體，請(qǐng)寫出這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（3）銅原子的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d104s1；
（4）已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5的合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=5（填數(shù)值），氫在合金中的密度為0.25g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10 K1=4.3×10-7　
K2=5.6×10-11
①等物質(zhì)的量濃度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)閏bda（填序號(hào)）．
②若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是a（填序號(hào)）．
a．c（CH3COO-）　　　b．c（H+）　　　c．Kw d．醋酸電離平衡常數(shù)．
（2）如圖1為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是FeS（填化學(xué)式）．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為PbS（填化學(xué)式）沉淀．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖2是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol•L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請(qǐng)回答：
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．
②當(dāng)線路中有0.1mol電子通過時(shí)b極（填a、b）增重3.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在某溫度下，可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（　�。�
A．K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
B．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變
C．K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
D．K隨溫度和壓強(qiáng)的改變而改變

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