Question

20．室溫下，將1.000mol•L^-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol•L^-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線(xiàn)如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． a點(diǎn)：由水電離出的c（H⁺）＞1.0×10^-14mol•L^-1
• B． b點(diǎn)：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-）
• C． c點(diǎn)：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
• D． d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因不可能是NH₃•H₂O電離吸熱

Answer 1

分析 A．一水合氨為弱堿，電離出c（OH^-）＜1.000mol/L；
B．b點(diǎn)顯堿性，且鹽酸不足；
C．c點(diǎn)為中性，則c（OH^-）=c（H⁺），且c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）；
D．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，一水合氨電離為吸熱反應(yīng)，但d點(diǎn)后鹽酸過(guò)量．

解答 解：A．一水合氨為弱堿，電離出c（OH^-）＜1.000mol/L，常溫下Kw=1.0×10^-14，則a點(diǎn)：由水電離出的c（H⁺）＞1.0×10^-14mol•L^-1，故A正確；
B．b點(diǎn)顯堿性，且鹽酸不足，則b點(diǎn)：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-），故B正確；
C．c點(diǎn)為中性，則c（OH^-）=c（H⁺），且c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），則c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故C錯(cuò)誤；
D．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，一水合氨電離為吸熱反應(yīng)，d點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因，故D錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿中和滴定，為高頻考點(diǎn)，把握酸堿反應(yīng)及圖象分析為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電荷守恒應(yīng)用及d點(diǎn)溫度變化為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．