Question

17．有一酸性溶液，可能含有K⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、MnO₄^-中的幾種．為確定其成分，做如下實驗：
①取部分溶液，加入適量NaOH溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀逐漸變成灰綠色，最終變成紅褐色．
②另取部分溶液，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
③取第②實驗后的上層清夜滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
請回答下列問題：
（1）一定存在的離子是Fe²⁺、SO₄^2-；不能確定的離子是K⁺、Cl^-．
（2）寫出①中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓．
（3）為判斷不能確定的離子中是否存在金屬陽離子，請設(shè)計實驗方案加以檢驗取原溶液少許，做焰色反應(yīng)實驗，透過藍色鈷玻璃觀察是否為紫色．

Answer 1

分析 ①取部分溶液，加入適量NaOH溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀逐漸變成灰綠色，最終變成紅褐色，則一定含F(xiàn)e²⁺，則酸性溶液中不能存在MnO₄^-；
②另取部分溶液，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為硫酸鋇，則一定含SO₄^2-，則原溶液不含Ba²⁺；
③取第②實驗后的上層清夜滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，②中引入氯離子，不能確定原溶液是否含Cl^-，以此來解答．

解答 解：（1）由上述分析，一定存在Fe²⁺、SO₄^2-，不能確定的離子是K⁺、Cl^-，故答案為：Fe²⁺、SO₄^2-；K⁺、Cl^-；
（2）①中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，故答案為：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓；
（3）不能確定的離子中是否存在金屬陽離子，設(shè)計實驗方案加以檢驗為取原溶液少許，做焰色反應(yīng)實驗，透過藍色鈷玻璃觀察是否為紫色，若為紫色則含鉀離子，反之不含，
故答案為：取原溶液少許，做焰色反應(yīng)實驗，透過藍色鈷玻璃觀察是否為紫色．

點評 本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握離子檢驗的試劑、現(xiàn)象與結(jié)論為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．