3．下列實驗操作所用儀器合理的是（　�。�
A．用10mL量筒量取10.1mL鹽酸
B．用100mL量筒量取15.2mL鹽酸
C．用托盤天平秤取25.20gNaCl
D．用100mL容量瓶配制90mL0.10mol/LNaCl溶液

分析 A．量程太小，需量取多次，會加大誤差；
B．量程太大，會使區(qū)分度增大，而加大誤差；
C．托盤天平稱量物質準確度為0.1g；
D．沒有90ml的容量瓶，應選擇100ml容量瓶．

解答 解：A．量取10.1mL鹽酸體積大于10mL量筒的量程，量取多次，會加大誤差，故A錯誤；
B．在實驗室量取液體時，因為量程太大，會使區(qū)分度增大，而加大誤差，應采用就近原則，所以不能用100mL量筒量取15.2mL鹽酸，故B錯誤；
C．托盤天平一般準確到0.1g，不可以精確到0.01克．不能稱得25.20gNaCl，故C錯誤；
D．實驗室無90mL容量的容量瓶，采用就近原則，應選擇100mL容量瓶，所以用100mL容量瓶配制90mL0.10mol/LNaCl溶液，故D正確；
故選D．

點評 本題考查實驗室稱量儀器以及容量瓶的使用，掌握托盤天平的使用方法和注意事項；了解量筒的使用和溶液的配制是解答關鍵，注意考慮量筒及托盤天平的最小分度值，托盤天平一般準確到0.1g、10 mL量筒準確到0.1mL、100mL量筒準確到1mL，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法或表示正確的是（　�。�
A．相同溫度時，100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，H+的物質的量前者等于后者
B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若將含1mol CH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3KJ
C．反應2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
D．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．其他條件不變時升高溫度，反應速率和氫氣的平衡轉化率均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某藥物中間體的合成路線如下．下列說法正確的是（　�。�
A．對苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在
B．1 mol該中間體最多可與11 mol H2反應
C．2，5-二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、取代、縮聚反應
D．該中間體分子最多可以消耗4 molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移4NA個電子
B．17.4g某硫化磷（如圖）中含P-S鍵數(shù)目為0.6NA
C．每個分子中含8個碳原子的某烴，1mol烴中含碳碳單鍵的個數(shù)最多為7NA
D．標準狀況下，22.4LSO2與O2的混合氣體，含有2NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1mol•L-1的NaCl溶液中含NA個Cl-
B．標準狀況下，11.2LCCl4中含有0.5NA個分子
C．同溫同壓下，2NA個C2H4（g）與NA個C4H8（g）的密度不相等
D．64gSO2與足量的O2充分反應后得到NA個SO3分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列對$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）△H=+26kJ•mol-1的敘述中，正確的是（　�。�
A．1 mol 氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應需要吸收26 kJ的熱量
B．1個氫分子和1個碘分子完全反應需要吸收52 kJ的熱量
C．1 mol H2（g）與1 mol I2（g）完全反應生成 2 mol的HI氣體需吸收52 kJ的熱量
D．1 mol H2（g）與1 mol I2（g）完全反應放出26 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）理論上稀的強酸溶液與強堿溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）．
（5）實驗中改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”），簡述理由：中和熱是稀的強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關．
（6）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．回答下列生活中的問題
（1）淀粉的特征反應是遇碘單質變藍；葡萄糖與銀氨溶液反應現(xiàn)象是有銀鏡析出；蛋白質的顏色反應中所加試劑是濃硝酸；
（2）胃舒平（主要成分為Al （OH）3）能夠治療胃酸過多，反應的化學方程式是Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．患有胃潰瘍的病人不宜服用以碳酸鹽為主（如NaHCO3）的抗酸藥，原因是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O（用化學方程式表示）．
（3）維生素C又稱抗壞血酸，其水溶液顯酸性．向維生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅色．某同學欲探究維生素C的還原性，可選擇的試劑是③（填序號）．
①氨水、淀粉       ②KI溶液       ③酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%，下列反應類型能體現(xiàn)“綠色化學工藝”的是（　�。�
A．化合反應B．復分解反應C．分解反應D．取代反應

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