Question

13．下列說法或表示正確的是（　　）

• A． 相同溫度時(shí)，100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，H⁺的物質(zhì)的量前者等于后者
• B． 在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol，若將含1mol CH₃COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3KJ
• C． 反應(yīng)2Mg（s）+CO₂（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
• D． N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0．其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

Answer 1

分析 A．兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量相等，醋酸濃度越大，醋酸的電離程度越��；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，電離過程會(huì)吸熱，導(dǎo)致反應(yīng)中放熱熱量減少；
C．該溶液為燃燒反應(yīng)，燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度后平衡向著逆向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率減�。�

解答 解：A．100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液中含有醋酸的物質(zhì)的量都是0.001mol，醋酸濃度越大，醋酸的電離程度越小，則前者溶液中前者濃度大于后者，故A錯(cuò)誤；
B．在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol，由于醋酸電離吸收熱量，則將含1mol CH₃COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ，故B正確；
C．反應(yīng)2Mg（s）+CO₂（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＜0，該反應(yīng)的△S＜0，則△H＜0，反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度后反應(yīng)速率增大，而該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度后平衡向著逆向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響、反應(yīng)熱與焓變、化學(xué)平衡及其影響等知識(shí)，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意掌握判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的方法．