Question

T℃時(shí)在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)₁和T₂時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論不正確的是（　　）

• A、容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
• B、保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大
• C、反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）=0.1mol/（L?min）
• D、若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程,化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：A、根據(jù)圖示1可知：X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，它們的物質(zhì)的量的比等于3：1：2，由于最終各種物質(zhì)都存在，所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng)．故容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）；
B、根據(jù)圖2中曲線(xiàn)的斜率大小判斷溫度的高低；
C、根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算出反應(yīng)進(jìn)行前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）；
D、圖3與圖1比較，判斷平衡是否發(fā)生移動(dòng)，根據(jù)影響平衡移動(dòng)的因素判斷．

解答： 解：A、由圖1知，X的物質(zhì)的量減少量為：（2.0-1.4）mol=0.6mol，Y的物質(zhì)的量減少量為：（1.6-1.4）mol=0.2mol，X、Y為反應(yīng)物；Z的物質(zhì)的量增加量為：（0.8-0.4）mol=0.4mol，Z為生成物，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)物減少的物質(zhì)的量和生成物增加的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g），故A正確；
B、根據(jù)圖2中曲線(xiàn)的斜率大小判斷，T₂時(shí)先到達(dá)平衡狀態(tài)，說(shuō)明反應(yīng)速率大，根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越大說(shuō)明T₂溫度高，溫度升高時(shí)Y的百分含量降低，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)增大，故B正確；
C、反應(yīng)進(jìn)行前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為：v（X）=

(2.0-1.4)mol/2L

3min

=0.1mol/（L?min），故C正確；
D、圖3與圖1比較，圖3到達(dá)平衡所用的時(shí)間較短，說(shuō)明反應(yīng)速率增大，但平衡狀態(tài)沒(méi)有發(fā)生改變，應(yīng)是加入催化劑所致，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)以及平衡圖象題，做題時(shí)注意分析圖象中曲線(xiàn)的變化規(guī)律，結(jié)合外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響進(jìn)行分析，題目難度中等．