9．圖為制取純凈干燥的氣體A的裝置圖的一部分．生成A的速度可通過(guò)滴入液體B的速度控制．已知A是一種無(wú)色、無(wú)氣味的氣體，它不能使酸堿指示劑變色，也不能在空氣中燃燒，但能使帶火星的木條復(fù)燃．
（1）A是O2．
（2）若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）若C是一種黑色粉末，則B物質(zhì)是H2O2，C物質(zhì)的作用是催化劑．
（4）洗氣瓶中的試劑是濃硫酸，其作用是干燥劑．

分析 A是一種無(wú)色、無(wú)味、不能使酸堿指示劑變色、不會(huì)在空氣中燃燒的氣體，但能使帶火星的木條復(fù)燃，應(yīng)為氧氣，圖為固體與液體不加熱條件下制備氧氣，可為過(guò)氧化鈉和水或過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下生成，D為干燥裝置，以此解答該題．

解答 解：（1）A是一種無(wú)色、無(wú)味、不能使酸堿指示劑變色、不會(huì)在空氣中燃燒的氣體，但能使帶火星的木條復(fù)燃，應(yīng)為氧氣，
故答案為：O2；
（2）若C是一種淡黃色固體，能夠制取氧氣，則C為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
故答案為；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）若C是一種黑色粉末，能夠制取氧氣，則C為二氧化錳，B為雙氧水，二氧化錳起催化劑的作用；
故答案為：H2O2；催化劑；
（4）D中導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，應(yīng)該盛裝濃硫酸，起干燥劑作用，除去氧氣中混有的少量水蒸氣，
故答案為：濃硫酸；干燥劑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷、氧氣制備實(shí)驗(yàn)，把握裝置中發(fā)生的反應(yīng)及裝置的分析應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素獲得了2015年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，為人類防治瘧疾作出了重大貢獻(xiàn)
B．光導(dǎo)纖維應(yīng)避免在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用
C．硅膠多孔、吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥
D．陶瓷、水泥、玻璃、大理石屬于硅酸鹽產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列各組兩種微粒間的關(guān)系與${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{1}^{2}$H之間關(guān)系相同的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{18}$O，${\;}_{8}^{17}$OB．O2，O3C．Fe3+，F(xiàn)e2+D．${\;}_{6}^{12}$C，${\;}_{6}^{13}$C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的一個(gè)氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)：XH、YN、ZO、WNa．
（2）Z、W兩種元素組成的化合物的電子式分別為、．
（3）X、Y、Z組成的離子化合物的化學(xué)式為NH4NO3，該化合物中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵，它與W的最高氧化物的水化物的溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是（　�。�
A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
B．元素原子的最外層電子排布呈周期性變化
C．元素的化合價(jià)呈周期性變化
D．元素原子半徑呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，碳碳雙鍵發(fā)生斷裂，RCH═CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO．在該條件下，下列烯烴分別被氧化后，產(chǎn)物中可能有乙醛的是（　　）
A．CH3CH2CH═CHCH2CH3B．CH2═CHCH2CH2CH3
C．CH3CH═CHCH2CH2CH3D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列因果關(guān)系敘述正確的是（　�。�
A．濃HNO3的氧化性比稀HNO3，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色
B．Na的金屬性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取Mg
C．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯+3價(jià)
D．AlCl3易水解，故由AlCl3•6H2O制無(wú)水AlCl3應(yīng)在HCl氣流中加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．以鎳礦粉（主要成分為NiS，雜質(zhì)FeS、CuS和SiO2等）為原料可制備NiCO3．
已知：Ni和Fe為變價(jià)金屬，常見化合價(jià)為+2價(jià)、+3價(jià)．
（1）在酸浸過(guò)程中，CuS與稀HNO3反應(yīng)生成淡黃色固體，其離子方程式為3CuS+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O+3S↓，濾渣的主要成分為S和SiO2．
（2）在除Fe時(shí)，需加入過(guò)量的H2O2 氧化．若用過(guò)強(qiáng)的氧化劑，其可能的后果是NiCO3中可能混有Ni2（CO3）3．反應(yīng)完全后，除去多余H2O2 的簡(jiǎn)便方法是煮沸．
（3）在“沉鎳”工藝中，若將含Ni2+溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中，可能會(huì)形成雜質(zhì)，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，Ni2++2OH-=Ni（OH）2↓．（用離子方程式表示）檢驗(yàn)碳酸鎳沉淀完全的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，則說(shuō)明碳酸鎳沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．將Fe3O4固體溶于HI溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C．將氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．向FeBr2溶液中通入少量的氯氣：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

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