Question

19．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
A、H₂SO₄：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
B、Ba（OH）₂：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-
C、CuSO₄CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-
D、NH₄NO₃：NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-
E、NaHSO₄：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

Answer 1

分析 用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式．離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的化合價來判斷．所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等，強電解質(zhì)在溶液中能完全電離用“=”，弱電解質(zhì)部分電離用“?”，多元弱酸，應分步電離，離子團在電離方程式中不能拆開，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：A．硫酸是強電解質(zhì)，一步電離出氫離子和硫酸根離子，即H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，
故答案為：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；
B．氫氧化鋇是強堿，完全電離出鋇離子和氫氧根離子，即Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
故答案為：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
C．硫酸銅是強電解質(zhì)，電離時電離出自由移動的銅離子和硫酸根離子，CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-；
故答案為：CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-；
D．硝酸銨為強電解質(zhì)，在水中電離出氨根離子和硝酸根離子，電離方程式：NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-；
故答案為：NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-；
E．NaHSO₄是強電解質(zhì)，NaHSO₄在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子，NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
故答案為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

點評 本題考查電離方程式的書寫知識，注意強電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，離子團在電離方程式中不能拆開，強酸的酸式根離子要拆開，弱酸的酸式根離子不能拆開，題目難度不大．