Question

4．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 25℃，1.01×10⁵Pa，11.2L Cl₂含有的分子數(shù)小于0.5N_A
• B． 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個數(shù)為1N_A
• C． 1molFeCl₃與沸水反應(yīng)生成N_A個Fe（OH）₃膠粒
• D． 常溫下，23 g NO₂含有2N_A個氧原子

Answer 1

分析 A.25℃，1.01×10⁵Pa，Vm＞22.4L/mol；
B．溶液體積未知；
C．膠體微粒是氫氧化鐵的集合體；
D．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$結(jié)合二氧化氮分子構(gòu)成解答．

解答 解：A.25℃，1.01×10⁵Pa，不是標準狀況，Vm＞22.4L/mol，11.2L Cl₂含有分子數(shù)小于$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×N_A=0.5N_A，故A正確；
B．溶液體積未知，無法計算氯離子個數(shù)，故B錯誤；
C．Fe（OH）₃膠粒是氫氧化鐵的微粒集合體，F(xiàn)e（OH）₃膠粒小于N_A個，故C錯誤；
D.1個二氧化氮分子中含有2個氧原子，則常溫下，23 g NO₂含有氧原子個數(shù)：$\frac{23g}{46g/mol}$×2×N_A=N_A，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的構(gòu)成微粒，氣體摩爾體積使用條件和對象，明確以物質(zhì)的量為核心計算公式，熟悉相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成與性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．