Question

2．一定量的Cu粉與濃H₂SO₄共熱產(chǎn)生SO₂氣體的體積為2.24L（標準狀況下），則下列情況不可能的是（　　）

• A． 加入Cu的質(zhì)量為6.4g
• B． 加入Cu的質(zhì)量大于6.4g
• C． 加入濃H₂SO₄中含溶質(zhì)為0.2mol
• D． 加入濃H₂SO₄中含溶質(zhì)大于0.2mol

Answer 1

分析 銅粉與濃硫酸混合加熱，發(fā)生反應為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，n（SO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，加熱條件下，濃硫酸和Cu反應生成二氧化硫但稀硫酸和Cu不反應，以此來解答．

解答 解：銅粉與濃硫酸混合加熱，發(fā)生反應為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，n（SO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，加熱條件下，濃硫酸和Cu反應生成二氧化硫但稀硫酸和Cu不反應，
A．由反應可知，n（Cu）=n（SO₂）=0.1mol，則Cu的質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g，故A不選；
B．隨反應的進行，稀硫酸與Cu不反應，加入Cu的質(zhì)量可以大于6.4g，故B不選；
C．由反應可知，n（H₂SO₄）=0.2mol，隨反應的進行，稀硫酸與Cu不反應，則加入濃硫酸中溶質(zhì)應大于0.2mol，故C選；
D．根據(jù)C知，加入濃硫酸中溶質(zhì)應該大于0.2mol，故D不選；
故選C．

點評 本題考查銅和濃硫酸的反應，側(cè)重考查基本計算，明確稀硫酸和銅不反應是解本題關鍵，根據(jù)各個物理量之間的關系式解答即可，題目難度不大．