Question

銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛．
（1）由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過(guò)程為：
2Cu₂S（s）+3O₂ （g）=2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ?mol^-1，
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ?mol^-1，
請(qǐng)寫(xiě)出Cu₂S與O₂反應(yīng)生成Cu與SO₂的熱反應(yīng)方程式：

 

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（2）氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與c（Cl^-） 的關(guān)系如圖1．①當(dāng)c（Cl^-）=9mol?L^-1時(shí)，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為

 

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②在c（Cl^-）=1mol?L^-1的氯化銅溶液中，滴入AgNO₃溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為

 

（任寫(xiě)一個(gè)）．
（3）電解Na₂HPO₃溶液可得到亞磷酸，裝置如圖2
（說(shuō)明：陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰膜只允許陰離子通過(guò)）
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：

 

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②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,鹽類水解的應(yīng)用,電解原理

專題：

分析：（1）利用蓋斯定律解答，從待求反應(yīng)出發(fā)，分析待求反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物在已知反應(yīng)中的位置，通過(guò)相互加減可得；②電解精煉Cu時(shí)，粗銅做陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
（2）①?gòu)膱D上在c（Cl^-）=9mol?L^-1處，做一條平行與縱軸的虛線，可以比較；
②從圖上在c（Cl^-）=1mol?L^-1處，做一條平行與縱軸的虛線，看哪種微粒最多；
（3）①陽(yáng)極上是氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
②產(chǎn)品室中HPO₃^2-和氫離子結(jié)合 生成亞磷酸．

解答： 解：（1）①2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ?mol^-1，
②2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）═6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ?mol^-1，
據(jù)蓋斯定律（①+②）÷3得：Cu₂S（s）+O₂（g）═2Cu（s）+SO₂（g）△H=-217.4KJ/mol，
故答案為：Cu₂S（s）+O₂（g）═2Cu（s）+SO₂（g）△H=-217.4KJ/mol；
（2）①在c（Cl^-）=9mol?L^-1處，做一條平行與縱軸的虛線，可見(jiàn)溶液中主要含銅物種濃度大小關(guān)系為：c（CuCl₂）＞c（CuCl⁺）＞c（CuCl₃^-）＞c（Cu²⁺）＞c（CuCl₄^2-），
故答案為：c（CuCl₂）＞c（CuCl⁺）＞c（CuCl₃^-）；
②從圖上可見(jiàn)，在c（Cl^-）=1mol?L^-1的氯化銅溶液中，主要是Cu²⁺與Cl^-結(jié)合生成CuCl⁺，方程式為：Cu²⁺+Cl^-═CuCl⁺，故答案為：Cu²⁺+Cl^-═CuCl⁺；
（3）①陽(yáng)極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故答案為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
②產(chǎn)品室中HPO₃^2-和氫離子結(jié)合生成亞磷酸，反應(yīng)離子方程式為：HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃，故答案為：HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及蓋斯定律的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)、離子濃度大小比較，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)點(diǎn)，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是高考熱點(diǎn)，應(yīng)重點(diǎn)掌握．