Question

14．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其中A、B、C、D的原子序數之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D位于同主族．回答下列問題：
（1）A與C可形成A₂C或A₂C₂，寫出A₂C₂的電子式，并指明A₂C₂分子中化學鍵的類型共價鍵（或極性共價鍵和非極性共價鍵）．
（2）元素D、E最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱為HClO₄＞H₂SO₄（填化學式）；寫出一個能證明D、E兩元素非金屬性強弱事實的化學反應方程式Cl₂+H₂S=S+2HCl．
（3）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X．已知X既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，且1mol X能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體，則X的化學式為（NH₄）₂SO₃，寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應的離子方程式式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是原子序數由小到大排列的五種短周期元素，其中A、B、C、D的原子序數之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B、C左右相鄰，C、D位于同主族，設B的原子序數為x，則C原子序數為x+1，D原子序數為x+1+8，故1+x+x+1+x+1+8=32，解得x=7，故B為N元素，C為O元素，D為S元素，則E為Cl，由此分析解答．

解答 解：（1）H與O可形成H₂O或H₂O₂，H₂O₂的電子式為：，H₂O₂分子中化學鍵的類型是 共價鍵（或極性共價鍵和非極性共價鍵），故答案為：；共價鍵；
（2）元素S、Cl最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱為：HClO₄＞H₂SO₄； 證明S、Cl兩元素非金屬性強弱事實的化學反應方程式為：Cl₂+H₂S=S+2HCl
，故答案為：HClO₄＞H₂SO₄；Cl₂+H₂S=S+2HCl；
（3）1molX能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體，說明該物質陽離子為NH₄⁺，且1molA中含有2molNH₄⁺，既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，則A為亞硫酸銨，銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣，離子方程式為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
故答案為：（NH₄）₂SO₃；NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

點評 本題考查位置結構性質的應用、無機物推斷等，明確Y、Z、W的位置及原子序數的關系來推斷元素是關鍵，需要學生熟練掌握元素化合物性質，難度中等．