下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是（　　）
A、向膠體中加入蔗糖溶液，產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象
B、可見光透過膠體時，發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
C、用滲析的方法“凈化”膠體時，使用的半透膜只能讓分子、離子通過
D、膠體能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
考點：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：A、向膠體加入電解質(zhì)溶液會產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，蔗糖溶液不是電解質(zhì)溶液；
B、膠體具有丁達爾效應(yīng)；
C、半透膜只允許小分子、離子通過，大分子通不過；
D、大多數(shù)膠體中的膠粒可以吸附電荷，在外加電場的作用下發(fā)生定向運動．
解答： 解：A、向膠體加入電解質(zhì)溶液會產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，蔗糖溶液不是電解質(zhì)溶液，故A錯誤；
B、膠體具有丁達爾效應(yīng)，即可見光透過膠體時，出現(xiàn)一條光亮的通路，故B正確；
C、半透膜只允許小分子、離子通過，大分子通不過，通常用滲析的方法分離和提純膠體，故C正確；
D、大多數(shù)膠體中的膠�？梢晕诫姾�，在外加電場的作用下發(fā)生定向運動，故D正確；
故選：A．
點評：本題考查膠體的性質(zhì)，涉及膠體的聚沉、丁達爾效應(yīng)、滲析、電泳等知識，側(cè)重于學(xué)生的基本知識的考查，為高頻考點，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、在標準狀況下，1L H2O所含分子數(shù)為
NA
22.4
B、25℃、1.01×105Pa，64g SO2中含有的分子數(shù)為NA
C、1mol Na2O2和足量H2O反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、40mL 10mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，能生成0.1NA個Cl2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），△H＜0，下列說法正確的是（　�。�
A、容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化標志著反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
B、升高溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C、平衡后向該容器中充入1mol He，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D、平衡后再加入1mol X氣體，平衡右移，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，當有10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移后，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是（　　）
A、1：5B、5：1
C、6：1D、1：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是（　�。�
①1.2mL②2.4mL③3.6mL④4mL．
A、①②B、①③C、②④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示或說法正確的是（　�。�
A、Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液的反應(yīng)為：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B、在氨水中通入過量SO2的反應(yīng)為：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
C、將足量CO2通入含Cl-、CO32-、NO3-、NH4+的溶液中無明顯現(xiàn)象
D、堿性溶液中，Na+、Ba2+、ClO-、SO32-可以大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、含有0.1mol?L-1 HCO3-的溶液：Na+、Al3+、NO3-、S2-
B、無色溶液：Na+、H+、Cl-、SO42-
C、
Kw
c(H+)
=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D、在由水電離出的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要的能源．已知：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g），△H=-25KJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g），△H=-47KJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g），△H=19KJ/mol
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出氧化劑和還原劑．
（1）鋰在空氣中燃燒
 

（2）鉀與水反應(yīng)
 

（3）鎂條在二氧化碳氣體中燃燒
 

（4）曾青得鐵則化為銅--濕法煉銅
 

（5）從赤鐵礦中提煉鐵--工業(yè)冶鐵
 
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