8．下列與鹽類水解有關(guān)，不正確的是（　�。�
A．對(duì)于0.1 mol•L-1Na2SO3溶液，升高溫度，溶液pH增大
B．在NH4Cl或AlCl3溶液中加入鎂條會(huì)產(chǎn)生氣泡
C．均不能采取將溶液直接蒸干的方法制得MgCl2、Al2（SO4）3、FeCl3、Fe2（SO4）3
D．為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸

分析 A、鹽類水解吸熱；
B、NH4Cl或AlCl3均為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性；
C、Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3水解出的硫酸為不揮發(fā)性酸，MgCl2、FeCl3水解出的鹽酸是揮發(fā)性酸；
D、鐵離子水解顯酸性．

解答 解：A、鹽類水解吸熱，升高溫度，水解被促進(jìn)，溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，故A正確；
B、NH4Cl或AlCl3均為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故加入鎂條會(huì)產(chǎn)生氣泡，故B正確；
C、Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3水解出的硫酸為不揮發(fā)性酸，直接蒸干溶液水解被促進(jìn)的程度很小，故能得溶質(zhì)本身，而MgCl2、FeCl3水解出的鹽酸是揮發(fā)性酸，加熱蒸干時(shí)HCl揮發(fā)，水解能進(jìn)行徹底，故蒸干后得其氫氧化物，不能得到溶質(zhì)本身，故C錯(cuò)誤；
D、鐵離子水解顯酸性，加入鹽酸抑制鐵離子的水解，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)和特征應(yīng)用時(shí)解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵粉加入三氯化鐵溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+
B．鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O═Na++2OH -+H2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．如圖表示水中c（H+）和c（OH-）的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c（H+）×c（OH-）=KW
B．XZ線上任意點(diǎn)均有pH=7
C．圖中T1＜T2
D．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c（H+）＜c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物
B．由于Z、M元素的氫化物的穩(wěn)定性為：Z元素的氫化物大于M元素的氫化物
C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體
D．元素W單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一定溫度時(shí)于密封容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)平衡后，若將氣體體積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍．再達(dá)平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的0.8倍，則下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡向正向移動(dòng)B．新平衡時(shí)，v正（A）=$\frac{p}{m}$v逆（C）
C．氣體A的轉(zhuǎn)化率升高D．m+n＞p

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中存在離子鍵的是（　�。�
A．金剛石B．干冰C．氯化鈉D．鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列表達(dá)正確的是（　�。�
A．HClO的電子式為
B．H2S的電子式可表示為
C．用電子式表示Na2O的形成過(guò)程為2Nax+→2Na+
D．MgCl2的電子式為Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　　）
A．水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉B．氯水、鹽酸、火堿、硫酸鋇
C．臭氧、硝酸、純堿、膽礬D．銅、醋酸、石灰石、氯化銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1．B和D也屬同一族，D元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D是S（用元素符號(hào)表示），E在元素周期表中的位置第四周期第IA族．
（2）寫(xiě)出C元素原子的電子排布式1s22s22p63s23p1．
（3）寫(xiě)出A和B形成的化合物的電子式、（用元素符號(hào)表示）
（4）C、D、E四種元素的簡(jiǎn)單離子按半徑由小到大的順序?yàn)镾2-＞K+＞Al3+．（用離子符號(hào)表示）
（5）C與E的第一電離能的大小關(guān)系是Al＞K．（填＞、＜、﹦，用元素符號(hào)表示）
（6）用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型．
（7）C的氧化物溶于NaOH中的化學(xué)方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．

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