17．將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　�。�
A．水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉B．氯水、鹽酸、火堿、硫酸鋇
C．臭氧、硝酸、純堿、膽礬D．銅、醋酸、石灰石、氯化銅

分析 單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物；酸是指電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物，據(jù)此解答．

解答 解：A．水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉，依次屬于單質(zhì)、酸、堿、鹽，故A正確；
B．氯水、鹽酸、火堿、硫酸鋇，依次屬于：混合物、混合物、堿、鹽，故B錯(cuò)誤；
C．臭氧、硝酸、純堿、膽礬，依次屬于單質(zhì)、酸、鹽、鹽，故C錯(cuò)誤；
D．銅、醋酸、石灰石、氯化銅，依次屬于單質(zhì)、酸、鹽、鹽，故錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分類，明確酸堿鹽單質(zhì)的概念是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握的熟練程度，題目比較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．分類是化學(xué)研究中常用的方法．下列分類方法中，不正確的是（　�。�
A．依據(jù)能否電離出H+，可將化合物分為酸等
B．依據(jù)反應(yīng)是否有離子參加或生成，可將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)
C．依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，將分散劑為液體的分散系分為溶液、膠體、濁液
D．依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列與鹽類水解有關(guān)，不正確的是（　�。�
A．對(duì)于0.1 mol•L-1Na2SO3溶液，升高溫度，溶液pH增大
B．在NH4Cl或AlCl3溶液中加入鎂條會(huì)產(chǎn)生氣泡
C．均不能采取將溶液直接蒸干的方法制得MgCl2、Al2（SO4）3、FeCl3、Fe2（SO4）3
D．為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)方程式為：3Fe+8HNO3（�。┄T3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
（1）該反應(yīng)的氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Fe（NO3）2；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24L NO氣體時(shí)，有8.4g Fe參加反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如果定義有機(jī)物的同系列是一系列結(jié)構(gòu)式符合 （其中n=0、1、2、3…）的化合物．式中A、B是任意一種基團(tuán)（或氫原子），W為2價(jià)的有機(jī)基團(tuán)，又稱為該同系列的系差．同系列化合物的性質(zhì)往往呈現(xiàn)規(guī)律性變化．下列四組化合物中，不可稱為同系列的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3    CH3CH2CH2CH2CH3    CH3CH2CH2CH2CH2CH3
B．CH3CH=CHCHO    CH3CH=CHCH=CHCHO    CH3（CH=CH）3CHO
C．CH3CH2CH3    CH3CHClCH2CH3     CH3CHClCH2CHClCH3
D．ClCH2CHClCCl3  ClCH2CHClCH2CHClCCl3  ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．工業(yè)上用的鋁上礦（主要成分是氧化鋁．含氧化鐵雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①中試劑X是氫氧化鈉溶液
B．試劑Y是HCI，它與AlO2-反應(yīng)生成氫氧化鋁
C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含2個(gè)氧化還原反應(yīng)
D．將X與Y試劑進(jìn)行對(duì)換，最終可以達(dá)到相同結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）元素⑤的名稱是硅，表中最活潑的金屬是K（填寫元素符號(hào)）．
（2）表中能形成兩性氧化物的元素是Al（填寫元素符號(hào)），請(qǐng)寫出該元素的氫氧化物與⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
（3）元素⑥氫化物的化學(xué)式為H2S，其穩(wěn)定性比H2O弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對(duì)于反應(yīng) A（g）+B（g）═C（g）+2D（g）△H＞0，達(dá)到了平衡狀態(tài)，在t0時(shí)刻改變某條件，反應(yīng)速率隨著時(shí)間的變化情況如圖所示，這此條件為（　�。�
A．升高溫度B．降低溫度C．.增大壓強(qiáng)D．減小壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．25℃時(shí)，重水（D2O）的離子積為1.6×10-15，也可用pH值一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：pD=-lg[D+]，下列有關(guān)pD的敘述，正確的是（混合溶液忽略體積的變化）（　�。�
①中性D2O的pD＞7
②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其pD值為12
③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，pD=2
④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反應(yīng)后溶液的pD=1．
A．①②B．③④C．①③④D．①②③④

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