（1）在下列變化中：①碘的升華 ②燒堿熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是
 
，僅發(fā)生離子鍵破壞的是
 
．（填寫序號）
（2）下列五種物質(zhì)中①Ne ②Na2O③NH3 ④KOH，只存在共價(jià)鍵的是
 
，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是
 
．（填寫序號）
考點(diǎn)：化學(xué)鍵,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：（1）依據(jù)發(fā)生的變化類別判斷是否有化學(xué)鍵的破壞；依據(jù)物質(zhì)所含有化學(xué)鍵的類型判斷被破壞的鍵的類型；
（2）活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；
共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵；離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，一定含有離子鍵；
稀有氣體為單原子分子不存在化學(xué)鍵．
解答： 解：（1）①碘的升華屬于物理變化，破壞的是分子間作用力，未發(fā)生化學(xué)鍵的破壞； ②燒堿熔化過程過程中斷裂離子鈉離子與氫氧根離子之間的離子鍵；③MgCl2溶于水，斷裂鎂離子與氯離子之間的離子鍵；④HCl溶于水，斷裂HCl分子中的共價(jià)鍵；
故答案為：①；②③；
（2）①Ne 為單原子分子，不存在化學(xué)鍵；
②Na2O中鈉離子與陽離子之間形成離子鍵；
③NH3 氮原子和氫原子之間通過共用電子對形成共價(jià)鍵；
④KOH中鉀離子與氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子與氫原子之間存在共價(jià)鍵；
所以只存在共價(jià)鍵的是③；既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是④；
故答案為：③；④．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)鍵的判斷，以及化學(xué)鍵與化合物之間的關(guān)系，熟悉概念是解本題關(guān)鍵，注意并不是所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，稀有氣體為單原子分子，不含化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se
B、半徑：Na+＞Mg2+＞F-
C、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取質(zhì)量均為6.5g的兩份鋅粉a和b，分別加入100mL 2mol/L的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、a比b 生成氫氣的速率快，生成氫氣的總量相同
B、b比a 生成氫氣的速率快，生成氫氣的總量相同
C、a比b 生成氫氣的速率快，生成氫氣的總量a比b多
D、a比b 生成氫氣的速率快，生成氫氣的總量a比b少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，其用途廣泛．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是
 
．
（2）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮?dú)夂铣桑?br />
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
②簡述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學(xué)方法：
 
．
（3）下表是當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線．

①曲線a對應(yīng)的溫度是
 
．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是
 
（填字母）．
A．及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
C．上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
③M點(diǎn)對應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是
 
．
（4）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣．
①當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3mol，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L SO2時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為
 
．
②（NH4）2SO3顯堿性，用化學(xué)平衡原理解釋
 
．
③NH4HSO3顯酸性．用氨水吸收SO2，當(dāng)吸收液顯中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
 
（填字母）．
a．c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（5）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液．
②空氣在進(jìn)入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是
 
．
③氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池的電極總反應(yīng)是
 
，正極的電極反應(yīng)方是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
回答下列問題
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，△H=
 
0（填“＜”、“＞”、“=”）
（2）已知在一定溫度下，CCs）+CO2（g）?2C0（g）平衡常數(shù)K1；C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K2，則K、K1、K2之間的關(guān)系是
 
：
（3）800℃時(shí)，向一個(gè)10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40mol CO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時(shí) 間后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CQ的轉(zhuǎn)化率為
 
：若保持其他條件不變，向平衡體系中 再通入O.1Omol CO和O.40mol C02，此時(shí)v正
 
v逆 （填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅱ．某小組利用H2C204溶液和酸性KMn04溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速＞的影響”．
（4）向酸性KMn04溶液中加入一定量的H2C204溶液，當(dāng)溶液中的KMn04耗盡后，紫色溶 液將褪去．為確保能觀察到紫色褪去，H2C204與KMn04初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C204）：n（KMnO4）
 
．
（5）為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)序號 反應(yīng)溫度/℃ H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 H2O
V/mL c/（mol?L-1） V/mL c/（mol?L-1） V/mL
① 25 8.0 0.20 5.0 0.010 0
② 25 6.0 0.20 5.0 0.010 x
表中x=
 
 mL，理由
 
．
（6）已知50℃時(shí)，濃度c（H2C204）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖示，若保持其他條件不變，請?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中畫出25℃時(shí)c（H2C204）隨t的變化曲線示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=c（H2）．c（CO）/c（（H2O），則它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（2）合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+90.8kJ，t℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應(yīng)l0min后測得各組分的濃度如下：
物質(zhì) H2 CO CH3OH
濃度（mol/L） 0.2 0.1 0.4
（A）該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=
 

（B）比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（C）反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向
 
（填“逆向”、“正向”或“不”）移動(dòng)，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了普遍的重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）如圖甲表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化．該反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下，若將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖乙實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）．在反應(yīng)進(jìn)行的0～1min內(nèi)，該反應(yīng)的速率v（H2）=
 
．8min時(shí)，容器中CO2的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（3）下列各項(xiàng)中，不能夠說明CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已達(dá)到平衡的是
 
（填選項(xiàng)）．
A．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
B．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
C．一定條件下，H2O（g）的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO2，同時(shí)生成1mol CH3OH
（4）16g液態(tài)甲醇（CH3OH）在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出Q kJ的熱量，寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的離子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、c（KNO3）=1.0mol/L的溶液中：Fe2+、Cl-、H+、Na+
B、常溫下，由水電離出的c（H+）=10-14mol/L溶液中：NH4+、CO32-、CH3COO-、SO42-
C、加入鋁能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：CH3CHO、MnO4-、K+、C6H5O-
D、常溫下，
Kw
c(H+)
=0.1 mol/L的溶液中：K+、NH3?OH、SO32-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種根據(jù)燃料電池原理設(shè)計(jì)瓦斯分析儀工作原理如右圖所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng)并與CO2結(jié)合為CO32-．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、電極a反應(yīng)式為：CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O
B、電極b是正極，O2-由電極a流向電極b
C、瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極a流向電極b
D、當(dāng)固體電解質(zhì)中有1mol O2-通過時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4mol

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同步練習(xí)冊答案