【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。

A.5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA

B.常溫常壓下,100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17% H2O2溶液中含氧原子數(shù)目為NA

C.4.4gCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D.標(biāo)況下,4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA

【答案】C

【解析】

A. 5.6 g Fe即物質(zhì)的量,足量的鹽酸完全反應(yīng)生成氯化亞鐵,因此0.1mol鐵失去電子數(shù)為0.2 NA,故A錯(cuò)誤;

B. 常溫常壓下,100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17% H2O2溶液中H2O2的質(zhì)量為100g×17% = 17g,水的質(zhì)量為100g – 17g = 83gH2O2的物質(zhì)的量,含有氧原子數(shù)目為NA,水中還含有氧原子,因此100g溶液中含有氧原子數(shù)目大于NA,故B錯(cuò)誤;

C. 4.4gCO2的物質(zhì)的量2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2,2mol二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,因此0.1mol CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA,故C正確;

D. 標(biāo)況下,水的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算,因此無(wú)法計(jì)算H2O分子的數(shù)目,故D錯(cuò)誤。

綜上所述,答案為C

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中,加入0.8 molA2氣體和0.6 mol B2氣體,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A. 圖中a點(diǎn)的值為0.15 B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03

C. 溫度升高,平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

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A. 甲、乙中都是鋁過(guò)量 B. 甲中鋁過(guò)量,乙中堿過(guò)量

C. 甲中酸過(guò)量,乙中鋁過(guò)量 D. 甲中酸過(guò)量,乙中堿過(guò)量

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【題目】磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要用途;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)下圖所示為提純白磷樣品(含惰性雜質(zhì))的工藝流程。過(guò)程I中,被還原的元素是________(填元素符號(hào)),過(guò)程III的化學(xué)方程式為__________。

(2)磷酸釩鋰/碳復(fù)合材料[Li3V2(PO4)3/C]是常用的電極材料,其制備流程如下:

①?gòu)?fù)合材料中V的化合價(jià)為________,C的作用是____________。

V2O5H2C2O4反應(yīng)生成V2(C2O4)3的化學(xué)方程式為____________;洗滌時(shí)用乙醇而不用水的目的是________________。

③鋰離子電池是一種二次電池,又稱搖椅電池。若用和LixC6Li3V2(PO4)3/C做電極,放電時(shí)的電池總反應(yīng)為LixC6Li3xV2(PO4)3= Li3V2(PO4)3+C6,則電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________。

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【題目】2.56g銅粉加入100mL0.4mol·L-1的稀HNO3溶液中,加熱充分反應(yīng)后再加入100mL0.2mol·L-1H2SO4溶液,繼續(xù)加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是(忽略溶液體積變化)

A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.075mol·L-1D.0.45mol·L-1

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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將4.48LNO2NO組成的混合氣體通入100mL的水中,氣體體積縮小為2.24L,假設(shè)溶液的體積不變,則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

A.所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L-1

B.剩余氣體中氮元素與氧元素的質(zhì)量為78

C.原混合氣體中NO2NO的體積比為11

D.反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1mol

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【題目】A、B、C、DE、F是分屬三個(gè)短周期的主族元素,且原子序數(shù)依次增大。AD同主族,B的氫化物水溶液呈堿性,CE同主族,形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

1F在元素周期表中的位置為__

2D2E溶液在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng),生成物之一為H。H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似,其溶液顯黃色。H的電子式為___,寫(xiě)出在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為:__

3)向30mL某濃度由A、BC、D中三種元素形成一元強(qiáng)堿溶液通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關(guān)系有下列圖示兩種情況(不計(jì)CO2的溶解)。

則曲線Y表明M中的溶質(zhì)為___;原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__;由曲線X、Y可知,兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為__。

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【題目】【題目】一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B. N2、H2NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變

C. N2H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2

D. 單位時(shí)間里每增加lmolN2,同時(shí)增加3molH2

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【題目】從淡化海水中提取溴的流程如下:

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(  )

A.X可用飽和溶液

B.步驟Ⅲ發(fā)生的離子反應(yīng)為

C.工業(yè)上每獲得1 mol,至少需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況22.4 L

D.步驟Ⅳ涉及的操作有萃取、分液和蒸餾

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