【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

A.5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應失去電子數(shù)為0.3 NA

B.常溫常壓下，100 g質量分數(shù)為17% 的H2O2溶液中含氧原子數(shù)目為NA

C.4.4gCO2與足量Na2O2反應轉移電子數(shù)為0.1NA

D.標況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA

【答案】C

【解析】

A. 5.6 g Fe即物質的量，足量的鹽酸完全反應生成氯化亞鐵，因此0.1mol鐵失去電子數(shù)為0.2 NA，故A錯誤；

B. 常溫常壓下，100 g質量分數(shù)為17% 的H2O2溶液中H2O2的質量為100g×17% = 17g，水的質量為100g – 17g = 83g，H2O2的物質的量，含有氧原子數(shù)目為NA，水中還含有氧原子，因此100g溶液中含有氧原子數(shù)目大于NA，故B錯誤；

C. 4.4gCO2的物質的量，2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2，2mol二氧化碳反應轉移2mol電子，因此0.1mol CO2與足量Na2O2反應轉移電子數(shù)為0.1NA，故C正確；

D. 標況下，水的物質的量無法計算，因此無法計算H2O分子的數(shù)目，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
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【題目】在一個容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是

A. 圖中a點的值為0.15 B. 該反應的平衡常數(shù)K＝0.03

C. 溫度升高，平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時A2的轉化率為62.5%

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(1)下圖所示為提純白磷樣品(含惰性雜質)的工藝流程。過程I中，被還原的元素是________(填元素符號)，過程III的化學方程式為__________。

(2)磷酸釩鋰/碳復合材料[Li3V2(PO4)3/C]是常用的電極材料，其制備流程如下：

①復合材料中V的化合價為________，C的作用是____________。

②V2O5與H2C2O4反應生成V2(C2O4)3的化學方程式為____________；“洗滌”時用乙醇而不用水的目的是________________。

③鋰離子電池是一種二次電池，又稱“搖椅”電池。若用和LixC6和Li3V2(PO4)3/C做電極，放電時的電池總反應為LixC6＋Li3－xV2(PO4)3= Li3V2(PO4)3+C6，則電池充電時陽極的電極反應式為___________。

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【題目】將2.56g銅粉加入100mL0.4mol·L-1的稀HNO3溶液中，加熱充分反應后再加入100mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液，繼續(xù)加熱，待充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是(忽略溶液體積變化)（ ）

A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.075mol·L-1D.0.45mol·L-1

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【題目】標準狀況下，將4.48L的NO2和NO組成的混合氣體通入100mL的水中，氣體體積縮小為2.24L，假設溶液的體積不變，則下列說法中錯誤的是（ ）

A.所得溶液中溶質的物質的量濃度為1.0mol·L-1

B.剩余氣體中氮元素與氧元素的質量為7∶8

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【題目】A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，B的氫化物水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質之一。用化學用語回答下列問題：

（1）F在元素周期表中的位置為__。

（2）D2E溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。H的電子式為___，寫出在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為：__。

（3）向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成一元強堿溶液通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關系有下列圖示兩種情況（不計CO2的溶解）。

則曲線Y表明M中的溶質為___；原NaOH溶液的物質的量濃度為__；由曲線X、Y可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為__。

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【題目】【題目】一定溫度下，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是

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【題目】從淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有關說法不正確的是(　　)

A.X可用飽和溶液

B.步驟Ⅲ發(fā)生的離子反應為

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D.步驟Ⅳ涉及的操作有萃取、分液和蒸餾

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