【題目】從淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有關說法不正確的是(　　)

A.X可用飽和溶液

B.步驟Ⅲ發(fā)生的離子反應為

C.工業(yè)上每獲得1 mol，至少需要消耗標準狀況22.4 L

D.步驟Ⅳ涉及的操作有萃取、分液和蒸餾

【答案】C

【解析】

從淡化海水中提取溴，通入氯氣后發(fā)生置換反應，產(chǎn)生溴單質(zhì)，通過熱空氣法移除溴單質(zhì)后，加入具有還原性的物質(zhì)與溴單質(zhì)反應，再次通入氯氣置換溴單質(zhì)，做到濃縮。

A. 具有還原性，能與溴單質(zhì)反應生成溴離子，A正確；

B. 步驟Ⅲ發(fā)生的離子反應為，B正確；

C. 由流程可知，該工藝先后發(fā)生兩次反應，故工業(yè)上每獲得1 mol，至少需要消耗2mol，其體積在標準狀況下的體積為44.8 L，C錯誤；

D. 由于液溴易溶于有機溶劑而不易溶于水，故可以用有機溶劑從溴水中提取溴，該方法涉及的操作有萃取、分液后得到溴在有機溶劑中形成的溶液，最后根據(jù)溶劑和溴的沸點差別較大，用蒸餾法分離出溴，故步驟Ⅳ涉及的操作有萃取、分液和蒸餾，D正確；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

A.5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應失去電子數(shù)為0.3 NA

B.常溫常壓下，100 g質(zhì)量分數(shù)為17% 的H2O2溶液中含氧原子數(shù)目為NA

C.4.4gCO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D.標況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA

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【題目】下列比較中正確的是

A. 相同濃度的三種溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中 c(NH4+)：③>①>②

B. 相同pH的溶液：①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中 c(Na+)：③>②>①

C. 同濃度、同體積的溶液：①CH3COONa溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中 pH：②>③>①

D. 相同濃度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液 c(H+)：②>①>③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學設計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關問題：

（1）通入氫氣的電極為___（填“正極”或“負極”），正極的電極反應式為__。

（2）石墨電極(C)電極為___（填“陽極”或“陰極”），Fe電極的電極反應式為__。

（3）反應一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在__區(qū)。（填“鐵極”或“石墨極”）

（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，則丙裝置中反應一段時間后，硫酸銅溶液濃度將__（填“增大”“減小”或“不變”）。

（5）若在標準狀況下，有4.48L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為__；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源（左池），以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸（右池），使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：

電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)；

電解池：2Al＋3H2O　　Al2O3＋3H2↑。

關閉K，電解過程中，以下判斷正確的是

A. 兩池中H＋均移向Pb電極

B. 左池每消耗3 mol Pb，右池生成2 mol Al2O3

C. 左池Pb電極質(zhì)量增加，右池Pb電極質(zhì)量不變

D. 左池正極反應：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子中，VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是

A. CO2 B. H2O C. CO32﹣ D. CCl4

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【題目】某溫度時，在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應中，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

（1）該反應的化學方程式為___________________。

（2）反應開始至4 min時，A的平均反應速率為____________________________。

（3）4 min時，反應是否達到平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，8 min時，v(正)________v(逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為

①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，該反應進行的快慢順序為

A. ④>③＝②>① B. ④<③＝②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①

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【題目】已知下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖。A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。B是最常見的無色液體，常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體。H和I焰色反應均為黃色。（反應中生成的部分物質(zhì)已略去）

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)A的化學式為________。

（2）反應①的離子方程式為__________。

（3）反應②的化學方程式為_________。

（4）上述轉(zhuǎn)化H→I的反應離子方程式_________________________。

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