【題目】研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義。
(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下:NONO2N2
已知:NO(g)+O3(g)===NO2(g)+O2(g) ΔH=-200.9 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)===2NO2(g) ΔH=-116.2 kJ·mol-1
則反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為___________________________________________________________。
(2)有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去:2CO(g)===2C(s)+O2(g) ΔH>0,請你分析該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)?________(填“能”或“否”),依據(jù)是_________________________________________。
(3)一定條件下,CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時,甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4。
①甲酸鈉的水溶液呈堿性,請用離子方程式表示其原因________________________________________。
②向20 mL 0.1 mol·L-1的甲酸鈉溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸,混合液呈________(填“酸”或“堿”)性,溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>_________________________________。
(4)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2 L恒容密閉容器中加入0.100 0 mol NO和2.030mol固體活性炭,生成A、B兩種氣體,在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示:
溫度 | 固體活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol |
200 ℃ | 2.000 | 0.040 0 | 0.030 0 | 0.030 0 |
335 ℃ | 2.005 | 0.050 0 | 0.025 0 | 0.025 0 |
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②200 ℃時,平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO,再次平衡后,NO的百分含量將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
③計(jì)算反應(yīng)在335 ℃時的平衡常數(shù)為________。
【答案】3NO(g)+O3(g)===3NO2(g) ΔH=-317.1 kJ·mol-1 否 該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng),根據(jù)ΔG=ΔH-T·ΔS,ΔG>0 HCOO-+H2OHCOOH+OH- 酸 c(Na+)>c(HCOO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) 放熱 不變 0.25
【解析】
(1). 考查蓋斯定律的計(jì)算;(2).從化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度進(jìn)行分析; (3). 從鹽類水解角度分析;(4).考查化學(xué)平衡移動和平衡常數(shù)計(jì)算。
(1). ①NO(g)+O3(g)===NO2(g)+O2(g) ΔH=-200.9 kJ·mol-1 ②2NO(g)+O2(g)===2NO2(g) ΔH=-116.2 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律,目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于①+②,所以I的熱化學(xué)方程式為3NO(g)+O3(g)===3NO2(g) ΔH=-317.1 kJ·mol-1;
(2). 根據(jù)ΔG=ΔH-T·ΔS判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,2CO(g)===2C(s)+O2(g),該反應(yīng)是焓變增、熵變減的反應(yīng),根據(jù)ΔG=ΔH-T·ΔS>0,不能自發(fā)進(jìn)行,故答案為否;
(3). 甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,故其中HCOO-水解方程式為HCOO-+H2OHCOOH+OH-;20 mL 0.1 mol·L-1的甲酸鈉溶液與10 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸反應(yīng)得到等濃度等體積甲酸、甲酸鈉和氯化鈉混合液,由甲酸的電離常數(shù)結(jié)合水的離子積可知,甲酸電離程度大于甲酸鈉水解程度,故溶液顯酸性,離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(Na+)>c(HCOO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-);
(4). ①溫度升高NO含量變大,平衡逆向移動,所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng);②由200℃時,各物質(zhì)的量關(guān)系可以知道,反應(yīng)方程式為:2NOA+B,兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等,而平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡不移動,所以NO的百分含量將不變;③平衡常數(shù)等于平衡時生成物的濃度冪之積比上反應(yīng)物的濃度冪之積,所以。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A. 由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的ΔH>0
B. 圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化,其中曲線a對應(yīng)的是醋酸
C. 圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng),且催化劑能改變反應(yīng)的焓變
D. 圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸,生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醛是一種重要的化工原料,常用于生產(chǎn)脲醛樹脂及酚醛樹脂,在木材加工中的地位及其重要。
(1)工業(yè)中甲醛的制備方法常用以下幾種。
①甲醇氧化法
CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H = +84kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H = -484kJ/mol
CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式是_______。
②天然氣氧化法
在600-680℃下,使天然氣(主要成分是CH4)和空氣的混合物通過鐵、鉬等的氧化物催化劑,直接氧化生成甲醛。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
(2)甲醛是污染室內(nèi)環(huán)境的主要污染物,被稱為室內(nèi)污染“第一殺手”。
①去除甲醛有多種方法,其中,催化氧化法是一種比較高效的除甲醛方法。Na-Pt/TiO2催化劑催化氧化甲醛的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示:
下列有關(guān)說法正確的是______(選填字母序號)。
a.該方法除去甲醛的化學(xué)方程式是:HCHO+O2CO2+H2O
b.Na-Pt/TiO2催化劑能加快甲醛氧化速率,也能提高甲醛的轉(zhuǎn)化率
c.反應(yīng)過程中,HCHO只有部分化學(xué)鍵發(fā)生斷裂
② 為測定居室中甲醛含量,將50L居室中氣體緩緩?fù)ㄈ?/span>25.00mL 0.01molL-1高錳酸鉀酸性溶液中,使空氣中的甲醛完全吸收,再用0.05molL-1H2C2O4溶液滴定,至終點(diǎn)時消耗H2C2O4溶液12.20mL 。
反應(yīng)原理為:4MnO4—+12H++5HCHO=4Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4— +6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。該室內(nèi)空氣中甲醛的含量是______mg/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì),其結(jié)構(gòu)如圖
下列敘述正確的是( )
A.迷迭香酸屬于芳香烴
B.1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C.迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng),取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D.1 mol迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)如下。下列說法正確的是( )
+(2n-1)HI
A.合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)
B.1molPPV最多能與4 molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C.與溴水加成后的產(chǎn)物最多有16個原子共平面
D.和苯乙烯互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270 kJ/mol,下列說法正確的是( )
A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ
C.在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D.該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來表示
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為電解飽和食鹽水的簡單裝置,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.電解一段時間后,向蛋殼內(nèi)的溶液中滴加幾滴酚酞,呈紅色
B.蛋殼表面纏繞的鐵絲上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)
D.蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸
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【題目】常溫下,向20mL0.2molL-1Na2A溶液中滴加0.2molL-1的鹽酸,溶液中含A元素的各微粒物質(zhì)的量如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A.Na2A溶液中,c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.2molL-1
B.NaHA溶液的pH<7
C.曲線Ⅰ代表A2-,曲線Ⅲ代表H2A
D.V(鹽酸)=30mL時,c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)+2c(H2A)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將0.10 mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH= -lg c(OH-)。下列說法正確的是( )
A. M點(diǎn)所示溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)
B. N點(diǎn)所示溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)
C. Q點(diǎn)所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積
D. M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的離子積相同
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