粗鹽水中含可溶性雜質(zhì)(鈣鹽、鎂鹽、硫酸鹽),現(xiàn)進(jìn)行提純以獲得純凈的食鹽水.
請(qǐng)選擇合適的試劑按以下流程進(jìn)行除雜,并回答有關(guān)問題.
①NaOH
操作A
  
操作A
  
操作A
→純凈的食鹽水
(1)步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
 

(2)操作A的名稱是
 

(3)步驟④加入的試劑及用量是
 
,若未進(jìn)行操作A就加該試劑再產(chǎn)生的結(jié)果是
 

(4)步驟③所加試劑應(yīng)該是過量的,判斷該試劑過量的方法是:
 
,
 
,若不再產(chǎn)生沉淀,則說明該試劑已經(jīng)過量.
考點(diǎn):粗鹽提純
專題:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析:(1)根據(jù)在粗鹽的提純過程中,BaCl2的加入必須在Na2CO3之前,故加入的②為BaCl2,③為Na2CO3,加入Na2CO3的目的是除去BaCl2和CaCl2,據(jù)此寫出化學(xué)方程式;
(2)在加入NaOH、BaCl2和Na2CO3之后,要先過濾,再加入適量的鹽酸,故④是鹽酸,操作A是過濾;
(3)步驟④加入的試劑是鹽酸,如果不過濾就加鹽酸,則會(huì)使先前生成的Mg(OH)2、BaCO3和CaCO3溶解;
(4)Na2CO3過量,在溶液中有過量的CO32-,繼續(xù)滴加Na2CO3溶液,若不再產(chǎn)生沉淀,則說明該試劑已經(jīng)過量.
解答: 解:(1)根據(jù)在粗鹽的提純過程中,BaCl2的加入必須在Na2CO3之前,故加入的②為BaCl2,③為Na2CO3,加入Na2CO3的目的是除去BaCl2和CaCl2,故化學(xué)方程式為:
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,故答案為:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;
(2)在加入NaOH、BaCl2和Na2CO3之后,要先過濾,再加入適量的鹽酸,故④是鹽酸,操作A是過濾,故答案為:過濾;
(3)步驟④加入的試劑是鹽酸,如果不過濾就加鹽酸,則會(huì)使先前生成的Mg(OH)2、BaCO3和CaCO3溶解,無法除去Mg2+、Ba2+和Ca2+,故答案為:適量鹽酸;生成的Mg(OH)2、BaCO3和CaCO3溶解,無法除去Mg2+、Ba2+和Ca2+;
(4)Na2CO3過量,在溶液中有過量的CO32-,繼續(xù)滴加Na2CO3溶液,若不再產(chǎn)生沉淀,則說明該試劑已經(jīng)過量,方法為:取少量上層清液于試管中,繼續(xù)滴加Na2CO3溶液,若不再產(chǎn)生沉淀,則說明該試劑已經(jīng)過量,故答案為:取少量上層清液于試管中;繼續(xù)滴加Na2CO3溶液.
點(diǎn)評(píng):本題考查了粗鹽的提純,涉及到除雜試劑的選擇和加入順序,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是化學(xué)的重要理論知識(shí),通過學(xué)習(xí)這部分知識(shí),可以對(duì)所學(xué)元素化合物等知識(shí)從理論角度進(jìn)一步加深理解.有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:
(1)元素名稱:A
 
 B
 
 C
 
 D
 

(2)寫出B元素在周期表中的位置
 
;
(3)AB2的電子式為
 
;C 單質(zhì)在高溫下與B單質(zhì)充分反應(yīng)所得化合物中存在的化學(xué)鍵
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素是原子半徑最小的原子;B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X;D與A同主族,且與E同周期;E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
,A、B、D、E這四種元素,每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物.請(qǐng)回答下列問題:
(1)C和E兩元素相比較,非金屬性較強(qiáng)的是
 
(填元素名稱),可以驗(yàn)證該結(jié)論的是
 
(填寫編號(hào))
A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B.比較這兩種元素的原子的電子層數(shù)
C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫化合的難易
(2)C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物與C、E兩元素形成的兩種化合物都能反應(yīng),且有一種共同的產(chǎn)物,寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(3)A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子,且甲有18個(gè)電子,乙有10個(gè)電子,則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
 

(4)①在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2,已知0.4mol.液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應(yīng),生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C,放出256.6kJ的熱量.試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
 

②B2A4又稱為肼,是一種可燃性液體,肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液,該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為:正極
 
,負(fù)極
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0.現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的恒溫密閉容器中,各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示.
(1)圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線X表示
 
(填化學(xué)式)
物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化.前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)
速率v(NO2)=
 
mol/(L?min).
(2)①15min時(shí),反應(yīng):2NO2(g)?N2O4(g),b點(diǎn)的平衡常數(shù)K=
 
計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))
②25min時(shí)X線變化的原因是
 

③35min時(shí),反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)在d點(diǎn)的平衡常數(shù)K(d)
 
K(b)
(填“>”“=”或“<”)
(3)關(guān)于2NO2(g)?N2O4(g),結(jié)合該圖象判斷下列說法正確的是
 

A.a(chǎn)點(diǎn)時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡               
B.b點(diǎn)與d點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)速率大小相等
C.c點(diǎn)與d點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)速率大小相等     
D.d點(diǎn)容器內(nèi)的壓強(qiáng)比b點(diǎn)大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(一)某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”.實(shí)驗(yàn)時(shí),通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢.限選試劑與儀器:0.20mol/LH2C2O4溶液,0.010mol/L 酸性KMnO4溶液,蒸餾水,錐形瓶,恒溫水浴槽,量筒,秒表.該小組設(shè)計(jì)了如下的方案.
物理量 H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃
 濃度/mol?L-1體積/mL濃度/mol?L-1體積/mL
00.202.00.0104.050
00.202.00.0104.025
   0.0104.025
(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4.為了觀察到
紫色褪去,H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為:
n(H2C2O4):n (KMnO4)≥
 

(2)實(shí)驗(yàn)③測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小
變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=
 
 mol?L-1?min-1
(3)請(qǐng)完成表格內(nèi)五處空白.
(4)已知50℃時(shí)c(MnO4-)~反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖1,其中反應(yīng)速率最快的階段是
 
,原因是
 


(二)利用圖2(a)和(b)中的信息,按圖2(c)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的
 
(填“深”或“淺”),其原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

烷烴A只可能有三種一氯代物B、C、D.C的結(jié)構(gòu)簡式是.B和D分別與強(qiáng)堿的醇溶液共熱,都只能得到有機(jī)化合物E.以上反應(yīng)及B的進(jìn)一步反應(yīng)如圖所示.
請(qǐng)回答:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是
 

(2)F的官能團(tuán)名稱是
 
;E在一定條件下轉(zhuǎn)化為B屬于
 
反應(yīng)(填反應(yīng)類型).
(3)B轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為:
 
;G→H反應(yīng)的離子方程式為:
 

(4)寫出比F少兩個(gè)碳原子且為F同系物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)生活常識(shí)的說法中,正確的是( 。
A、用完后的廢電池應(yīng)該集中回收處理
B、天然果汁中不含任何化學(xué)物質(zhì)
C、“綠色食品”指顏色為綠色的食品
D、“白色污染”是白色粉塵造成的污染

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

電鍍廢水、廢渣的處理和綜合利用體現(xiàn)了綠色化學(xué)的思想.含鉻電鍍廢水的處理可采用以下方法:
(1)電解法.往廢水中加入適量氯化鈉,以鐵為電極進(jìn)行電解,電解過程中,陽極的電極反應(yīng)式為
 

(2)沉淀法.含鉻廢水中存在平衡:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+.往廢水中加入BaCl2,鉻元素轉(zhuǎn)化為鉻酸鋇(BaCrO4)沉淀,此過程中,還應(yīng)加入NaOH,理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種微粒之間有如圖所示關(guān)系(已知:NaHSO3做還原劑,被氧化為Na2SO4),根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是( 。
A、海帶中提取碘過程中,將I-氧化成I2所通入的Cl2不宜過量
B、足量Cl2能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙先變藍(lán)后變白的原因可能是:5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
C、由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>IO3-
D、途徑Ⅱ中若生成1 mol I2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

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