Question

粗鹽水中含可溶性雜質(zhì)（鈣鹽、鎂鹽、硫酸鹽），現(xiàn)進行提純以獲得純凈的食鹽水．
請選擇合適的試劑按以下流程進行除雜，并回答有關(guān)問題．
①NaOH

②

操作A

  

③

操作A

  

④

操作A

→純凈的食鹽水
（1）步驟③所發(fā)生的化學反應方程式為：

 

（2）操作A的名稱是

 

．
（3）步驟④加入的試劑及用量是

 

，若未進行操作A就加該試劑再產(chǎn)生的結(jié)果是

 

．
（4）步驟③所加試劑應該是過量的，判斷該試劑過量的方法是：

 

，

 

，若不再產(chǎn)生沉淀，則說明該試劑已經(jīng)過量．

Answer 1

考點：粗鹽提純

專題：實驗設(shè)計題

分析：（1）根據(jù)在粗鹽的提純過程中，BaCl₂的加入必須在Na₂CO₃之前，故加入的②為BaCl₂，③為Na₂CO₃，加入Na₂CO₃的目的是除去BaCl₂和CaCl₂，據(jù)此寫出化學方程式；
（2）在加入NaOH、BaCl₂和Na₂CO₃之后，要先過濾，再加入適量的鹽酸，故④是鹽酸，操作A是過濾；
（3）步驟④加入的試劑是鹽酸，如果不過濾就加鹽酸，則會使先前生成的Mg（OH）2、BaCO₃和CaCO₃溶解；
（4）Na₂CO₃過量，在溶液中有過量的CO₃^2-，繼續(xù)滴加Na₂CO₃溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，則說明該試劑已經(jīng)過量．

解答： 解：（1）根據(jù)在粗鹽的提純過程中，BaCl₂的加入必須在Na₂CO₃之前，故加入的②為BaCl₂，③為Na₂CO₃，加入Na₂CO₃的目的是除去BaCl₂和CaCl₂，故化學方程式為：
BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，故答案為：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）在加入NaOH、BaCl₂和Na₂CO₃之后，要先過濾，再加入適量的鹽酸，故④是鹽酸，操作A是過濾，故答案為：過濾；
（3）步驟④加入的試劑是鹽酸，如果不過濾就加鹽酸，則會使先前生成的Mg（OH）₂、BaCO₃和CaCO₃溶解，無法除去Mg²⁺、Ba²⁺和Ca²⁺，故答案為：適量鹽酸；生成的Mg（OH）₂、BaCO₃和CaCO₃溶解，無法除去Mg²⁺、Ba²⁺和Ca²⁺；
（4）Na₂CO₃過量，在溶液中有過量的CO₃^2-，繼續(xù)滴加Na₂CO₃溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，則說明該試劑已經(jīng)過量，方法為：取少量上層清液于試管中，繼續(xù)滴加Na₂CO₃溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，則說明該試劑已經(jīng)過量，故答案為：取少量上層清液于試管中；繼續(xù)滴加Na₂CO₃溶液．

點評：本題考查了粗鹽的提純，涉及到除雜試劑的選擇和加入順序，難度不大．