4．下列各組固體混合物中，能用過濾的操作方法進(jìn)行分離的是（　�。�
A．NaCl和NaNO3B．CaCO3和MnO2C．CaCO3和Na2CO3D．NaOH和NaNO3

分析 能用過濾的操作方法進(jìn)行分離，則混合物中一種物質(zhì)不溶于水，一種溶于水，以此來解答．

解答 解：A．均溶于水，不能過濾分離，故A不選；
B．均不溶于水，不能過濾分離，故B不選；
C．碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉溶于水，可過濾分離，故C選；
D．均溶于水，不能過濾分離，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定量的SO3中含有1.806×1023個(gè)氧原子，其物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.1molB．0.3molC．1molD．3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于0.5mol/L Ba（NO3）2溶液的敘述中，不正確的是（　�。�
A．1L溶液中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)是1.5NA個(gè)
B．1L溶液中含0.5NA個(gè)NO3-
C．500　mL溶液中Ba2+的濃度是0.5　mol/L
D．500mL溶液中含0.5NA個(gè)NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分別對(duì)只含前者溶質(zhì)的溶液作如下處理，溶液中離子總數(shù)目不會(huì)減少的是（忽略離子的微弱水解）（　�。�
A．含1mol碳酸氫鈉溶液中加入1mol氫氧化鈉
B．含1mol碳酸鈣懸濁液中加入1mol碳酸鈉固體
C．含2mol溴化亞鐵溶液中通入3mol氯氣
D．含3mol Na2SO3溶液中通入2mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加氨水后不能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．Na+ Ba2+  Cl-  SO42-B．H+  NH4+  Al3+  SO42-
C．H+  Cl-  CH3COO- NO3-D．Na+  AlO2-  NO3-   OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中與CH3C≡CCH3互為同分異構(gòu)體的是．（　�。�
A．B．CH≡CCH3C．CH2=CHCH=CH2D．CH3CH2C≡CCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某氣體的摩爾質(zhì)量是Mg•mol-1，分子數(shù)為N，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是V L，質(zhì)量是m g．某元素原子的摩爾質(zhì)量是Ag•mol-1，原子個(gè)數(shù)為Y，阿伏加德羅常數(shù)為NA．試說明下列各式表示的意義．
（1）$\frac{M}{{N}_{A}}$單個(gè)氣體分子具有的質(zhì)量
（2）$\frac{N}{{N}_{A}}$分子數(shù)為N的氣體的物質(zhì)的量
（3）$\frac{A}{{N}_{A}}$元素原子具有的質(zhì)量
（4）$\frac{Y}{{N}_{A}}$Y個(gè)原子的物質(zhì)的量
（5）$\frac{m}{V}$標(biāo)況下1L氣體具有的質(zhì)量
（6）$\frac{m}{M}$mg氣體的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將10.4gNa20和Na2O2的固體混合物投入到水中．充分反應(yīng)后收集到02的質(zhì)量為 1.6g，則混合物中Na20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．20%B．75%C．25%D．66%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳后溶液變渾濁：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
C．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．5.6g Fe與200mL2.0mol/L HNO3溶液充分反應(yīng)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案