9．下列物質(zhì)中與CH3C≡CCH3互為同分異構(gòu)體的是．（　�。�
A．B．CH≡CCH3C．CH2=CHCH=CH2D．CH3CH2C≡CCH3

分析 根據(jù)同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，以此來(lái)解答．

解答 解：A、該物質(zhì)和CH3C≡CCH3的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B、該物質(zhì)和CH3C≡CCH3的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C、該物質(zhì)和CH3C≡CCH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，故C正確；
D、該物質(zhì)和CH3C≡CCH3的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，注意結(jié)構(gòu)不同包含碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)、種類異構(gòu)（官能團(tuán)異構(gòu)）等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．什么是原子？有什么特點(diǎn)？什么是相對(duì)原子質(zhì)量？

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20．在中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定試驗(yàn)中，使用下列物質(zhì)或儀器的目的不是為了減少實(shí)驗(yàn)誤差的是（　　）
A．大小燒杯間填滿碎紙片B．大燒杯上用硬紙板作蓋板
C．使用環(huán)形玻璃攪拌棒D．分別使用兩個(gè)量筒量取酸液和堿液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知下列物質(zhì)的密度，計(jì)算1mol這些物質(zhì)的體積，并將計(jì)算結(jié)果填入表中：
物質(zhì)摩爾質(zhì)量g/mol-1密度1mol物質(zhì)的體積
Al26.982.70g•cm-3 
Fe55.857.86g•cm-3 
H2O18.020.998g•cm-3 
C2H5OH46.070.789g•cm-3 
H22.0160.0899g•L-1 
N228.021.25g•L-1
CO28.011.25g•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組固體混合物中，能用過(guò)濾的操作方法進(jìn)行分離的是（　�。�
A．NaCl和NaNO3B．CaCO3和MnO2C．CaCO3和Na2CO3D．NaOH和NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
A．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生產(chǎn)I2：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
B．FeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
C．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
D．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．偏離鋁酸鈉中通入二氧化碳（離子方程式）：
CO2過(guò)量：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；
CO2少量：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染；
（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是在坩堝中加熱脫水（填儀器名稱和操作方法）．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：
上述三種方案中，甲方案不可行，從原子利用率角度考慮，乙方案更合理．
（5）探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4•5H2O （Mr=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol•L-1 EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
在往滴定管中裝入標(biāo)準(zhǔn)液之前，滴定管應(yīng)該先經(jīng)過(guò)檢驗(yàn)是否漏水，再用水清洗干凈，
然后再標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，方可裝入標(biāo)準(zhǔn)液．排除酸式滴定管尖嘴處氣泡的方法是快速放出液體．在滴定時(shí)，左手操作滴定管活塞．
（6）寫出計(jì)算CuSO4•5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式（要求帶單位）ω=$\frac{c×b×10{\;}^{-3}×250×5}{a}$；
（7）下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4•5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的有cd．
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡  
c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子
d．讀取滴定管中待測(cè)液的初始體積時(shí)仰視．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在一定條件下，對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．增加N2的量，可以加快反應(yīng)速率
B．當(dāng)N2和H2全部轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)，反應(yīng)才達(dá)到最大限度
C．達(dá)到平衡時(shí)，H2和NH3的濃度比一定為3：2
D．分別用N2和NH3來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，數(shù)值大小相同

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