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3．下列烷烴進行一氯取代反應后，生成三種沸點不同的一鹵代烴產物的是（　�。�
A．（CH3）2CH CH2 CH2CH3B．（CH3 CH2）2CHCH3
C．（CH3）3CCH2CH3D．（CH3）2CHCH（CH3）2

分析 根據（CH3）2CHCH2CH2CH3中氫原子的種類等于一氯代物的種類，然后根據一氯代物確定二氯代物的種類．

解答 解：A、（CH3）2CHCH2CH2CH3中有5種氫原子，所以一氯代物有5種，故沸點不同的產物是5種，故A不選；
B、（CH3CH2）2CHCH3，一氯代物有4種，故沸點不同的產物是4種，故B不選；
C、（CH3）3CCH2CH3，一氯代物有3種，故沸點不同的產物是3種，故C選擇；
D、（CH3）2CHCH（CH3）2，一氯代物有2種，有2種與上述重復，故沸點不同的產物是2種，故D不選；
故選C．

點評 本題主要考查了有機物的一元取代產物的確定，確定一元代物的種類即確定沸點不同，注意相同的結構要排除，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某學習小組按如下實驗流程制取連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）并進行純度 的測定．
實驗（一）連二亞硫酸鈉的制取

連二亞硫酸鈉的相關性質：
①可溶于水，但不溶于乙醇
②具有強還原性
③能與AgNO3在溶液中以物質的量比1：2反應
實驗（二）連二亞硫酸鈉的純度測定
稱取粗產品5.000g加水溶解，用NaOH溶液堿化后，加入一定量的AgNO3溶液 恰好完全反應，將溶液中生成的納米級的銀粉過濾、洗滌、干燥后稱重，得到銀4.320g． 請回答下列問題：
（1）實驗（一）步驟①中常溫下通入氣體A的化學式為SO2
（2）實驗（一）步驟②中加入NaCl固體的作用為降低Na2S2O4的溶解度或增大Na+的濃度以便于Na2S2O4析出，過濾后用含少量水的乙醇（填試劑名稱）洗滌、再干燥后就可以得到較純凈的連二亞硫酸鈉．
（3）連二亞硫酸鈉在堿性條件下與AgNO3溶液反應的離子方程式為2Ag++S2O42-+4OH-═2Ag↓+2SO32-+2H2O
根據相關數據，計算粗產品中連二亞硫酸鈉的質量分數69.60%
（4）測出的連二亞硫酸鈉的純度比實際值小，若排除實驗過程中的操作誤差，則可能的原因是生成的納米級的銀粉有部分穿過濾紙到濾液中去了．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式中書寫錯誤的是（　�。�
A．氫氧化銅跟稀硫酸反應：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
B．碳酸鋇跟鹽酸反應：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
C．硫化亞鐵跟稀硫酸反應：S2-+2H+═2S↑
D．亞硫酸鈉溶液跟稀硫酸反應：SO32-+2H+═H2O+SO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與生產和生活密切相關．下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是（　�。�
A．氦氣可用于填充飛艇B．氯氣用于自來水殺菌消毒
C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的淸洗劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于有機物結構、性質的說法正確的是（　�。�
A．石油的分餾、裂化和煤的氣化、液化、干餾都是化學變化
B．乙酸乙酯和油脂互為同系物
C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應
D．蔗糖、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應，都屬于天然有機高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）是一種常用的食品防腐劑．下列關于山梨酸性質的敘述中，不正確的是（　　）
A．可與鈉反應
B．可與碳酸鈉溶液反應
C．可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應
D．可生成高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關能量轉化的認識不正確的是（　�。�
A．燃料燃燒，只是將化學能轉化為了熱能
B．人類使用照明設備，將電能轉化為光能
C．生物體內的化學變化過程在能量轉化上比在體外發(fā)生的一些能量轉化更為合理有效
D．通過植物的光合作用，太陽能轉化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有關下列各裝置圖的敘述，不正確的是（　　）
A．①裝置可用于吸收實驗中多余的Cl2
B．②裝置可用于用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
C．③裝置中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫
D．④裝置可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．三氯氧磷（化學式：POCl3）常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料．氯化水解法生產三氯氧磷的流程圖如下：

（1）氯化水解法生產三氯氧磷的化學方程式為PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
（2通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中C1元素含量，實驗步驟如下：
I．取ag產品于錐形瓶中加入足量的NaOH洛液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
II．向錐形瓶中加入0．l000mol/L的AgNO3溶液40.00mL，使C1-完全沉淀．
III．向其中加入2ml硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋．
IV．加入指示劑．用cmol/LNH3SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積．
己知：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
①滴定選用的指示劑是b （選填字母＞，滴定終點的現象是加入一滴溶液剛好變?yōu)檠t色，且半分鐘內沒有變化．
a．FeCl2   b．NH4Fe（SO4）2   c．淀粉    d．甲基橙

②己知NH4SCN顯酸件，則滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A（選填字母）．
③實驗過程中加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀，如無此操作所測C1元素含量將會偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉安蛔儭保�
（3）氯化水解法生產三氯氧磷會產生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水．在廢水中先加入適里漂白粉，再加入生石灰調節(jié)pH將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并吸收．
①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是將廢水中的H3PO3氧化為H3PO4，使其加入生石灰后轉化為磷酸的鈣鹽．
②圖1圖2是不同條件下對磷的沉淀回收率的影響圖象．

處理該廠廢水最合適的工藝條件為b、c（選填字母）
a．調節(jié)pH=9      b．調節(jié)pH=10c．反應時間30min  d．反應時間120min
③若處理后的廢水中c（PO43-）=4×l0-7mol/L，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol/L（己知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29．

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