【題目】下列各組物質混合后,不能生成NaOH的是 ( )
A. Na和H2O B. Na2O2和H2O
C. Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 D. Ca(OH)2溶液和NaCl溶液
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【題目】某無色混合氣體可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下,通過過量的澄清石灰水未見變渾濁,但混合氣體的總體積減;把剩余氣體導出后,在O2中能夠點燃,燃燒產物不能使CuSO4粉末變色。則原混合氣體的成份是
A. HCl和CO B. HCl、H2和CO C. CH4和NH3 D. HCl、CO和CO2
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【題目】A~Q10種有機物的轉化關系如圖所示,其中部分反應的條件未給出.已知:G的氧化產物能發(fā)生銀鏡反應.等物質的量的A和J分別與足量的NaHCO3溶液反應,產生CO2(相同狀況)的體積比為1:2.
(1)A的結構簡式為;H的結構簡式為;J的結構簡式為 .
(2)寫出下列化學反應的反應類型A→C反應;C→E反應.
(3)寫出下列轉化的化學方程式B→D;G→A .
(4)與G具有相同官能團的物質的結構簡式還有; G的另一種同分異構體可發(fā)生銀鏡反應,其核磁共振氫譜中有5個峰,其結構簡式為 .
(5)Q的結構簡式 .
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【題目】某課外小組在實驗室制備氨氣,并進行有關氨氣的性質探究.
(1)該小組同學加熱生石灰與氯化銨的混合物制取干燥的氨氣.①應該選用的儀器及裝置有(填字母) .
②生石灰與氯化銨反應生成氨氣的化學方程式為
(2)該小組同學設計如圖所示裝置探究氨氣的還原性.
在上述過程會同時發(fā)生多個反應,寫出其中屬于置換反應的化學方程式 . 若實驗時通入氨氣的速率過快,在燒瓶中會出現白煙,該物質的化學式為 .
(3)該小組同學以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨.①甲同學先將二氧化碳通入水中,充分溶解后,再通入氨氣;乙同學先將氨氣通入水中,充分溶解后,再通入二氧化碳.合適的方案是(填“甲”或“乙”),原因是 .
②檢驗產物中有NH 的方法為 .
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【題目】下列關系的表述中,正確的是( )
A.0.1mol?L﹣1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO )+c(OH﹣)
B.中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸,消耗NaOH的物質的量之比為1:1
C.pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中,水電離的c(H+)不相等
D.0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO )>c(CO )>c(H2CO3)
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【題目】溫度一定時,在密閉容器中發(fā)生可逆反應:mA(s)+nB(g)pC(g),達到平衡后,若將混合氣體的體積壓縮到原來的 ,當再次達到平衡時,C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍,則下列敘述中正確的是( )
A.m+n<p
B.C氣體的體積分數增大
C.平衡向正反應方向移動
D.B的轉化率減小
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【題目】NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應,科學家發(fā)現在生物體中不斷地產生NO,用于細胞間傳遞信息;NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經系統(tǒng)的調控.
(1)NO是有毒氣體,某學生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示.①實驗室若沒有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進行實驗時,可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗,這種絲狀材料的成分可以是(填字母).
A.鐵B.鋁C.鉑D.玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應進行,在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的,原因是(填化學方程式).
(2)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO,某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO.反應開始后,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體.①長玻璃管的作用是 .
②讓反應停止的操作方法及原因是 .
(3)以下收集NO氣體的裝置(圖丙),合理的是(填選項代號).
(4)假設實驗中12.8 g Cu全部溶解,需要通入標況下O2才能使NO全部溶于水.
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【題目】下表中的實驗操作能達到實驗目的是( )
選項 | 實驗操作 | 實驗目的 |
A | 將濃硫酸和碳單質混合加熱,直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水,石灰水變渾濁 | 檢驗氣體產物中CO2的存在 |
B | 將NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中,加熱,將產生的氣體直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色 | 證明溴乙烷的消去反應有乙烯生成 |
C | 先滴入Ba(NO3)2溶液,產生沉淀,加入足量稀鹽酸,仍有沉淀 | 檢驗溶液中是否含有SO |
D | 常溫下測定物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH:鹽酸pH小于醋酸pH | 證明相同條件下,在水中HCl電離程度大于CH3COOH |
A.A
B.B
C.C
D.D
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