【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有MgO等少量雜質(zhì))。提取鋁的工業(yè)流程如下：

（1）鋁是活潑金屬，在干燥空氣中鋁的表面立即形成厚約5nm的致密氧化膜，寫出用鹽酸除去氧化膜的化學(xué)方程式___。

（2）氫氧化鋁是用量最大、應(yīng)用最廣的無機阻燃添加劑，解釋氫氧化鋁能做阻燃劑的原因______(用方程式說明），寫出第②步用到的玻璃儀器______。

（3）請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：__。

（4）實驗室常選用試劑__(填寫字母，a.氫氧化鈉溶液，b.氨水)與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁，原因是__。

（5）寫出氫氧化鋁的其他用途(任寫兩條)__。

【答案】Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al(OH)3Al2O3＋H2O 玻璃棒、燒杯 Al2O3＋2OH-=2AlO2-＋H2O a 氫氧化鈉溶液要溶解氫氧化鋁，而氨水是弱堿，與氫氧化鋁不反應(yīng) 胃酸中和劑、凈水劑

【解析】

（1）氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；

（2）阻燃劑，賦予易燃聚合物難燃性的功能性助劑；

（3）鋁土礦中加入氫氧化鈉溶液，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；

（4）實驗室中制取氫氧化鋁一般用鋁鹽和氨水；

（5）氫氧化鋁具有弱堿性，可中和胃酸，氫氧化鋁具有吸附性，可做凈水劑；

（1）氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的方程式為：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O；

（2）氫氧化鋁是用量最大、應(yīng)用最廣的無機阻燃添加劑，是因為2Al(OH)3Al2O3＋H2O，生成的氧化鋁具有很高的熔點；第②步用到的玻璃儀器為燒杯和玻璃棒；

（3）鋁土礦中加入氫氧化鈉溶液，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：Al2O3＋2NaOH-=2NaAlO2＋H2O，離子方程式為：Al2O3＋2OH-=2AlO2-＋H2O；

（4）因氫氧化鋁能溶于強堿，不溶于弱堿，因此實驗室中制取氫氧化鋁一般用鋁鹽和氨水，選擇b；

（5）氫氧化鋁具有弱堿性，可中和胃酸，氫氧化鋁具有吸附性，可做凈水劑；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于有機合成、染料、顏料、催化劑等工業(yè)。它是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸，可溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物NH4[CuCl2]；能在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色。下圖是實驗室制備氯化亞銅的流程圖及實驗裝置圖。

實驗藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65%硝酸l0mL、36%鹽酸15mL、水。

（1）請寫出①的化學(xué)方程式____________________________________。

（2）本實驗中通入O2的速率不宜過大，宜選擇下圖中的____（填字母序號）方案，并說明選擇該裝置的理由__________________________________________。

（3）電爐加熱升溫至50℃時停止加熱，反應(yīng)快速進行，當燒瓶中液面上方的現(xiàn)象為_____時，停止通入氧氣，打開瓶塞，沿C口傾出反應(yīng)液于l000mL大燒杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。

（4）關(guān)于該實驗過程中，下列說法正確的是_________________。

A 實驗開始時，溫度計顯示反應(yīng)液溫度可能低于室溫。

B 流程中過濾操作，可以采用真空抽濾的方式，洗滌固體可以用95%的酒精。

C 該實驗流程中，殘液中補充HCl的主要作用是抑制產(chǎn)物的水解。

D 反應(yīng)裝置中使用長導(dǎo)管的目的是防止三頸燒瓶內(nèi)氣壓過大。

（5）氯化亞銅的定量

①稱取成品0.25g置于預(yù)先放入玻璃珠30粒和l0mL過量的FeCl3溶液的250mL錐形瓶中，不斷搖動；

②待樣品溶解后，加水50mL，鄰菲羅啉指示劑2滴；

③立即用0.l0 mol·L－1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點并記錄讀數(shù)，再重復(fù)實驗二次，測得數(shù)據(jù)如下表。（已知：CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 ，Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+）

實驗序號

1

2

3

滴定起始讀數(shù)（mL）

0.75

0.50

0.80

滴定終點讀數(shù)（mL）

24.70

24.95

24.85

④數(shù)據(jù)處理：計算得CuCl的純度為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】R、X、Y和Z是四種元素,其常見化合價均為+2價,且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng),X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價時,表現(xiàn)的氧化性強弱順序為( )

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知草酸是一種弱酸，升華，以上分解可放出和CO；可與酸性溶液反應(yīng)；其鈉鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。下列說法正確的是　　

A.草酸受熱產(chǎn)生的氣體，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到純凈的CO

B.草酸受熱產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定有CO

C.草酸受熱產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，若能產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定有

D.將草酸晶體加入到的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈堿性，其原因是水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】異丁烷脫氫制異丁烯反應(yīng)為：

副反應(yīng)為裂解反應(yīng)：

已知：

化學(xué)鍵

鍵能

412

348

612

436

試計算異丁烷脫氫反應(yīng)的______

不同壓強條件下異丁烷脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。下列說法不正確的是______。

A.主反應(yīng)和副反應(yīng)均在低溫條件下自發(fā)

B.開發(fā)高選擇性的催化劑，有效抑制副反應(yīng)的發(fā)生，可提高異丁烯的選擇性

C.由圖1可知，范圍內(nèi)，溫度不變，壓強增大，異丁烷脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率降低

D.選擇合適的溫度，使催化劑的活性最大，有利于提高異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率

平衡常數(shù)的表達式中平衡濃度可以用平衡時各氣體的分壓代替分壓物質(zhì)的量分數(shù)總壓強。圖1中，A點狀態(tài)下的異丁烷脫氫反應(yīng)的平衡常數(shù)______ 保留兩位有效數(shù)字。

常壓、833K條件下，異丁烷脫氫制異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨著惰性氣體與異丁烷比例的變化情況如圖2，請解釋隨著惰性氣體與異丁烷比例的增加，異丁烷轉(zhuǎn)化率逐漸增加的原因：______。

請在圖2中畫出溫度為，其他條件不變時，異丁烷轉(zhuǎn)化率圖象。

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，以和為原料，熔融為電解質(zhì)，納米作催化劑，在和常壓下可實現(xiàn)電化學(xué)合成氨。陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進行，請補充完整。電極反應(yīng)式：______和。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298 K時，γ-羥基丁酸水溶液發(fā)生如下反應(yīng)，生成丁內(nèi)酯： HOCH2CH2CH2COOH +H2O

不同時刻測得丁內(nèi)酯的濃度如下表。

20

50

80

100

120

160

220

∞

0.024

0.050

0.071

0.081

0.090

0.104

0.116

0.132

注：該條件下副反應(yīng)、溶液體積變化忽略不計。下列分析正確的是

A.增大γ-羥基丁酸的濃度可提高γ-丁內(nèi)酯的產(chǎn)率

B.298 K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.75

C.反應(yīng)至120 min時，γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率＜50%

D.80～120 min的平均反應(yīng)速率：v（γ-丁內(nèi)酯） ＞1.2×10-3 mol L-1min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是（ ）

A. 將40gNaOH固體溶于1L水中

B. 將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C. 將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合

D. 將10g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醫(yī)用酒精和84消毒液混合使用可能發(fā)生反應(yīng)：4NaClO+CH3CH2OHHCCl3+HCOONa+NaCl+2NaOH+H2O，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.含NA個ClO-的NaClO溶液中，Na+數(shù)目為NA

B.上述反應(yīng)中，每生成1molNaCl，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

C.100 g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中所含的氫原子數(shù)為6NA

D.標準狀況下，2.24 L HCCl3含有的共用電子對的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（ ）

A.若甲為焦炭，則丁可能是O2

B.若乙為Al（OH）3，則丁可能是NaOH

C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸

D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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同步練習(xí)冊答案