下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是（　　）
A、金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出：Mg+2H++2Cl-═MgCl2+H2↑
B、NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液：有白色沉淀產(chǎn)生2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
C、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
D、氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成：Ba2++SO42-═BaSO4↓
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．MgCl2屬于可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，寫(xiě)離子；
B．二者反應(yīng)生成碳酸鋇、NaOH和水；
C．碳酸鈉是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，寫(xiě)離子；
D．二者反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀．
解答： 解：A．MgCl2屬于可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，寫(xiě)離子，離子方程式為Mg+2H+═Mg2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．二者反應(yīng)生成碳酸鋇、NaOH和水，離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，寫(xiě)離子，離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．二者反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程式為Ba2++SO42-═BaSO4↓，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則即可解答，單質(zhì)、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、氧化物、絡(luò)合物等都寫(xiě)化學(xué)式，要遵循客觀事實(shí)、原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，題目難度中等，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列六種物質(zhì)：①Na2O�、贜aCl�、跱a2CO3溶液�、躈aOH�、軳aHCO3⑥Na2O2，其中不能與CO2反應(yīng)的是（　　）
A、①③B、②③C、②⑤D、④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、HClO4中氯元素化合價(jià)比HClO中氯元素化合價(jià)高，所以，HClO4的氧化性強(qiáng)
B、具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C、已知還原性：B-＞C-＞D-，反應(yīng)2C-+D2=2D-+C2和反應(yīng) 2C-+B2=2B-+C2都能發(fā)生
D、已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e3+＞Cu2+＞Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

M（NO3）2熱分解的反應(yīng)方程式為2M（NO3）2
  △  
.
 
2MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6g M（NO3）2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到2.24L氧氣，則M的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、24 g/mol
B、24
C、64 g/mol
D、64

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、相同體積和物質(zhì)的量濃度的不同溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同
B、10mol/L的濃鹽酸與H2O等質(zhì)量混合所得混合液的濃度為5mol/L
C、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，密度為ρg?cm-3，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1的溶液的物質(zhì)的量濃度為
ρw
M
mol/L
D、一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制過(guò)程中，仰視定容，所得溶液的濃度偏大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

273K，1.01×105pa（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），將1.40g的氮?dú)猓?.60g的氧氣和0.40g的氦氣混合，該混合氣體的體積是（　�。�
A、6.72L
B、3.36L
C、8.96L
D、4.48L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA
B、0.1mol苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有分子的數(shù)目為NA
D、在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1g干冰（固態(tài)CO2）中含有氧原子a個(gè)，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A、22aB、44a
C、44a/3D、14a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，按如圖步驟進(jìn)行提純：
（1）最適合作氧化劑X的是
 
（填字母），加入X的目的是
 
．
A．K2Cr2O7     B．NaClO       C．H2O2         D．KMnO4
加入的物質(zhì)Y是
 
（填化學(xué)式），調(diào)至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=
 
．過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．
（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀
 
．用0.1000mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可選用
 
作滴定指示劑．
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為
 
．（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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