【題目】有機物①在一定條件下可以制備②,下列說法錯誤的是

A.①不易溶于水

B.①的芳香族同分異構體有3(不包括①)

C.②在堿性條件下的水解是我們常說的皂化反應

D.②中所有碳原子可能共平面

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)有機物①的結構簡式可知,該物質屬于溴代烴,難溶于水,A說法正確,但A不符合題意;

BBr和—CH3處于苯環(huán)的相間位置,相對的位置,Br取代—CH3上的氫原子,共3種結構,B說法正確,但B不符合題意;

C.油脂在堿性條件下的水解反應叫做皂化反應,C說法錯誤,但C符合題意;

D.苯分子和乙烯分子中所有的原子都在同一平面上,故苯環(huán)與碳碳雙鍵上的碳原子可能共面,—COOCH3中的兩個碳原子,一個采用sp2雜化,另一個采用sp3雜化,所有碳原子可能共面,D說法正確,但D不符合題意;

答案選C

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、XY、Z的原子序數(shù)依次增大,WY最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍,Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電了數(shù),X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同,W的單質是空氣中體積分數(shù)最大的氣體。下列說法正確的是

A. Y的最高價氧化物對成水化物的酸性比W的強

B. W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定

C. 離子半徑的大小順序:r(w)>r(X)>r(Y)>(Z)

D. XY2ZY2中的化學鍵類型相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列描述的化學反應狀態(tài),不一定是平衡狀態(tài)的是( 。

A.H2g+Br2g 2HBrg),恒溫、恒容下,反應體系中氣體的顏色保持不變

B.2NO2g N2O4g),恒溫、恒容下,反應體系中氣體的壓強保持不變

C.CaCO3sCO2g+ CaOs),恒溫、恒容下,反應體系中氣體的密度保持不變

D.N2g+3H2g 2NH3g),反應體系中H2N2的物質的量之比保持3:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質不參與反應。

第一階段:將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4;

第二階段:將第一階段反應后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段,在30℃50℃兩者之間選擇反應溫度,選50℃

D. 該反應達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應用。下列說法正確的是

A. 氯堿工業(yè)中,X電極上反應式是4OH--4e-=2H2O+O2

B. 電解精煉銅時,Z溶液中的銅離子濃度不變

C. 在鐵片上鍍銅時,Y是純銅

D. 電解水制氫氣時,Z可以是稀硫酸溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組為探究溫度、壓強對可逆反應A(g)+B(g) C(g)+D(s)的影響,進行了如下實驗:恒溫條件下,往一個容積為10 L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B,反應達平衡時測得容器中各物質的量濃度為[濃度1]。然后改變外界條件又做了兩組實驗:①只升高溫度;②只改變體系壓強;分別測得新平衡時容器中各物質的量濃度為[濃度2]、[濃度3]。請找出實驗操作①②與實驗數(shù)據(jù)[濃度2]、[濃度3]的對應關系,并分析下列結論,其中錯誤的是

A

B

C

濃度1

0.05 mol·L-1

a mol·L-1

0.05 mol·L-1

濃度2

0.078 mol·L-1

0.078 mol·L-1

0.022 mol·L-1

濃度3

0.06 mol·L-1

0.06 mol·L-1

0.04 mol·L-1

濃度4

0.07 mol·L-1

0.07 mol·L-1

0.098 mol·L-1

A. 由[濃度3]與[濃度1]的比較,可判斷平衡移動的原因是增大了體系的壓強

B. 由[濃度2]與[濃度1]的比較,可判斷正反應是放熱反應

C. [濃度1]中a=0.05

D. 該組某學生在實驗①過程中,測得各物質在某一時刻的濃度為[濃度4]。與[濃度1]比較,可發(fā)現(xiàn)該同學在測定[濃度4]這組數(shù)據(jù)時出現(xiàn)了很大的誤差

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知水溶液中CrO42-(黃色)和 Cr2O72-(橙色)間存在如下平衡:2CrO42-2HCr2O72-H2O △H<0

1)該反應平衡常數(shù)的表達式為_______________________

2)下列說法正確的是_________

AVCrO42—=2VCr2O72—)說明該反應已達平衡狀態(tài)

B、溶液顏色不變說明該反應已達平衡狀態(tài)

C、溶液中cCrO42—):cCr2O72—=2:1時該反應已達平衡狀態(tài)

D、升溫該反應平衡常數(shù)變大

E、向平衡后的體系中加入一定量的水,平衡不移動

3)根據(jù)2CrO42-2HCr2O72-H2O設計圖示裝置(兩極均為惰性電極)電解Na2CrO4 溶液制取Na2Cr2O7圖中右側電極連接電源的______極,其電極反應式為______________

4H+(aq+OH-aq=H2O(l);ΔH= -a KJ/mol

3Cl2g+2Cr3+aq+16OH-(aq=2CrO42-aq+6Cl-aq+8H2O(l)ΔH= -b KJ/mol

2CrO42-aq+2H+(aqCr2O72-aq+H2O(l);ΔH= -c KJ/mol

已知酸性條件下Cr2O72—Cl-氧化為Cl2,本身被還原為Cr3+,試寫出該反應的熱化學方程式:_______________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述不正確的是(

①平衡時,υ(O2)=υ(O2)必成立

②關系式(O2)=4υ(NO)總成立

③用上述四種物質NH3O2、NO、H2O表示正反應速率的數(shù)值中,υ(H2O)最大

④若投入4molNH35molO2,通過控制外界條件,必能生成4molNO

A.①②B.②③C.①③D.②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖中的數(shù)字代表的是原子序數(shù),圖中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的實際位置相符的是(  )

A. B. C. D.

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